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1、河北省衡水市深州于科乡中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2005广东卷）2.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100 mL 1 molL-1 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1 参考答案：C本题主要考查金属与水、酸反应的实质。根据金属与酸反应的实质2M+2nH+= 2Mn+nH2可知三种金属都过量，而铝、镁都不与H2O反应，按盐酸计算，两者产生气体体积都为0.05 mol，金属钠可继续与H2O反应最终
2、产生0.15 mol H2，即同温同压下产生气体的体积比为：0.15 mol0.05 mol0.05 mol=311。2. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2 C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+ 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 参考答案：A略3. 下列说法正确的是(
3、)A.SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B.由于Fe可被浓H2SO4氧化，因此常温下不能用钢瓶贮存浓H2SO4C.镁铝合金的熔点比镁和铝都高D.不能用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Ag+参考答案：D略4. 已知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化：Cl22Cl，MnOMn2，Cr2O2Cr3，H2O22H2O，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是 ACr2O BCl2CMnO DH2O2参考答案：A根据得失电子守恒，当等物质的量的Cl2、MnO、Cr2O、H2O2氧化H2SO3时，得电子数最多的是Cr2O.5. 设NA为阿伏加德
4、罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2混合后所得物质中含有的原子数为0.2NA B同一温度下1L 0.5molL-1 NH4C1溶液与2L 0.25 molL-1 NH4C1溶液所含NH+4的物质的量相同 C27g Al在标准状况下的22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3NA D常温下，1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA参考答案：A略6. 下列粒子在相应条件下可大量共存的是 A常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2 B碱性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32- C酸性溶液中：K+、Fe3+、SO3
5、2-、I- D含有0.1 molL-1 Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-参考答案：B略7. 某同学设计可如图所示的探究原电池的装置下列有关说法正确的是（）A电极材料必须是金属材料B若a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮C若a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极D若a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极参考答案：C试题分析：A、原电池的两个电极材料不一定都是金属材料，还可以是金属和非金属材料的组合，故A错误；B、铜条、锌片、蔗糖溶液不能构成原电池，其中蔗糖不能做电解质溶液，故B错误；C、铝条、铜片、浓硝酸溶液构成的原电池，铝和浓硝酸
6、发生钝化，铜是负极，铝是正极，故C正确；D、铝条、镁片、稀硫酸溶液的原电池中，活泼金属镁为负极，铝是正极，故D错误故选C8. 用你所学有机化学知识判断下列表述正确的是A甲烷、乙烯、苯、乙醇和乙酸都能发生加成反应B欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液C苯分子中的化学键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D淀粉与纤维素均不能被氧化，且互为同分异构体参考答案：C略9. 下列关于物质性质的说法不合理的是A金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同BFeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成CSO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D氢氧化铝、碳酸铵
7、、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应参考答案：C【Ks5u解析】A. 金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，都是氧化还原反应，正确； BFeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成，正确；C二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，遇紫色石蕊变红，所以SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红，错误；D.既能和盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸等，正确；选C。10. 2HBr Br2+H2，在四种不同的条件下进行，Br2、H2起始的浓度为0，反应物HBr的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验
8、序号实验温度010203040506018001.00.800.670.570.50.50.52800C20.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20下列说法正确的是（）A实验2，HBr的初始浓度C21.0 mol/LB从上表数据分析，2HBr Br2+H2正反应为放热反应C实验4一定使用了催化剂D实验3的反应速率大于实验1的反应速率参考答案：答案：AD11. 下列物质能通过化合反应直接制得的是 FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HCl（ ）A只有 B只有 C. 只
9、有 D.全部参考答案：D略12. 参考答案：C略13. 下列有关说法正确的是 A合金材料中不可能含有非金属元素B碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D常温下铝与浓硫酸不反应，所以可以用铝槽车运输浓硫酸参考答案：B略14. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3?丁二烯参考答案：D【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构
10、，因此1，3丁二烯分子中所有原子共平面，D选。答案选D。15. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NAB常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NAC常温下，20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NAD标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素。已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相应氢氧
11、化物沉淀的pH如下表：Ca(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3pH135.24.1（1）步骤中加入盐酸的作用是 。（2）步骤中调节pH至67的目的是 。（3）沉淀X所含主要物质的化学式为 。（4）写出步骤中发生反应的离子方程式： 。（5）试剂A为 ；试剂B为铝试剂，加入该试剂后的实验现象是 。参考答案：（1）使茶叶中的钙、铁、铝元素转化为离子 （2）使Fe3、Al3转化为沉淀（3）Al(OH)3、Fe(OH)3 （4）Ca2C2O42CaC2O4（5）硫氰化钾溶液（KSCN）生成玫瑰红色物质略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中
12、的常见化合价有+1、+2。(1)工业上可用Cu2SO22CuSO2反应制取粗铜，反应中被氧化的元素是_，当消耗32 g Cu2S时，转移电子数目是_。(2)将少量铜丝放人适量的稀硫酸中，温度控制在50-60，加入H2O，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为:_。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式_。(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。甲同学猜想:黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为:Cu+H2SO4_。乙同学认为:黑色固体除CuO外，还可能含有
13、Cu2S和CuS,其理由可能是_(填字母)。a. Cu2S和CuS都是黑色的b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能参考答案：(1)S 1.2NA(2)2Cu24H+O22Cu2+2H2O2Cu22ClSO32H2O2CuClSO422H（3）CuOSO2H2O ac知识点:铜及其化合物的性质解析：(1)Cu2SO22CuSO2反应制取粗铜，硫元素的化合价从-2升到+4，被氧化，反应中被氧化的元素是S，当消耗32 g Cu2S时，转移电子数目是。(2)将少量铜丝放人适量的稀硫酸中，温度控制在50-60，加入H2O，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为:2Cu24H+O22Cu2+2H2O。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，离子方程式:2Cu22ClSO32H2O2CuClSO42
