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1、学习必备欢迎下载氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlOH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O常温下强碱缓慢腐蚀玻璃.瓶塞不用玻璃塞往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1： Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = Na2CO3 + H4SiO4往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2： Na2SiO3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHCO3 + H4SiO4硅酸钠与盐
2、酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3Cl2具有强氧化性能将Fe 氧化三价Fe 氯气与氯化亚铁反应：Cl2 +2FeCl2 2FeCl3氯气与金属铜反应：Cu + Cl2点燃CuCl2氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃或光照2HCl 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO氟气与水反应 : 2F2 + 2H2O = 4HF + O2次氯酸与氢氧化钠反应: HClO + NaOH = NaClO + H2O氯气与氢氧化钠溶液常温下反
3、应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O氯气与氢氧化钠溶液加热反应：3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O碘气与铁反应 : Fe + I2 点燃FeI2碘气与锌反应 : Zn + I2 点燃ZnI2氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2CaOH2 = CaCl2 + CaClO2 + 2H2（O工业上制备漂白粉 ;漂白粉成分：CaCl2和 CaClO2;漂白粉有效成分：CaClO2）漂白粉长期置露在空气中：CaClO2 + H2O + CO2 = CaCO3+ 2HClO次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2可编辑资料 - -
4、- 欢迎下载学习必备欢迎下载硫与氧气反应：S O2 点燃SO2二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO3可逆反应 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4二氧化硫与水反应：SO2 + H2O = H2SO3二氧化硫与氧化钙反应: SO2 + CaO = CaSO3次氯酸钙与氧气反应: 2CaSO3 + O2 2CaSO4二氧化硫与氧化钠反应: SO2 + Na2O = Na2SO3二氧化硫与碳酸氢钠反应: SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O二氧化硫与高锰酸钾在水中反应: 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O=K2SO
5、4+2MnSO4+2H2SO4亚硫酸分解： H2SO3 = H2O SO2 可逆反应 双氧水分解 : 2H2O2 MnO2 2H2O + O2浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4浓 CO2 + 2SO2 + 2H2O浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3=2H2O+4NO2+CO2稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3稀 3CuNO32 + 4H2O + 2NO浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3浓 = CuNO32 + 2H2O + 2NO2 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4浓 CuSO4 + 2H2O + SO2氨水受热分解：NH3 H2O NH3 + H2O氨气与氯化氢反应：NH3 +
6、 HCl = NH4Cl氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2氨气的试验室制取：2NH4Cl + CaOH2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 NO，NO2 的回收： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O硅单质的试验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙） （焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 SiCl4可编辑资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载SiCl4 + 2H2 高温Si（纯） + 4HCl钠与氧气反应1: 4Na O2 = 2Na2O
7、金属钠放在空气中表面变暗钠与氧气反应2: 2Na O2 Na2O2氧化钠与氧气反应: 2Na2O+O2 2Na2O2氧化钠与水反应: Na2O H2O = 2NaOH钠于氯气反应 : 2Na Cl2 点燃2NaCl火焰为黄色,产生大量白烟钠与硫反应 : 2Na S = Na2S 研 磨爆炸 过氧化钠与水反应: 2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2（ Na2O2 为 CO2的吸取剂和供氧剂）过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 + O2氧化钠与二氧化碳反应: Na2O+CO2
8、Na2CO3钠与水反应 : 2Na 2H2O = 2NaOH H2钠浮在水面上. 钠融解成小球. 产生的气体可以燃烧.反应后溶液使酚酞变红色注：钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应）碳酸钠与稀盐酸反应1: Na2CO3 2HCl（过量） = 2NaCl H2O CO2碳酸钠与稀盐酸反应2: Na2CO3（过量）HCl = NaHCO3 NaCl NaHCO3Na2CO3 之间能相互转化NaHCO3 Na2CO3固体加热.溶液加NaOH 溶液Na2CO3 NaHCO3溶液加CaHCO32或 BaHCO32 溶液 ;水和二氧化碳碳酸氢钠分解 : 2NaHCO3 = Na2CO3 H2O CO
9、2 碳酸氢盐受热都会分解.碳酸氢钙分解 : CaHCO32 CaCO3+H2O+CO2二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应: Na2CO3 CO2 H2O = 2NaHCO3氢氧化钠与二氧化碳反应1: 2NaOH（过量） CO2 = Na2CO3 H2O氢氧化钠与二氧化碳反应2: NaOH CO2（过量） = NaHCO3碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3 NaOH = Na2CO3 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载碳酸氢钠与氢氧化钙反应1: 2NaHCO3 CaOH2（少量） = CaCO3 Na2CO3 2H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应2: NaHCO3 CaOH2（过量）
10、 = CaCO3 NaOH H2O碳酸氢钠与稀硫酸反应 : 2NaHCO3 H2SO4 = Na2SO4 2H2O 2CO2 碳酸氢钠与氢氧化钾反应 : 2NaHCO3 2KOH = Na2CO3 K2CO3 2H2O 锂与氧气反应 : 4Li O2 = 2Li2O钠与氯化钛反应: 4Na TiCl4 高温Ti 4NaCl钠通电分解 : 2NaCl（熔融）通电2Na Cl2工业制钠氯化银见光分解: 2AgCl 光 2Ag+Cl2氯气与红磷的反应1: 3Cl2 +2P 点 燃 2PCl3氯气与红磷的反应2: 5Cl2 +2P 点 燃 2PCl5氯气与溴化钠反应: Cl2+2NaBr 2NaCl+
11、Br2氧化性 Cl2 Br2 I2氯气与碘化钠反应: Cl2 +2NaI 2NaCl+I2氯气与二氧化硫在水中反应: Cl2+SO2 +2H2O H2SO4 +2HCl （ Cl2 与 SO2 等物质的量同时作用物质时.不具有漂白性.由于生成的H2SO4 和 HCl 不具有漂白性）氨气与氯气反应1: 2NH3+3Cl2 N2+6HCl检验输送 Cl2 的管道是否漏气用NH3来检验 氨气与氯气反应2: 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl （ NH4Cl 是固体会产生白烟）工业制备 HNO3 的五个反应原料：水和空气2H2O2H2 +O2N2+3H22NH3 4NH3+5O24NO+6H2O 2
12、NO+O2 2NO2可编辑资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载3NO2+ H2O 2HNO3+NO稀硝酸见光或受热分解: 4HNO3 4NO2+O2+2H2O工 业上 制备 玻璃 的两 个主 要反 应： SiO2+Na2CO3 高 温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温 CaSiO3+CO2二氧化硫与氨气在水中反应: SO2+2NH3+H2O NH42SO3二氧化硫与氢氧化钙反应1: SO2+CaOH2CaSO3 +H2O不能用澄清石灰水鉴别SO2 和CO2.可 用 品 红 鉴 别 CO2+2NaOH过 量 Na2CO3+H2O二氧化硫与氢氧化钙反应 2: CaOH2 2SO2
13、（过量） = CaHSO32 硫酸钙与二氧化硫在水中反应 : CaSO3 SO2 H2O = CaHSO32 浓硫酸与铁 铝 反应 : H2SO4浓+FeAl 室温下钝化试验室制备NH3: CaOH2+2NH4ClCaCl2+2NH3 +H2O氢氧化钠与二氧化硫反应1: 2NaOH+SO2少量 Na2SO3+H2O 试验室 SO2 尾气的吸取氢氧化钠与二氧化硫反应2: NaOH+SO2足量 NaHSO3硫与铁反应 : Fe S = FeS硫与铜反应 : 2Cu S = Cu2S 硫与汞反应 : Hg S = HgS 硫与银反应 : 2Ag S = Ag2S 硫与氢气反应 : H2 S = H2S硫化氢与二氧化硫反应: SO2 2 H2S = 3 S2 H2O硫化氢与浓硫酸反应: H2S H2SO4（ 浓 ） = S SO2 2 H2O不能用浓H2SO4干燥 H2S 气体氯化钠与浓硫酸反应: NaCl（固）H2SO4（浓） = NaHSO4 HCl 高沸点酸制低沸点酸可编辑资料 - - - 欢迎下载
