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1、河北省衡水市张秀屯乡中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 室温下，下列说法正确的是A将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3BHF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中 增大D将1 mL pH3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的pH4，则HA为弱酸参考答案：D略2. 某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有（ ） A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C略3. 最近，持续三个月之
2、久的泰国水灾引起了全世界的关注，这场泰国历史上最大的洪水灾害已经造成了356人死亡，900万人受灾，经济损失严重。“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有关说法正确的是 （ ）A7.45g NaClO中含有6.021022个NaClO分子B1.00molNaClO中所有ClO-的电子总数为266.021023C1 L 2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为26.021023 D将2.00mol明矾完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/L参考答案：BNaClO是离子化合物，不存在分子，A错；一个
3、氢氧化铝胶体粒子包含多个氢氧化铝分子，故1 L 2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目小于2NA，C错；D项1.00 L是溶剂的体积，不是溶液的体积，故得到溶液的物质的量浓度不是2 mol/L，D错。4. 某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一，其结构简式为：下列有关该高分子化合物的说法不正确的是A不易溶于水 B可以发生酯化反应C可以发生加成反应 D水解后能得到分子式为C9H8O2的产物参考答案：B略5. 如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料，下列有关说法不正确的是（） A第步是MgCl2?6H2O在坩埚中加强热分解B第步是海水蒸发浓缩、结晶过滤C第、步可以是通入足量Cl2
4、D在第步反应为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr参考答案：A考点：海水资源及其综合利用专题：元素及其化合物分析：-根据转化图可知，为海水晒盐得到粗盐和母液，母液通过加入氢氧化钙沉淀镁离子，得到氢氧化镁沉淀，过滤后沉淀溶解于盐酸后蒸发浓缩结晶析出氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁；为加入氧化剂氯气氧化溴离子为溴单质；为富集溴的反应，利用反应中溴元素的化合价来分析解答：解：A、结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，镁离子水解，为防止水解应在酸性条件下进行，故A错误；B、第步是海水蒸发浓缩、结晶过滤的粗盐和卤水的过程，故B正确；C、由可知NaBrBr2，NaBr中溴元素的化
5、合价为1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，第步是溴的提纯，既有溴元素被氧化，通入的氧化剂都是氯气，故C正确；D、在第步反应为二氧化硫被溴单质氧化的反应过程，反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，故D正确；故选A点评：本题考查海水中溴的制备与提纯，镁的提纯分离，掌握基本流程和提成方法，掌握物质性质是关键，题目难度中等6. 合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H PH(Na2S) PH(NaCN)Ba mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c
6、(CN-)，则a一定大于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)c(H+)c(OH-)c(HS-)2c(S2-)D某浓度的NaCN溶液的pHd，则其中由水电离出的c(H+)10-dmol/L参考答案：C略10. 下列叙述不正确的是A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上B. 苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D. 可用溴的四氯化碳溶液区别和参考答案：AA、甲苯分子中的甲基为四面体结构，所以不是所有原子都在同一平面上，故A错误；B、苯可以在苯环上取代，乙酸和乙醇可以发生酯化反应，也是取代反应，故B正确；C、分子式为C3H6
7、Cl2的同分异构体分别为：CH3CH2CH(Cl)2、CH3C(Cl)2CH3、CH3CHClCH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl共4种，所以C正确；D、因分子中含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而分子没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可用溴的四氯化碳溶液进行区别，故D正确。本题正确答案为A。11. 下列事实得出的结论正确的是（）A某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的CO2B用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体C常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼D二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫
8、是电解质参考答案：B考点：二氧化硫的污染及治理；胶体的重要性质；二氧化硫的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：元素及其化合物分析：A正常雨水因溶有二氧化碳pH为5.6；B丁达尔效应是胶体的特性；C铁在浓硝酸中发生钝化；D在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质解答：解：A酸雨的PH降低是由于酸雨中的亚硫酸被氧化造成的，故A错误；B丁达尔效应是胶体的特性，可用于鉴别胶体，故B正确； C铁在浓硝酸中反应生成致密的氧化物薄膜发生钝化，不能说明铜比铁更活泼，故C错误；D二氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫
9、的水溶液导电，但电离出离子的物质是硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误故选B点评：本题考查胶体、酸雨、钝化、非电解质等，难度不大，注意在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，必须是它本身电离才行12. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.32g甲烷中含有的共价键数为4NAB.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C.在32gH2O中含有2NA个氧原子D.某温度下纯水的pH=6,该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为1NA参考答案：D略13. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )。
10、A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3Bc(H+)=1101molL1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3 C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、BrD水电离出的c(H+)为11012 molL1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO42-参考答案：B略14. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积变大、pH变小、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积不变、pH不变、呈中性参考答案：B15. 用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时，下列操作不会引起酸液浓度的测定值
11、出现偏差的是()。A将移液管里下端残液吹入锥形瓶B滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定C滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定D用甲基橙作指示剂参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。(1)提出假设:假设1:反应后固体中只有_，证明SO2未被氧化；假设2:反应后固体中只有_
