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1、原子结构与元素周期律考点 1原子结构1，原子的构成中子 N（不带电荷）准备原子种类同位素 （核素）原子核质子 Z（带正电荷） 质量数（ A=N+Z ） 核电荷数近似相对原子质量元素 元素符号原子结构最外层电子数准备主族元素的准备原子呈电中性可编辑资料 - - - 欢迎下载ZA X电子数（ Z 个）化学性质及最高正价和族序数可编辑资料 - - - 欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载核外电子运动特点体积小,运动速率高（近光速） ,无固定轨道电子云（比如）小黑点的意义，小黑点密度的意义.可编辑资料 - - - 欢迎下载排布规律 电子层数准备 周期序数及原子半径可编辑资料 - - - 欢迎下载2
2、，三个基本关系表示方法 原子（离子）的电子式，原子结构示意图可编辑资料 - - - 欢迎下载（ 1）数量关系：质子数=核电荷数 =核外电子数（原子中）（ 2）电性关系： 原子中：质子数 =核电荷数 =核外电子数 阳离子中：质子数核外电子数 或 质子数 =核外电子数 +电荷数 阴离子中：质子数核外电子数 或 质子数 =核外电子数 - 电荷数（ 3）质量关系：质量数=质子数 +中子数 特殊提示 对于公式：质量数（A）=质子数（ Z）+中子数（ N）,无论原子仍是离子,该公式均适应.可编辑资料 - - - 欢迎下载XZ原子可用 A表示,质量数A 写在原子的右上角,质子数Z 写在原子的左下角,上下两可
3、编辑资料 - - - 欢迎下载数值的差值即为中子数. 原子四周右上角以及右下角或上面均可显现标注,留意不同位置标注的含义,右上角为离子的电性和电荷数,写作n.右下角为微粒中所含X 原子的个数, 上面标注的是化合价,写作n 形式,留意与电荷的标注进行正确区分,如由氧的一种同位16 -1 2素形成的过氧根离子,可写作8O 2.252252例 1（ 2021 茂名一模）确定量的锎（98Cf ）是有用的中子源,1mg（ 98Cf ）每秒约放出 2. 34xl9 9 个中子, 在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源.以下有关锎的说法错误选项98A. 98252Cf 原子中,中子数为154B.252Cf 原子
4、中,质子数为98 C.98252Cf 原子中,电子数为98D.锎元素的相对原子质量为252考点 2原子核外电子排布规律2各电子层最多能容纳2n个电子核即：电子层序号1 2345671外代表符号K LMNOPQ电最多电子数 2 81832507298子2最外层电子数目不超过8个（ K 层为最外层时不超过2 个）.排3次外层电子数最多不超过18个,倒数第三层不超过32个.可编辑资料 - - - 欢迎下载布核外电子总是尽先排满能量最低，离核最近的电子层,然后才由里往外,依4规次排在能量较高,离核较远的电子层.律1. 以上几点是相互联系的,不能孤立地懂得,必需同时中意各项要求.留意2. 上述乃核外电子
5、排布的初步学问,只能说明 1 18 号元素的结构问题,如事项要说明更多问题,有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律. 特殊提示 1-18 号元素的原子结构特性：1原子核中无中子的原子：1H.最外层有 1 个电子的元素： H，Li ，Na.最外层有 2 个电子的元素： Be，Mg，He.最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be，Ar .最外层电子数是次外层电子数2 倍的元素： C.是次外层电子数3 倍的元素： O.是次外层电子数4 倍的元素： Ne.电子层数与最外层电子数相等的元素：H， Be，Al .电子总数为最外层电子数2 倍的元素： Be.次外层电子数是最外层电子数2 倍的元素： Si
6、 .内层电子数是最外层电子数2 倍的元素： Li ，P. 例 2 （ 2021广州二模理基） X 和 Y 属短周期元素, X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半, Y 位于 X 的前一周期, 且最外层上只有一个电子,以下说法正确选项 （）A X 可能是其次周期的非金属元素B X 可能是第三周期的金属元素12-27C Y 可能与 X 同主族D Y 确定是金属元素考点 3相对原子质量定义：以 C原子质量的 1/12 （约 1.66 10kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值.其国际单位制（ SI ）单位为 1,符号为 1（单位 1 一般不写） 原子质量：指原子的真实质量,也称确定质量,
7、是通过精密的试验测得的.可编辑资料 - - - 欢迎下载35如：一个氯原子的 mCl=5.81 10-26kg.可编辑资料 - - - 欢迎下载123735核素的相对原子质量：各核素的质量与C 的质量的 1/12 的比值.一种元素有几种同位素,就应有几种不同的核素的相对原子质量,可编辑资料 - - - 欢迎下载相对诸量如Cl 为 34.969,Cl 为 36.966 .可编辑资料 - - - 欢迎下载35原子比较核素的近似相对原子质量： 是对核素的相对原子质量取近似整数值,数值上与该可编辑资料 - - - 欢迎下载质量核素的质量数相等.如：Cl 为 35,37Cl 为 37.可编辑资料 - -
8、 - 欢迎下载35元素的相对原子质量：是按该元素各种自然同位素原子所占的原子个数百分比可编辑资料 - - - 欢迎下载算出的平均值.如： ArCl=ArCl a% + Ar37Cl b%可编辑资料 - - - 欢迎下载元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其原子个数百分比的乘积之和.留意，核素相对原子质量不是元素的相对原子质量.，通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的运算. 例 4 （ 2021汕头二模）某元素一种同位素的原子的质子数为m,中子数为 n,就以下说法正确选项 A. 不能由此确定该元素的原子量B. 这种元素的原子量为 m+nC.
9、如碳原子质量为 w g,此原子的质量为m+nw gD. 核内中子的总质量小于质子的总质量可编辑资料 - - - 欢迎下载考点 4微粒半径的大小比较和10 电子， 18 电子微粒1. 原子半径和离子半径原1. 电子层数相同时（同周期元素）,随原子序数递增,原子半径减小子例： Na Mg Al Si PS Cl半2. 最外层电子数相同时（同主族元素）,随电子层数递增原子半径增大.径例： Li Na K Rb Cs1. 同种元素的离子半径: 阴离子大于原子 , 原子大于阳离子, 低价阳离子大于高价阳离23可编辑资料 - - - 欢迎下载子.例： Cl离 Cl , Fe Fe Fe223可编辑资料 -
10、 - - 欢迎下载2. 电子层结构相同的离子, 核电荷数越大 , 半径越小.例： O子 F Na Mg Al可编辑资料 - - - 欢迎下载3. 带相同电荷的离子（同主族元素的离子）, 电子层越多 , 半径越大.可编辑资料 - - - 欢迎下载半222可编辑资料 - - - 欢迎下载例： Li径 Na KRb Cs . O S Se可编辑资料 - - - 欢迎下载4. 带电荷，电子层均不同的离子可选一种离子参照比较.可编辑资料 - - - 欢迎下载2222可编辑资料 - - - 欢迎下载例：比较 K 与 Mg可选 Na 或 Ca为参照可知 K Na （或 Ca） Mg可编辑资料 - - - 欢
11、迎下载2. 10 电子的微粒：（ 1）分子： Ne ，CH4，NH3，H2O， HF .+2+3+-+-可编辑资料 - - - 欢迎下载（ 2）离子： Na，Mg ，Al，NH4 ，NH2 ，H3O， OH，O2 ，F.可编辑资料 - - - 欢迎下载3 18 电子的微粒： 2（1）（ 1）分子： Ar ，SiH 4，PH3， H2S，HCl，CH3CH3，N2H4，H2O2，F2，CH3OH， CH3F 等.2-+2+-可编辑资料 - - - 欢迎下载（ 2）离子： S 特殊提示 ：，Cl ，K ，Ca ，HS .可编辑资料 - - - 欢迎下载3+记忆 10 电子微粒的方法： 第一找出 1
12、0 电子的原子（单原子分子）Ne,然后向前查找非可编辑资料 - - - 欢迎下载+金属元素对应的氢化物：CH4 HF,向后查找金属形成的阳离子：Na Al+上增加或削减H ,可构成一系列的离子.在氢化物的基础可编辑资料 - - - 欢迎下载记忆 18 电子的微粒方法： 第一找出 18 电子的原子（单原子分子）Ar ,然后向前查找非+2+金属元素对应的氢化物：SiH4HCl,向后查找金属形成的阳离子：K Ca .在氢化物的基+础上削减 H ,可构成一系列的离子.仍有部分 18 电子的分子可通过10 电子的氢化物分析得到, 10 电子的氢化物分子去掉一个H 得到 9 电子的基团： CH3， NH2， OH， F,这些基团两两结合可形成18 电子的分子. 例 5 以下化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF考点 5：元素周期律：（1） 元素原子核外电子排布的周期性变化：结论：随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布显现周期性变化.（2） 元素原子半径的周期性变化：结论： 随着原子序数的递增,元素原子半径显现周期性的变化：电子层数相同,随着原子序数的递增,原子半径逐步减小（除稀有气体外）（3） 元素主要化合价的
