《2022年山西省忻州市兰村中学高二化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山西省忻州市兰村中学高二化学上学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年山西省忻州市兰村中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是() ACH3CHO2Cu(OH)2CH3COOHCu2O2H2O BCH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O C2CH2=CH2O22CH3CHO DCH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O参考答案：D略2. 常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.810-10mol2L2、5.01013mol2L2、8.31017mol2L2。下列有关说法错误的
2、是A常温下在水中溶解能力AgClAgBrAgIB在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出参考答案：C3. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)B用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2Fe3D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴
3、加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag参考答案：A4. 我国科学家预言的T碳（四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原子，如右图）最近在实验室成功合成。T碳属于A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质参考答案：D该物质只由一种元素，即碳元素形成，因此属于单质，答案选D。5. 在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加 KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是 A该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B该灰黑色粉末不可食用C小袋中原来装有铁粉 D小
4、袋中原来装有氧化铁参考答案：D略6. 我们将100g食品烧成灰分的水溶液用0.1mol/L的酸或碱进行中和，所需酸或碱的体积（单位：mL）定为该食品的碱度或酸度，现已知豆腐的碱度为2.00，则中和100g豆腐所消耗的酸的物质的量是（）A0.2mol B0.0002mol C0.05mo l D5 mol参考答案：B考点：物质的量的相关计算 分析：豆腐的碱度为2.00，则消耗酸的体积为2mL，根据n=cV计算消耗酸的物质的量解答：解：豆腐的碱度为2.00，则消耗酸的体积为2mL，则消耗酸的物质的量为0.002L0.1mol/L=0.0002mol，故选B点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基
5、础，关键是理解酸度或碱度的含义7. 在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是()A4 mol A2 mol BB2 mol A1 mol B3 mol C1 mol DC3 mol C1 mol D1 mol BD3 mol C1 mol D参考答案：D略8. 下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是 A sp杂化轨道的夹角最大 B sp2杂化轨道的夹角最大 C sp
6、3杂化轨道的夹角最大 D sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角相等参考答案：A9. 在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当作食用盐而引起中毒的现象。该盐的化学式为 AMgCl2 BKCl CNaNO2 DMgSO4参考答案：C略10. 下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多C.如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍D.物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43-不同参考答案：D略11. 实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ） A
7、用锌粉代替锌粒 B改用3mol/L硫酸溶液C改用热的确2mol/L硫酸溶液 D向该硫酸溶液中加入等体积的水参考答案：D略12. 下列有机物的命名肯定错误的是A. 3-甲基-2-戊烯 B. 2-甲基-3-丁炔C. 2，2-二甲基丙烷 D. 2-甲基-2-丁烯参考答案：B略13. 下列叙述正确的是A、分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B、原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C、离子晶体中可能含有共价键D、金属晶体的熔点和沸点都很高参考答案：C14. 选择造成下列环境问题的原因填空（填英文字母）。(l）酸雨_；(2）温室效应_；(3）臭氧层被破坏_；(4）白色污染_；(5）土壤污染_； A空气
8、中CO2浓度不断上升 B大量使用塑料包装袋 C工业上大量排放SO2 D大量使用农药和化肥 E大量使用氟里昂参考答案：C A E B D15. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A新制的氯水在光照下颜色变浅 BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 DFe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。，（1）B中逸出的主要气体是_（填名称）；（2）D瓶的作用是_；（3）E管的作用是_；（4）F管口点燃的气体是_
9、（填化学式）；（5）A瓶中无水变蓝的原因是_。（6）由A中发生的反应事实可推断出的结论是：_参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是 酚类 -OH 羧酸-COOH醛类CHO CH3-O-CH3 醚类 羧酸COOH 醇类 -OH参考答案：18. 常温下，如果取0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试回答下列问题：(1)混合溶液的pH8的原因(用离子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水电离出的H_(填“”、“”、“(3)解析：（1）NaA溶液的pH8，表明H
10、A为弱酸，NaA能发生水解，离子方程式为AH2OHAOH。(2)NaA水解促进水的电离，NaOH能抑制水的电离，因此NaA溶液中由水电离出来的H大于NaOH溶液中由水电离出来的H。(3)根据NH4A溶液呈中性，而HA酸性比H2CO3强，推断NH3H2O的电离程度大于H2CO3的电离程度，因此(NH4)2CO3水解使溶液呈碱性，pH7。19. 如下图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的蒸发）。请回答下列问题：（1）电源P极为极；请分别写出b极和c极上发生的电极反应式： ； （2）c极上析出固体铜的质量为 g（3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：PbSO42PbSO42e正极：PbO24HSO42-2e=PbSO42H2O假设在a极制得气体0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 mol参考答案：1）负 4OH- - 4e =2H2O + O2 Cu 2+ +2 e=CU (2)16g (3)0.10mol
