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1、河北省张家口市博文中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述不正确的是()A原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键B具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键C非金属原子间不可能形成离子键D含有金属元素的化合物不一定是离子化合物参考答案：C解析活泼的金属原子(具有强失电子能力的原子)与活泼的非金属原子(具有强得电子能力的原子)成键时，先形成阳离子和阴离子，阳离子与阴离子之间以离子键结合，A、B项正确；NH4NO3等铵盐不含金属原子，与酸根离
2、子间的化学键是离子键，C项不正确；NaCl是离子化合物，AlCl3不是离子化合物，D项正确。2. 25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g) = Na2O(s) H1=414KJ/mol2Na(s)O2(g) = Na2O2(s) H2=511KJ/mol下列说法中正确的是A.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=+317kJ/molB.25、101kPa 下，2Na2O2（s）= 2Na2O（s）O2(g) H=+194kJ/molC.和产物的阴阳离子个数比不相等D.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同参考答案：B略3. 下列变化过程中
3、，画横线的元素被氧化的是（ ）ACO2 CO BFeCl3 FeCl2 CHCl AgCl D KI I2参考答案：D略4. 下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（）选项性质用途 A次氯酸有强氧化性用作漂白剂 B氧化铝熔点很高制造耐火坩埚 C硅有导电性制造光导纤维 D硫酸有酸性用于金属加工前的酸洗参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A有的强氧化性的物质能使有色物质变为无色物质；B氧化铝熔点高，可作耐火材料；C二氧化硅晶体是制造光导纤维的材料；D金属表面的锈能溶于酸【解答】解：AHClO具有强氧化性能使有色物质变为无色物质，可用作漂白剂，故A正确；B氧化铝熔点高，可作耐火材
4、料，所以能用氧化铝制造耐火坩埚，故B正确；C二氧化硅晶体是制造光导纤维的材料，硅是制造半导体的材料，故C错误；D金属表面的锈能溶于酸，所以可用于金属加工前的酸洗，故D正确故选C5. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是A一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略6. 胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶体带负电荷，如土壤胶体，金属氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等。如果
5、下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是 。碳酸氢铵 硝酸铵 硫酸铵 氯化铵参考答案：7. 在无色透明的水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANa+、Ag+、Cl、CO32BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3DK+、NH4+、OH、SO42参考答案：C【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：AAg+分别与Cl、CO32结合生成沉淀，不能共存故A不选；BMnO4为紫色，与无色不符，且H+、Fe2+、MnO4发生氧化还原反应，故B不选；C该组离子之间不反
6、应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D铵根离子与氢氧根离子不能大量共存，故D不选；故选C8. 能用离子方程式H+OH-=H2-O表示的化学反应是（ ）A.氢氧化铁与硫酸反应 B.烧碱溶液与硝酸反应C.氢氧化钠与醋酸反应 D.氨水与盐酸反应参考答案：B略9. 锎（25298Cf）是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源，1mg锎（25298Cf）每秒约放出2.34109 个中子。下列有关锎元素的说法错误的是A25298Cf原子中，中子数为154 B25298Cf原子中，质子数为98 C25298Cf原子中，电子数为98 D锎元素的相对原子质量为252参考答案：D略10. 下列叙述正确的是A. 物质
7、的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B. 摩尔是七个基本物理量之一C. 非标准状况下，1 mol 气体体积也可能为 22.4 LD. 1mol 任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子参考答案：C【分析】A. 摩尔质量与相对分子质量在数值上相等。B. 物质的量是七个基本物理量之一。C. 气体的摩尔体积与温度、压强有关。D. 要根据物质的结构判断含有原子的个数。【详解】A. 摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，摩尔质量单位为g/mol，A错误。B. 物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，B错误。C. 气体的摩尔体积与温度、压强有关，非标准状况下，1 mol气体体积也可能为22.4 L，
8、C正确。D. 1mol O2中都含有2NA个原子，D错误。11. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A. Mn2+MnO4 B. H2H2O C. NO3NO D. ZnZn2+参考答案：C【分析】需要加入还原剂才能发生，说明反应物得到电子，所含的某元素化合价降低。【详解】A、Mn2MnO4，Mn的化合价由2价7价，化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故A错误；B、H2H2O，H的化合价由0价1价，化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；C、NO3NO，N的化合价由5价2价，化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故C正确；D、Zn的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故D错误。12. 下
9、列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（） 实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色溶液C无色无色白色沉淀无色溶液D红色无色白色沉淀白色溶液参考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质【分析】二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；具有漂白性，能够使品红褪色；具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸钡离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，据此解答【解答】解：二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以a中溶液碱性减弱，颜色变为无色；具有漂白性，能够使品红褪
10、色，所以b中溶液变为无色；具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸钡离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以C中产生白色沉淀；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以d中不会产生白色沉淀，故选：C13. 人体中纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在0.91.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，目前这种胃药已不常用，主要原因是A.长期摄入铝元素不利于人体健康 B.它不能中和胃酸C.它不易溶于胃液 D.它的疗效太差参考答案：A14. 对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100mL 3
11、mol/L盐酸；改用300mL 1mol/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒；滴入少量CuSO4溶液（ ）A B C D参考答案：B15. 对于密闭容器中的反应2SO3(g)O2(g)2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A. 点c处反应达到平衡 B. 点b的正反应速率比点a的大C. 点c的逆反应速率比点e的大D. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(SO2)一样大参考答案：D【详解】A.由图像可以知道，点c处O2和SO3的物质的量相等，但是未必达到平衡状态，故A错误；B.点bSO3的物质的量浓度比a点小，所以点b的的正反应速率比点a的
12、小，故B错误；C.点c为达到平衡且向正反应方向进行，生成物的浓度比平衡时要小，所以逆反应速率比平衡状态小，而点e处于平衡状态，所以点c的逆反应速率比点e的小，故C错误；D.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)都处于同一平衡状态下，所以SO2的物质的量相同，故D正确。故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。仪器B的名称是 。写出该反应的化学方程式： 。实验前必须进行的操作是 。干燥管中盛装的物质是
13、 ，作用是 。如果要在试管A处点燃生成的气体，则必须对该气体进行 ，这一操作的目的是 。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）某合作小组同学在进行酸性高锰酸钾溶液与草酸（化学式为H2C2O4，被氧化为CO2）溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。（1）该反应的离子方程式为 。（2）该实验中反应速率明显加快的原因可能是 。 A. 反应放热导致温度升高 B. 压强增大C. 生成物的催化作用 D. 反应物接触面积增大（3）为验证该反应速率明显加快的原因，甲同学继续进行了下列实验，请完成下表。编号温度/酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色所需时间/s1255.02.040225 (另加少量可溶于水的MnSO4粉末)
