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1、2022年山西省忻州市诚信高级中学校高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 由12C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子的相对分子质量有 A6种 B7种 C11种 D12种参考答案：B2. 下列各组指定原子序数的元素, 能形成AB2型离子化合物的是 A 6和8 B16和8 C 12和9 D11和6参考答案：C略3. 在反应C(s)CO2(g)2CO(g)中，能使反应速率加快的是 增大压强 升高温度 将C粉碎 通CO2气体 加入足量木炭粉A. B. C. D.全部参考答案：C略4. 下表中评价
2、合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+正确B大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式C铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2错误，产物不符合客观事实DNaOH溶液中通入少量CO2反应： OH-+CO2=HCO3-正确参考答案：C5. 下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是 （）A金属性逐渐减弱 B化合价逐渐升高C失电子能力逐渐增强D最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱参考答案：C略6. 下
3、列有关气体摩尔体积的描述中正确的是() A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同参考答案：C略7. 某MgAl合金放入足量HCl溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2 240 mL；同质量该MgAl合金放入足量NaOH溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2 016 mL，则合金中Mg、Al的质量之比是 ()A11B61C16D427参考答案：D解析：因为Mg、Al均能与盐酸反应放出H2，而只有Al能与NaOH溶液反应放出H2，因此，先根据Al与NaOH溶液的反应：2Al3H
4、2，求出Al的质量为1.62 g。再根据Mg与HCl溶液的反应，MgH2，求出Mg的质量为0.24g，最后求得合金中Mg、Al质量之比为427。8. 高铁酸钾 （K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A制高铁酸钾用KClO做还原剂BKCl是还原产物C高铁酸钾中铁的化合价为+7D制备高铁酸钾时1molFe （OH）3得到3 mol电子参考答案：B考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：A根据Cl元素的化合价变化来分析；B氧化剂对应的产物是还原产物；C根据化合物中化
5、合价的代数和为0计算铁的化合价；D制备高铁酸钾时，铁元素失电子化合价升高解答：解：A反应2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Cl元素的化合价由+1价降低为1价，则KClO为氧化剂，Fe（OH）3为还原剂，故A错误；B次氯酸钾是氧化剂，则氯化钾是还原产物，故B正确；C高铁酸钾中铁元素的化合价是+6价，故C错误；D因反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价，则1molFe（OH）3失去3mol电子，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答的关键，然后即可来分析氧化剂、还原剂，分析电子的转移数目、氧化性的比较9. 有A、B两个完
6、全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 AA装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LC若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L D最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同参考答案：C略10. 能说明在固定的密闭容器中进行的反应：3H2（g）+N2(g) ? 2NH3(g) 已经达到平衡的是：A. c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2B. 容器内气体的密度不再改变C
7、. 容器内气体的平均摩尔质量不变D. 氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍参考答案：C【分析】达到平衡状态时正、逆反应速率相等，正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的反应速率，不同物质表示的反应速率与化学计量数成正比。【详解】A项、平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B项、由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量始终不变，固定的密闭容器中混合气体密度始终不变，所以混合气体的密度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C项、该反应是一个体积体积减小的反应，由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量不变，反应中容器内气体的平均摩尔质量增
8、大，则容器内气体的平均摩尔质量不变，能表明反应已达到平衡状态，故C正确；D项、氢气消耗的速率和氮气消耗速率均为正反应速率，氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选C。【点睛】本题考查平衡平衡状态，注意抓住化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，明确反应速率与化学计量数的关系是解答关键。11. 某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”，有下列四点感悟，其中错误的是 A离子化合物中可能含共价键 B碱和铵盐都是离子化合物 C离子化合物中不一定含金属元素 D离子化合物中一定含离子键参考答案：D略12. 在Cl2 + 2NaOH = N
9、aCl + NaClO + H2O的反应中，有关说法错误的是 ACl2既是氧化剂又是还原剂 BNaOH既是氧化剂又是还原剂 C该反应可用于实验室制Cl2时尾气的吸收 D该反应的离子方程式为Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O参考答案：B略13. 有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是ACaCl2和MgCl2、 BAl2 (SO4) 3 CAl2(SO4) 3和MgSO4 DNa2SO4和MgSO4参考答案：C略14. 下列反应属于离子反应的是AH2和O2反应生成水 B锌片放人稀硫酸
10、中CKMnO4加热分解制O2D加热条件下H2还原CuO参考答案：B15. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使转Fe2+变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有： A氧化性 B酸性 C还原性 D碱性参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3H2SO4（浓） Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 （填各接口的编号）。（2）实验时甲仪
11、器中橡皮管的作用是 。（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是 。（4）装置的作用是 。（5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。参考答案：（1）afgbc（或cb）d（2）作用是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中 （3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）防止空气中的水和二氧化碳进入III中，干扰实验结果（5）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）（1）已知：一定量CH4完全燃烧生成CO
12、2和液态水时，放出热量QkJ；若将燃烧产物全部通入过量的澄清石灰水，可得到20g沉淀，请写出CH4燃烧的热化学方程式 （2）请写出：氢氧燃料电池的正极电极反应式（电解质溶液为稀硫酸） 参考答案：略18. 写出下列反应的离子方程式（1）实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳_.（2）工业上用稀硫酸除铁锈(Fe2O3)_.（3）向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液使钡离子刚好完全沉淀,请写出反应的离子方程式_.向以上溶液中继续滴加硫酸氢钠溶液,请写出此步反应的离子方程式_.参考答案：(1)CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O +CO2 (2)Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O (3) Ba2+ +OH- +H+ +SO42-=BaSO4+H2O H+OH-=H2O【详解】（1）实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳的化学反应方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2，因在书写离子反应的过程中沉淀、氧化物一般以化学式表示，故离子方程式为：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O +CO2，故答案为：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O +CO2；（2）工业上用稀硫酸除铁锈的化学反应方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，其中氧化铁和水在离子反应中以化学式表示，则其离子反应方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3
