《安徽省阜阳市杨湖中学2020年高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省阜阳市杨湖中学2020年高一化学期末试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省阜阳市杨湖中学2020年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3参考答案：C略2. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-参考答案：DA. 酸性溶液中OH-不能大量共存，A错误；B. Cu2+在溶液中
2、显蓝色，不是无色，不能大量共存，B错误；C. 酸性溶液中HCO3-不能大量共存，C错误；D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在强酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，D正确，答案选D。点睛：掌握离子间发生的化学反应是解答的关键，分析离子间能否大量共存时一般可以从以下几个角度去把握：即能否发生复分解反应生成易挥发性物质或难电离物质或难溶性物质、能否生氧化还原反应、能否发生络合反应（中学化学中只需要掌握铁离子与KSCN的反应即可）等。3. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是A. 甲是浓
3、氨水，乙是浓硫酸 B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：C略4. 体积为V mL，密度为d g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为%，下列表达式中正确的是（）Ac=Bm=VdCm=VdDc=参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算 分析：根据c=计算判断溶液物质的量浓度，或者根据n=计算溶质的物质的量，再根据c=计算物质的量浓度；溶质质量=溶液体积溶液密度溶质质量分数，或者根据n=cV计算溶质的物质的量，再根据m=nM计算溶质的质量解答：解：A根据c=可知，该溶液物质的量浓度c=，故A
4、错误；B溶质质量=溶液体积溶液密度溶质质量分数，选项中Vd表示溶液的质量，故B错误；C根据m=V可知，溶液质量为dVg，则溶质质量m=dV%=0.01dV，故B错误；D溶质物质的量mol，溶液物质的量浓度为=mol/L，故D正确，故选：D点评：本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数计算，属于字母型计算，为易错题目，注意对公式的理解，注意理解物质的量浓度与质量分数关系5. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2m
5、ol/L。下列判断错误的是A. x=1B. B的转化率为80%C. 2min内A的平均反应速率为0.3 molL-1min-1D. 若混合气体的密度不变，也不能说明该反应达到平衡状态参考答案：B【详解】A. 平衡时生成的C的物质的量为0.2mol?L-12L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，A项正确；B. 2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为：0.8mol=0.4mol，故B的转化率为100%=40%，B项错误；C. 2min内生成0.8
6、mol D，故2 min内D的反应速率v（D）= =0.2 mol?（L?min）-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（D）=0.2 mol?（L?min）-1=0.3 mol?（L?min）-1，C项正确；D. 容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，D项正确；答案选B。6. 下列关于有机化合物的认识不正确的是()A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以电离出HD在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代
7、反应参考答案：C略7. 下列说法正确的是（ ）A在标准状况下44.8L的HCl气体通入1L水中，则此溶液的物质的量浓度为2mol/L。B从2升1mol/L的NaCl溶液中取出1升，则此1升溶液的物质的量浓度为0.5mol/L。C1mol/L 的Al2(SO4)3溶液中含有1mol Al2(SO4)3。D1L1mol/L 的NaCl溶液中，所含溶质的物质的量为1mol。参考答案：D略8. 下列实验中,没有颜色变化的是( )A. 葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热B. 淀粉溶液中加入碘酒C. 淀粉溶液中加入稀硫酸并加热D. 鸡蛋清中加入浓硝酸参考答案：CA葡萄糖溶液与新制的Cu（OH）
8、2悬浊液混合加热，产生红色沉淀，故A错误；B.淀粉溶液中加入碘酒变蓝色，故B错误；C.淀粉与稀硫酸不反应，没有颜色变化，故C正确； D.鸡蛋清中加入浓硝酸，鸡蛋清变黄，发生颜色反应，故D错误。9. 4月15日晚，重庆某工厂不慎将大量氯气泄漏到周围空间，此时可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子。下列最适宜采用的物质是A.NaOH B.NaCl C.Na2CO3 D.KBr参考答案：C10. 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A元素的非金属性次序为cbaBa
9、和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6参考答案：B11. 对于可逆反应2A（g）+3B（g）3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是A各物质的量浓度之比为c（A）：c（B）：c（C）=2:3:3B平衡混合物体积是反应开始前的3/5C平衡混合物中各物质的量浓度相等D单位时间内，若消耗了amolA物质，则同时也消耗了1.5amolC物质参考答案：D略12. 科学家将Zn和Pb两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素，该元素原子的质量数为267。下列有关该元素的
10、说法正确的是 A位于第七周期第族 B具有“两性” C原子核外共有6个电子层 D该原子中，中子数与质子数之差为43参考答案：D13. 下列关于反应限度的叙述不正确的是A反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止B达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等C达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变D达到平衡状态时，反应物的转化率已经最大参考答案：A14. 下列有关试剂的保存方法错误的是（）A少量的钠保存在煤油中B新制的氯水保存在棕色试剂瓶中C漂白粉要密闭保存D浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质【分析】A钠与煤油不反应，密度比煤油大；B氯水
11、中含有次氯酸，不稳定；C根据漂白粉的有效成分次氯酸钙的性质判断；D浓盐酸易挥发【解答】解：A钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正确；B氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，故B正确；C漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质，故C正确；D浓盐酸易挥发，应密闭保存，故D错误故选D15. 等质量的下列烃完全燃烧生成二氧化碳和水时，耗氧量最多的是 AC2H6 BC4H10 CC5H12 DC6H14 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mo
12、l/L NaOH溶液中和反应过程中所放出的热量计算中和热 。 （1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是_；（2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（3）如图所示，仪器A的名称是_；（4）重复三次实验，记录的实验数据如下：实验用品溶液温度t1t250 mL 0.55 molL-1NaOH溶液50 mL 0.5 molL-1HCl溶液20 23.3 50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液50 mL 0.5 molL-1HCl溶液20 25.5 50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液50 mL 0.5 molL-1HCl溶液20 23.5 已知：Q=
13、cmt，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ-1kg-1，各物质的密度均为1 gcm-3。计算H=_kJ/mol（5）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、“不相等”），所求中和热_（填“相等、“不相等”）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学一次性完成N、C、Si的非金属性强弱的比较；乙同学完成了氧元素的非金属性比硫强的实验。（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：稀HNO3溶液稀盐酸碳酸钙Na2SiO3 溶液SiO2试剂A为_；试剂C为_（填序号）（2）乙同学设计的实验所用到试剂A为_；装置C中反应的化学方程式为_。参考答案：(1)保温、隔热、减少热损失 (2)偏小 (3)环形玻璃搅拌棒 (4)-56.8 (5) 不相等 相等 (1) (2)H2O2 O2+2H2S=2S+2H2O分析：（1）根据实验中尽可能减少热量损失分析；（2）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（3）根据仪器构造分析；（4）先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=cmT计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热；（5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答； （1
