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1、高一化学第一学期期末考试试题含答案,(11) 高一级化学上学期期末模拟试题 考试时间：100分钟总分：110 分 第卷选择题（共54 分） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 S-32O-16 Cl-35.5 Ba-137Na-23 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分共54分） 1、核裂变产生的核能可以用于发电， U23592是一种常用的核燃料，下列说法错误的是： A U23592相对原子质量为235B U23592中中子数比质子数多51 C U23592与 C126的质量比约为235:12D U23592与 U23892属于同一种元素 2、物质的性质决定了物质保存的
2、方法。下列药品的保存方法合理且与氧气有关的是: A液溴用水液封后密封在棕色试剂瓶中 B烧碱、过氧化钠等物质密封保存在试剂瓶中 C氯水盛放在棕色细口瓶中 D少量金属钠保存在煤油中 3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是： AMgCl 2 晶体 BNaCl溶液 C液态氯化氢D熔融的KOH 4、精确配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下面实验操作正确的是： A称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶液 C在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中 D将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中 5、原子在化学反应中，会
3、发生变化的是： A.质子数B.中子数 C.电子数D.质量数 6、根据以下反应：H 2 S + I 2 = 2H + + 2I +S；H 2 SO 3 + 2H 2 S = 3S + 3H 2 O； 2 I +Br 2 = 2I 2 + 2Br ；H 2 SO 3 + I 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + HI 试确定Br 、I 、H 2 S和H 2 SO 3 的还原性由强到弱的顺序： A.H 2 S H 2 SO 3 I Br B.Br I H 2 SO 3 H 2 S C.H 2 SO 3 H 2 S Br - I D.I Br H 2 S H 2 SO 3 7、巳知某无色溶液中
4、存在较多的 H 、SO 4 2 ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是： ANa 、HCO 3 、Cl BCu 2 、Fe 3 、I CAl 3 、K 、NO 3 DCa 2 、Cl 、I 8、离子方程式可以使我们更好的了解化学反应的本质。下列离子方程式中正确的是： A等体积、等物质的量浓度的KHSO 4 溶液与Ba(OH) 2 溶液反应： Ba 2 2OH 2H SO 4 2 BaSO 4 2H 2 O B在氢氟酸中加入过量氢氧化钾：H + OH H 2 O C在氯化铁溶液中加入过量氨水：Fe 3 3OH Fe（OH） 3 D在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液 Ca 2 HCO 3 OH Ca
5、CO 3 H 2 O 9、以 N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A53 g碳酸钠中含 N A 个CO 3 2 B0.1 mol OH 含 N A 个电子 C1.8 g重水（D 2 O）中含 N A 个中子 D标准状况下，11.2 L臭氧中含 N A 个氧原子 10、同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为3：2：1，则其原子个数比为： A1：2：3 B4：3：3 C3：4：4 D3：2：1 11、把448L CO 2 通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(标准状况)，则这336L气体的质量是： A3.8gB5.6 gC4.8 gD6.0 g 12、把实验室制取的氯气，先通
6、入洗气瓶后再通入盛有干燥红色布条的容器 M，布条不褪色；如果将氯气直接通入 M 容器，布条褪色，则洗气瓶所盛的试剂不可能是： A浓硫酸B氯化钠溶液C氢氧化钠溶液D碘化钾溶液 13、比较是化学学习中的一种重要方法。下列各组比较中错误的是： A在相同温度下的溶解度：Na 2 CO 3 NaHCO 3 B热稳定性：Na 2 CO 3 NaHCO 3 H 2 CO 3 C表示Na 2 CO 3 和NaHCO 分别与Ba(OH) 溶液反应的离子方程式相同 D等质量的Na 2 CO 3 和NaHCO 分别与等浓度的HCl 溶液完全反应，后者消耗的盐酸少 14.如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑
7、尾气处理）气体。该装置可用于 A锌和盐酸生成氢气 B二氧化锰和浓盐酸生成氯气 C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D氯化钠和浓硫酸生成氯化氢 15、下列是某研究性学习小组对离子方程式xR 2+ +yH + +O 2 =mR 3+ +nH 2 O的分析研究，在各种不同的说法中错误的是： A可以根据电荷守恒，得出x 与y的和一定等于m的结论 B可以根据原子守恒，得出x 和m的数值一定相等的结论 C可以根据氧化还原反应中电子得失守恒，得出x的值等于4的结论 D可以根据氧化还原反应中各种关系，得出 R 2+ 是还原剂、O 2 是氧化 剂、 R 3+ 是氧化产物、H 2 O是还原产物的结论 16、常温下将0.1
8、mol下列物质分别投入90g水中充分混合：NaNaOH O Na 2 2 2 ONa ，所得溶液中OH 物质的量浓度大小排列顺序正确的是： A B C D 17 、 被 称 为 万 能 还 原 剂 的 NaBH 4 溶 于 水 并 和 水 反 应 ：NaBH 4 +2H 2 O=NaBO 2 +4H 2 (NaBH 4 中H元素为-1价)，对于此反应，下列说法中正确的是： ANaBH 4 既是氧化剂又是还原剂 B NaBH 4 是还原剂，H 2 O是氧化剂 C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为2：1 18、Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 混合物 100g，
9、加热至质量不再减少时，冷却后称重，剩余固体质量为938g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为： A956B832C916D872 一、选择题（318=54分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 第卷非选择题（共56分） 二、填空题(本题5小题，共34分) 19、(6 分)在下列物质 NaCl；氨水； SO 3 ；铁片；石墨；HF；醋酸；碳酸钙中，属于电解质的是(填编号，下同)，属于强电解质的是，既不属于电解质又不属于非电解质的是。 20、(4 分)配平并用双线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和总数： _Zn +
10、_HNO 3 ( 稀 )_Zn(NO 3 ) 2 + _NH 4 NO 3 + _H 2 O 21、(6分)在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H + 、K + 、Ba 2+ 、SO 4 2 、I 、CO 3 2 。取该溶液进行下述实验：用PH试纸检验，该溶液呈强酸性；取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡静置，四氯化碳层呈紫色；另取部分溶液，逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液由酸性逐渐变成碱性，然后再入 Na 2 CO 3 溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，可能存在的离子是。 22、（8分）在盛有NaI、AgNO 3 、Ca
11、Cl 2 、K 2 CO 3 、HBr的已失去标签的五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴上的编号，使它们两两反应，产生的现象在下表中列出。请在表中的结论格内，填写这些编号所代表的物质的名称。 无色 白色 白色 无 无色 无 浅黄 无 白色 无 白色 无 白色 浅黄 白色 黄色 无 无 无 黄色 结论 23、(10分)由A、B 两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均呈黄色，相互转化关系如图(其他物质均已略去)。 回答下列问题： 化学式：A、B、D B加热产生D的化学方程式：。 A、B加热后，若只得到一种固体化合物，则A 与B的物质的量之比的最大值为 (填数字) 三、实验题(本题共12分). 24、为
12、了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。下图为实验所提供的仪器和药品，据此回答下列问题： （2 分）各仪器装置连接的顺序为(填接口序号) 接、接、接、接。 （4 分）装置中的现象是。装置中发生反应的离子方程式为； （6 分）装置中发生反应的化学方程式为： 仪器中分别加入的试剂为和。(按先后顺序填) 四、计算题(共10分) 25、取 100mL 的 Na 2 CO 3 和 Na 2 SO 4 混合溶液，加入适量 Ba(OH) 2 溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g 白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到 4.66g，并有气体
13、放出。计算： （1）（2分）原混合液中Na 2 SO 4 的物质的量浓度为mol L -1 。 （2）（2分）产生的气体在标准状况下的体积为L。 （3）（6 分）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应后溶 液的体积为200mL）。 参考答案 一、选择题（318=54分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 A D D D C A C D B 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C D B C A A D B B 19、； 20、4Zn + 10HNO 3 ( 稀 )= 4Zn(NO 3 ) 2 +1 NH 4 NO 3 +3 H 2 O 21、H + 、Ba 2+ 、I ；CO 3 2- 、SO 4 2- ；K + 22、分别为碳酸钾、氢溴酸、氯化钙、硝酸银、碘化钠。 23、A、Na 2 O 2 B、NaHCO 3 D、CO 2 1：2 (Na 2 O 2 与 H 2 O 反应生成 NaOH ,NaOH 再吸收 CO 2 生成失8e - 得8e - Na 2 CO 3 ) 24、J、D、C、E、F、A、B、G 溶液变蓝；Cl 2 + 2I - = 2Cl - + I 2 ；2 NaCl + MnO 2
