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1、河北省秦皇岛市郭高马坊中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应一定自发进行的是ACaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H0 B2CO(g)2C(s)O2(g) H0CN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0 D2O3(g)3O2(g) H0参考答案：D2. 我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 二羟甲戊酸A与乙醇发生
2、酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B能发生加成反应，不能发生取代反应C在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2参考答案：C试题分析：A.与乙醇发生酯化反应的是二羟甲戊酸中的羧基，并且脱去一分子水，因此生成产物的分子式为C8H16O4，A错误；B.分子中含有羧基，不能发生加成反应，B错误；C.醇羟基在铜的催化下与氧气反应生成醛基，醛基可以发生银镜反应，C正确；D.标准状况下，1mol该有机物中含有1mol羧基、2mol醇羟基都可以与金属钠反应放出氢气，得到氢气的物质的量为33.6L，D错误。故答案C。3. W克下列物质
3、电火花引燃后的产物通过足量的Na2O2后，固体增重大于W克的是（）ACO与H2的混合气体 BCH3CH2OHCHCOOH DCH3COOH参考答案：B考点：化学方程式的有关计算.专题：计算题分析：H2、CO在整个过程中发生的化学方程式为：2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合（CO）m?（H2）n，固体增重等于W克，不符合此CO）m?（H2）n形式的，多O的增重的质量小于ag，多C的增重的质量大
4、于ag，满足题意解答：解：AH2、CO在整个过程中发生的化学方程式为：2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，所以固体增重等于W克，故A错误；B乙醇CH3CH2OH可表示为（CO）1?（H2）3?C，固体增重大于W克，故B正确；C甲酸HCOOH，可以写成CO1（H2）?O，固体质量增加小于W克，故C错误；DCH3COOH可表示为（CO）2?（H2）2，固体增重等于W克，故D错误；故选B点评：本题考查化学方程式的有关计算，注意根据方程式利用差量法进
5、行解答，侧重考查学生分析解决问题的能力，题目难度中等4. 实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是 （ ） A称取3g左右的干海带托盘天平 B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿 C过滤煮沸后的海带灰和水的混合物漏斗 D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘一分液漏斗参考答案：B略5. 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A
6、. 原子半径：YZRTB. 气态氢化物的稳定性：WRTC. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：XZD. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同参考答案：D【分析】“矿石熊猫”的香花石由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则
7、由X与R原子序数之和是W的2倍，则，推出W为Si元素，符合题意。【详解】AY为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：YZRT，选项A正确；BW为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性FOSi，则气态氢化物的稳定性WRT，选项B正确； CX为钙元素、Z为铍元素，金属性CaBe，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙氢氧化铍，选项C正确； DXR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为-1价，SiO2中O元素化合价为-2，选项D错误，答案选D。【点睛】本题主要考查原子结构与元素周期律的关系本题考查结构性质位置关系应
8、用，推断元素是解题的关键，注意掌握核外电子排布与元素周期律，题目难度中等。6. 下列操作或仪器的选用正确的是（ ）参考答案：A7. 在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： IO3-+ 5I-+ 6H+ 3I2 + 3H2O I2 + 2HSO3-+ H2O 2I- + 2SO42-+ 4H当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是（）在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB上述两个反应中,反应速率较快的是C时钟反应的快慢由反应决定D“溶液突然变为蓝色，随之又
9、很快消失”这一现象与的反应速率有关参考答案：答案：C8. 已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是 ） AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物 BX、Y，Z可以组成一种盐 CX和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2：1常温下为液态的两种化合物 D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种参考答案：D略9. 下列反应的离子方程式书写正确的是A用稀HNO3溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SB氯气通入澄清石灰水中：Cl2
10、2OH=ClClOH2OCSO2气体通入NaClO溶液中：SO22ClOH2O=SO2HClOD硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiOCO2H2O=H2SiO3CO参考答案：B略10. 关于甲醛（CH2O）分子，下列说法正确的是 （ ） 分子中碳原子采用SP2杂化； 分子中所有原子处于同一平面上； 分子中每个原子都达到 8 电子稳定结构； 分子的立体构型为四面体 A B C D 参考答案：A略11. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是A.向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 B.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 C.向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸 D.向
11、硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸参考答案：AD略12. 下列各组物质中，互为同位素的是：（） A重氢、超重氢 B氧、臭氧 C红磷、白磷 D乙酸、丙酸参考答案：答案：A13. 下列过程不涉及氧化还原反应的是（） A火法炼铜 B中和滴定 C酿酒 D制眼镜参考答案：B【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】含元素的化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答【解答】解：A火法炼铜，Cu元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；B中和滴定为复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B选；C淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇和二氧化碳，而酿酒中粮食发酵，有元素的化合价变
12、化，为氧化还原反应，故C不选；D制银镜，Ag元素的化合价降低，C元素的化合价升高，为氧化还原反应，故D不选；故选B【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大14. 某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是A BC D参考答案：D略15. 已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH7，将10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（）A常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3电离程
13、度大于水解程度B当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO3+Ba2+2OH?BaSO3+2H2O+SO32C滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（SO32）c（OH）c（H+）参考答案：D【考点】离子浓度大小的比较【分析】A、多元弱酸的酸式根在水溶液中存在两种趋势，电离与水解，如果电离大于水解溶液呈酸性，如果水解大于电离溶液呈碱性；B、当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡少量，即氢氧化钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于1：2；C、随着钡
14、离子和氢氧根离子的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀；D、当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，则氢氧化钡的物质的量为：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物质的量为1mmol，所以溶液钠离子的物质的量为1mmol，而亚硫酸根离子的物质的量1mmol0.75mmol=0.25mmol，氢氧根离子的物质的量为：1.5mmol1mmol=0.5mmol，由此分析解答【解答】解：A、已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH7，说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，故A正确；B、当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡少量，即氢氧化钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等
