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1、 键由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键 , 叫做 键. 键是原子轨道沿轴方向重叠而形成的, 具有较大的重叠程度 , 因此 键比较稳固.键是能围绕对称轴旋转 , 而不影响键的强度以及键跟键之间的角度 键角.依据分子轨道理论, 两个原子轨道充分接近后 , 能通过原子轨道的线性组合, 形成两个分子轨道.其中, 能量低于原先原子轨道的分子轨道叫成键轨道, 能量高于原先原子轨道的分子轨道叫反键轨道.以核间轴为对称轴的成键轨道叫 轨道, 相应的键叫 键.以核间轴为对称轴的反键轨道叫* 轨道, 相应的键叫* 键.分子在基态时 , 构成化学键的电子通常处在成键轨道中, 而让反键
2、轨道空着. 键是共价键的一种.它具有如下特点:1. 键有方向性 , 两个成键原子必需沿着对称轴方向接近, 才能达到最大重叠.2. 成键电子云沿键轴对称分布, 两端的原子可以沿轴自由旋转而不转变电子云密度的分布.3. 键是头碰头的重叠 , 与其它键相比 , 重叠程度大 , 键能大 , 因此 ,化学性质稳固.共价单键是 键, 共价双键有一个 键, 键, 共价三键由一个键, 两个 键组成. 键可编辑资料 - - - 欢迎下载成键原子的未杂化p 轨道, 通过平行，侧面重叠而形成的共价键, 叫做 键.1. 键是由两个 p 轨道从侧面重叠而形成的, 重叠程度比 键小,所以 键不如 键稳固.当形成 键的两个
3、原子以核间轴为轴作相对旋转时 , 会削减 p 轨道的重叠程度 , 最终导致 键的断裂.2. 依据分子轨道理论 , 两个原子的 p 轨道线性组合能形成两个分子轨道.能量低于原先原子轨道的成键轨道 和能量高于原先原子轨道的反键轨道 , 相应的键分别叫 键和 * 键.分子在基态时 , 两个 p电子 电子处于成键轨道中 , 而让反键轨道空着.3. 键有两块电子云组成 , 分别位于有两原子核构成的平面两侧 , 如以它们间所包含原子核的平面称为镜像 , 他们互为镜像 , 这种特点称为镜像对称.杂化轨道理论在形成多原子分子的过程中, 中心原子的如干能量相近的原子轨道 重新组合 , 形成一组新的轨道 , 这个
4、过程叫做轨道的杂化, 产生的新轨道叫做杂化轨道.核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳固的状态, 即基态.而在某些外加作用下 , 电子也是可以吸取能量变为一个较活跃的状态, 即激发态.在形成分子的过程中, 由于原子间的相互影响 , 单个原子中 , 具有能量相近的两个能级中, 具有能量较低的能级的一个或多个电子会激 发而变为激发态 , 进入能量较高的能级中去, 即所谓的跃迁现象 , 从而新形成了一个或多个能量较高的能级.此时, 这一个或多个原先处于较低能量的能级的电子所具有的能量增加到与原先能量较高的能级中的电子相同.这样 , 这些电子的轨道便混杂在一起, 这便是杂化 , 而这些电子的状态也就是
5、所谓的杂化态.可编辑资料 - - - 欢迎下载只有最外电子层中不同能级中的电子可以进行轨道杂化, 且在第一层的两个电子不参加反应.不同能级中的电子在进行轨道杂化时, 电子会从能量低的层跃迁到能量高的层 , 并且杂化以后的各电子轨道能量相等又高于原先的能量较低的能级的能量而低于原先能量较高的能级的能量.当然的, 有几个原子轨道参加杂化 , 杂化后就生成几个杂化轨道.杂化轨道成键时 , 要中意原子轨道最大重叠原理.杂化后的电子轨道与原先相比在角度分布上更加集中, 从而使它在与其他原子的原子轨道成键时重叠的程度更大, 形成的共价键更加牢 固.1s-p型杂化只有 s 轨道和 p 轨道参加的杂化 , 主
6、要有以下三种类型 :sp1杂化,sp2杂化,sp3杂化.sp 杂化轨道角度分布及其空间伸展方向示意图2s-p-d型杂化可编辑资料 - - - 欢迎下载ns 轨道,np轨道,nd 轨道一起参加杂化称为s-p-d型杂化 , 此外仍有以内层的 n-1 d轨道,ns轨道,np 轨道一起参加的杂化方式, 它主要存在于过渡金属配位化合物中, 例如 d3sp3 杂化， d2sp3 杂化等.3 等性杂化和不等性杂化杂化过程中形成杂化轨道可能是一组能量相等的并轨道, 也可能是一组能量彼此不相等的轨道.因此, 轨道的杂化方式可分为等性杂化和不等性杂化.几种杂化轨道之后的分子空间外形sp 杂化: 直线形如 :CO2
7、，CS2sp2 杂化: 平面三角形 等性杂化为平面正三角形如:BCl3 ， sp3 杂化: 空间四周体 等性杂化为正四周体如:CH4，CCl4sp3d 杂化: 三角双锥如 :PCl5 sp3d2 杂化: 八面体 等性杂化为正八面体sp3d3 杂 化 : 五 角 双 锥 如 :IF7 dsp2 杂化: 平面四方形 等性杂化为正方形如 :PtNH32Cl2顺铂sp 杂化是如何杂化的sp 杂化是由 s 轨道和一个 p 轨道杂化形成两个能量均等的轨道, 两个 sp 杂化轨道对称轴之间的夹角是1800; 成一条直线.两个未参加杂化的 p 轨道相互垂直 , 并且都与两个 sp 杂化轨道对称轴组成的直线垂直
8、.可编辑资料 - - - 欢迎下载sp 杂化: 以乙炔为例 , 碳原子用一个 2s 轨道和一个 2p 轨道进行杂化, 形成两个相等的 sp 杂化轨道.每个sp 杂化轨道包含 1/2s轨道成分和 1/2p 轨道成分, 这两个 sp 杂化轨道的对称轴形成180 度的夹角 , 处于同始终线.分子杂化类型由取决于的孤对电子对数目和成键电子对数目对于 ABn型分子孤对电子对数目 =A 最外层电子数 B 成对电子数 n2成键电子对数目 =n对于 BeCl2, 孤对电子对数目 =2 122=0, 成键电子对数目 =2二者之和 0+2=2, 故为 sp 杂化对于 BF3,孤对电子对数目 =3 132=0, 成
9、键电子对数目 =3二者之和为 0+3=3, 故为 sp2 杂化以此类推 ,4为 sp3 杂化,5 为 sp3d 杂化,6为 sp3d2 杂化等性杂化轨道类型夹角分子的空间构型实例sp 杂化 108直线型 BtCl3sp2 杂化 120平面三角形HgCl2sp3 杂化 10928正四周体 CH4，SiH4，NH4+sp3d2 杂化 90及 180正八面体 SF6不等性杂化轨道类型 杂化轨道中有孤对电子存在可编辑资料 - - - 欢迎下载不等性 sp3 杂化 10445三角形 H2O H2S1075三角棱锥 NH3 PH31，离子共存1.1 条件 4 大类一: 由于发生复分解反应 , 离子不能大量
10、共存.1 有气体产生.可编辑资料 - - - 欢迎下载如 CO32-，SO32-，S2-，HCO3，-根与 H+不能大量共存.2 有沉淀生成.HSO3，-HS-等易挥发的弱酸的酸可编辑资料 - - - 欢迎下载如 Ba2+，Ca2+，Mg2+，Ag+等不能与 SO42-，CO32-等大量共存;Mg2+，Fe2+，Ag+，Al3+ ，Zn2+，Cu2+，Fe3+等不能与 OH-大量共存;Pb2+与 Cl-,Fe2+ 与 S2-，Ca2+与 PO43-，Ag+与 I- 不能大量共存.3 有弱电解质生成.可编辑资料 - - - 欢迎下载如 OH-，CH3COO，-PO43-，HPO42，-H2PO4
11、，-F- ，ClO-，AlO2- ，可编辑资料 - - - 欢迎下载SiO32- ，CN-，C17H35COO，- 等与 H+不能大量共存 ; 一些酸式弱酸根如可编辑资料 - - - 欢迎下载HCO3，-HPO42，-HS-，H2PO4，-HSO3不-能与 OH-大量共存 ;NH4+与 OH-可编辑资料 - - - 欢迎下载不能大量共存.二: 由于发生氧化仍原反应 , 离子不能大量共存.1 具有较强仍原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如 S2-，HS-，SO32-，I- 和 Fe3+不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载2 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化仍原反应而不能大量
12、共存.如 MnO4，-Cr2O7-，NO3-，ClO- 与 S2-，HS-，SO32-，HSO3，-I- ，Fe2+等不能大量共存;SO32-和 S2-在碱性条件下可以共存, 但在酸性条件下就由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能共在. H+与 S2O32-不能大量共存.三: 能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存如 Al3+ 和 HCO3，-CO32-，HS-，S2-，AlO2- ，ClO- 等;Fe3+与CO32-，HCO3，-AlO2- ，ClO- 等不能大量共存.1，【铝离子和碳酸氢根离子】Al3+3HCO3=- AlOH3+3CO2 由于反应物和生
13、成物中都有水抵消了, 就不表示出来了2 ，【铝离子和碳酸根离子】2Al3+3CO32-+3H2O=2AlOH3 +3CO23，【铝离子和硫离子】2Al3+3S2- +6H20=2AlOH3+3H2S4，【铝离子和 HS-硫氢根离子】Al3+3HS-+3H2O=AlOH3 +3H2S5，【铁离子和四羟基合铝酸根离子】Fe3+3AlOH4- =FeOH3+3AlOH36，【铁离子和碳酸根离子】2Fe3+3CO32-+3H2O=2FeOH3 +3CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载7，【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】NH4+AlOH4-=NH3H2O+AlOH38，【铁离子和碳酸氢根离子】Fe3+3HCO3=-FeOH3+3CO29，【铵根离子和偏铝酸根离子】AlO2-+ NH4+ + H2O = AlOH3 + NH310，【铝离子和偏铝酸根离子】Al3+ + 3AlO2-+ 6H2O 4AlOH3 四: 溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存.如 Fe2+，Fe3+与 SCN-不能大量共存 ;Fe3+与 CN-不能大量共存.五: 有色离子 :Cu2+铜离子 -蓝色Fe2+ 亚铁离子 -浅绿色Fe3+铁离子 -黄色或红褐色Mn2+锰离子 -
