《2022年山西省长治市第二职业高级中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山西省长治市第二职业高级中学高一化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年山西省长治市第二职业高级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 粉末状式样A是由等物质的量的氧化镁和氧化铁组成的混合物，下列判断正确的是A取适量A进行铝热反应，产物中有单质铁和镁生成B另取20 g A投入0.10 L 6.0 mol/L的盐酸中，A全部溶解C将A项中生成的单质和B项中形成的溶液反应，有H2放出D将足量的烧碱溶液加入C项中形成的溶液中，生成的沉淀在空气中会发生变化参考答案：D略2. 下列各物质不能由金属单质与盐酸发生置换反应得到的是 ( ) ANaCl BAICl3 C
2、MgCl2 DFeCl3参考答案：D略3. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成常用半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 B 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D 原子半径的大小顺序： rY rZ rW rX参考答案：AD略4. 实验室常用的分离操作有：萃取分液法结晶法分液法蒸馏法过滤法。选择以上方法分离混合物，选择正确的是（ ）A饱和食盐水与沙子的混合物萃取分液法
3、B水和汽油的混合物蒸馏法C从碘的水溶液里提取碘分液法D从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾结晶法参考答案：D沙子难溶于饱和食盐水，分离饱和食盐水与沙子的混合物用过滤法，故A错误；水和汽油的混合物分层，用分液法分离，故B错误；碘微溶于水、易溶于有机溶剂，从碘的水溶液里提取碘用萃取分液法，故C错误；硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾用结晶法，故D正确。5. 下列物质属于非电解质的是A.烧碱 B.干冰 C.金刚石 D.75%的酒精参考答案：B略6. 下列有关说法正确的是()A萃取操作可在普通漏斗中完成B浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C用酒精灯加热试管内固
4、体时一定要先给试管预热再集中加热固体部位D用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签参考答案：C略7. 决定元素种类的因素是A. 核外电子数B. 最外层电子数C. 中子数D. 核电荷数参考答案：D【分析】根据质子数决定元素的种类分析解答本题。【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，决定元素种类的因素是质子数或核电荷数。答案选D。【点睛】本题考查元素的概念，决定元素各类的是核电荷数或质子数，决定原子质量的是中子数和质子数，决定原子化学性质的是原子最外层电子数。8. X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：，
5、原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）AX元素位于ABA不能溶解于B中CB的沸点高于C的沸点DA和C不可能发生氧化还原反应参考答案：D略9. 下列装置或操作能达到实验目的的是A. 用装置甲制取一氯甲烷B. 用装置乙在实验室制取氨气C. 用装置丙萃取溴水中的溴D. 用装置丁在实验室制蒸馏水参考答案：D分析：A甲烷与氯气的取代反应为一系列多步取代反应，产物复杂；B加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵；C萃取剂需要与原溶剂不互溶；D根据蒸馏装置的注意事项分析判断。详解：A甲烷与氯气的取代
6、反应为多步取代反应，产物为多种氯代甲烷的混合物，不能利用光照下取代反应制备一氯甲烷，故A错误；B加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵，无法获得氨气，故B错误；C溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，但乙醇能够与水混溶，不能萃取，故C错误；D装置中温度计的水银球位置正确，冷却水的流动方向正确，蒸馏装置没有错误，故D正确；故选D。10. 航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H42H2O2=N24H2O。下列说法中错误的是（ ）A该反应中肼作还原剂 B此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时
7、放出的热量为641.6kJ C肼(N2H4)分子中只存在极性共价键 D该反应的反应物总能量高于生成物的总能量参考答案：C11. 下图各装置中，不能发生原电池反应的是 参考答案：D略12. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 AC12（饱和食盐水） 无色喷泉BNH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉CHCl (H2O含石蕊） 红色喷泉DCO2（NaOH溶液） 无色喷泉参考答案：A略13. 把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不存在的是（）A钠浮在水面上B会听到嘶嘶声C水溶液变为红色D钠熔化成小球，并在水面迅速游动参考答案：C【考点】钠
8、的化学性质【分析】钠放入滴有石蕊试液的水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，结合钠的物理性质解答【解答】解：钠的密度小于水，熔点低，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以把钠放入滴有石蕊试液的水中，看到的现象：钠浮在水面上，熔成小球，到处游动，发出嘶嘶的响声，故选：C14. 已知反应 P+Q=M+N是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中错误的是( )A. 断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量B. P和Q的总能量大于M和N的总能量C. 任何化学反应都伴随着能量变化D. P和Q的总能量小于M和N的总能量参考答案：D【详解】A. 已知反应P+QM+N是放热反应，则断裂P和Q
9、中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量，A正确；B. 已知反应P+QM+N是放热反应，则P和Q的总能量大于M和N的总能量，B正确；C. 任何化学反应都伴随着能量变化，C正确；D. 已知反应P+QM+N是放热反应，则P和Q的总能量大于M和N的总能量，D错误；答案选D。15. 下列关于基本营养物质的说法错误的是（ ）A. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B. 在加热条件下,葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀C. 植物油含不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色D. 糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成参考答案：D【详解】A.淀粉和纤维素均为多糖，水解的
10、最终产物均为葡萄糖，A正确；B.葡萄糖含-CHO，加热条件下，葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀，B正确；C.植物油含碳碳双键、-COOC-，则植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色，C正确；D.蛋白质含-CONH-，由C、H、O、N等元素组成，D错误；故合理选项是D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用Na2CO3固体配制1.00 mo1L-1的Na2CO3溶液250mL。 (1)供选用的仪器有：玻璃棒；胶头滴管；100 mL量筒；100 mL容量瓶；250 mL容量瓶；天平；100 mL烧杯。应选用的仪器(填编号)_。 (2)应称取Na2CO3的质
11、量为_。参考答案：（1） (2)26.5g略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氯气是一种非常重要的化工原料请回答下列问题：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，请写出反应的化学方程式 （2）将氯气通入品红溶液，品红褪色，起作用的微粒是 ，SO2也能使品红褪色；但是将氯气和SO2等体积混合，通入水中后，水溶液不再有漂白作用，试推测在此过程中，氯气与SO2（包括水）反应的离子方程式是 （3）工业用氯气与石灰乳制漂白粉，漂白粉的有效成分是 （4）向FeI2溶液中通入过量的氯气时，所发生的化学反应的方程式是 参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（
12、2）次氯酸；SO2+Cl2+2H2O4H+SO42+2Cl；（3）Ca（ClO）2；（4）2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2【考点】氯气的化学性质【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；（2）将氯气通入品红溶液，品红褪色，起作用的微粒是生成的次氯酸，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，离子反应为SO2+Cl2+2H2O4H+SO42+2Cl；（3）以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；（4）向FeI2溶液中通入过量的氯气时，还原性的碘离子和亚铁离子全部反应，由此
13、书写化学方程式；【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）将氯气通入品红溶液，品红褪色，起作用的微粒是生成的次氯酸，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，离子反应为SO2+Cl2+2H2O4H+SO42+2Cl，故答案为：次氯酸；SO2+Cl2+2H2O4H+SO42+2Cl；（3）以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO
14、）2；（4）向FeI2溶液中通入过量的氯气时，还原性的碘离子和亚铁离子全部反应，即溶液中发生的化学反应可表示为2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，故答案为：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I218. （7分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =NaCl + H2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（A）； （B）；(填“能”与“不能”) （2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:负极材料是；电解质溶液是。（填化学式）写出电极反应式：负极；正极。若导线上转移电子1mol，则负极质量变化g。参考答案：（1）（A）不能；（B）能 ； （2）铜片 ； F
