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1、溶解度练习题一，溶液的形成1，溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的，稳固的混合物 ,叫做溶液（2）溶液的基本特点：均一性，稳固性留意： a，溶液不愿定无色,如 CuSO4 溶液为蓝色FeSO 4 溶液为浅绿色Fe2SO4 3 溶液为黄色b，溶质可以是固体，液体或气体.水是最常用的溶剂c ，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积BA（ 5）从 A 溶液中猎取A 晶体可用降温结晶的方法猎取晶体.可编辑资料 - - - 欢迎下载（ 6）从 B 的溶液中猎取晶体,适宜接受蒸发结晶的方法猎取晶体（ 7） t 2 时 A，B，C 的饱和溶液各W克,降温到t 1会析出晶体
2、的有A 和 B无晶体析出的有C（ 8）除去 A 中的泥沙用过滤法.分别A 与 B（含量少）的混合物,用结晶法2，气体的溶解度（ 1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和确定温度时,气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积.（ 2）影响因素：气体的性质温度（温度越高,气体溶解度越小）压强（压强越大,气体溶解度越大）3，混合物的分别（1）过滤法：分别可溶物+难溶物（2）结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂,如NaCl（海水晒盐）降低温度（ 冷却热的饱和溶液,如KNO3）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒,或在风力的作用下）使溶剂蒸发,使溶液由不饱和溶液转化
3、为饱和溶液,再连续蒸发溶剂,使溶质从溶液中析出.适用范畴：溶解度受温度变化影响不大的物质,如氯化钠.降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液,使溶质从溶液中结晶析出.适用范畴：溶解度受温度变化影响较大的物质,如氯酸钾.例2（ 2021 年盐城）：下图所示曲线是x， y，z 分别表示 X，Y，Z 三种物质的溶解度曲线.以下说法错误选项：A.t1 时,三种物质溶解度大小的次序是Y，Z，X B.t2 时, X 和Y 两种物质的饱和溶液质量分数相同C.t3 时,在 100g 水里分别加入三种物质各mg,只 X 能形成饱和溶液D.从混有少量 Z 的 X物质中提取较纯洁的X,最适宜接受冷却热饱和溶液
4、结晶法解析： A. 可以依据同一温度下不同固体溶质的溶解度数值比较大小. B.曲线上交点表示对应温度时的不同固体溶 质的溶解度相等,在t2 , X 和Y 溶解度相等,饱和溶液溶质质量分数相等.C. 曲线上点表示对应温度时的固体溶质的溶解度,表示100 克溶剂最多能溶解溶质的质量,t3 时,100g 水里不能全溶 mgZ,能形成 Z 饱和溶液, 100g水里刚好溶 mgY,能形成 Y 饱和溶液, 100g 水里能全溶 mgX,而能连续溶解 X,不能形成 X 饱和溶液. D. X的溶解度随温度的上升而增大,而且受温度影响变化大,曲线向上.X 饱和溶液结晶的方法通常为降低温度结晶.例 3 （ 202
5、1 年泰州市）：下表是氯化铵在不同温度时的溶解度据此数据,判定以下说法正确选项 :可编辑资料 - - - 欢迎下载A.20 时,氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25B.20 时, 70g 氯化铵的饱和溶液升温至40得到不饱和溶液C.40 时, 75g 氯化铵的饱和溶液中加入25g 水后氯化铵的质量分数为30D.80 时, 84g 的氯化铵饱和溶液降温至60时有 5g氯化铵析出解析： A.20 时,氯化铵溶解度为40 g,100 克溶剂最多能溶解溶质的质量为40 g,形成 140g 饱和溶液, 饱和溶液中氯化铵的质量分数是28.6 .B. 氯化铵的溶解度随温度的上升而增大,曲线向上.氯化铵饱和
6、溶液上升温度,溶解度变大,不会有晶体析出,溶质质量不变,溶剂质量不变,溶液质量不变,为不饱和溶液,溶质质量分数不变.C.40 时,氯化铵溶解度为 50 g, 100 克溶剂最多能溶解溶质的质量为50 g,形成 150 g 饱和溶液, 75g 氯化铵的饱和溶液中溶质的质量为25 g ,加入 25g 水后溶质的质量不变,溶液的质量为100 g ,氯化铵的质量分数为25. D.80 时,氯化铵溶解度为68g, 100 克溶剂最多能溶解溶质的质量 为68g,形成 168g 饱和溶液, 84g 氯化铵的饱和溶液中溶质的质量为34 g,溶剂的质量为50 g, 60时,氯化铵溶解度为58 g , 100 克
7、溶剂最多能溶解溶质的质量为58g,形成 158g 饱 和溶液,50 g 溶剂最多能溶解溶质的质量为29g,80时,84g 的氯化铵饱和溶液降温至60 时有 5g 氯化铵析出.2 典型题型及考点归纳通过对中考化学溶解度曲线试题的分析,可以归纳出以下几种题型及对应的常见考点：2.1 溶解度曲线含义及溶解度定义考点归纳： 曲线上点表示对应温度时的固体溶质的溶解度, 表示 100 克溶剂最多能溶解溶质的质量. 曲线上交点表示对应温度时的不同固体溶质的溶解度相等. 依据同一温度下不同固体溶质的溶解度数值比较大小.2.2 溶解度随温度变化趋势考点归纳： 大多数固体溶质的溶解度随温度的上升而增大,而且受温度
8、影响变化大,曲线向上,如硝酸钾, 增大硝酸钾的溶解度应上升温度.少数固体溶质的溶解度随温度的上升而增 大,而且受温度影响变化不大,曲线平缓向上,如氯化钠.极少数固体溶质的溶解度随温度的上升而减小,曲线向下,如氢氧化钙,增大氢氧化钙的溶解度应降低温度.2.3 饱和溶液和不饱和溶液的转变考点归纳： 曲线上点表示饱和状态,曲线下方点表示不饱和状态.转变温度, 让溶解度变小,会有晶体析出,剩余溶液为该固体溶质的饱和溶液.该题型几种常见物质学问点总结如下：硝酸钾的溶解度随温度的上升而增大,而且受温度影响变化大,曲线向上. 硝酸钾不饱和溶液转变成饱和溶液时通常为加硝酸钾，降低温度， 蒸发溶剂. 氯化钠的溶
9、解度随温度的上升而增大, 而且受温度影响变化不大,曲线平缓向上. 氯化钠不饱和溶液转变成饱和溶液时通 常为加氯化钠， 蒸发溶剂.氢氧化钙的溶解度随温度的上升而减小,曲线向下.氢氧化钙不饱和溶液转变成饱和溶液时通常为加氢氧化钙，上升温度，蒸发溶剂.2.4 结晶方法的考查该考点几种常见无机物的结晶方法可以归纳如下：（1）硝酸钾的溶解度随温度的上升而增大,而且受温度影响变化大,曲线向上.硝酸钾饱和溶液结晶的方法通常为降低温度结晶.（2）氯化钠的溶解度随温度的上升而增大,而且受温度影响变化不大,曲线平缓向上.氯化钠饱和溶液结晶的方法通常为蒸发溶剂结晶.（3） 氢氧化钙的溶解度随温度的上升而减小,曲线向
10、下. 氢氧化钙饱和溶液结晶的方法通常为上升温度结晶.（4）提纯含少量杂质氯化钠的硝酸钾应降低温度结晶,提纯含少量杂质硝酸钾的氯化钠应蒸发溶剂结晶.2.5 溶质质量分数的变化考点归纳：饱和溶液溶质质量分数等于溶解度S/ （100+溶解度 S）*100%.同温下,溶解度相可编辑资料 - - - 欢迎下载等,同种溶质的饱和溶液溶质质量分数相等,比该温度下的同种溶质的不饱和溶液溶质质量分数大.该题型几种常见物质学问点总结如下：（1）硝酸钾的溶解度随温度的上升而增大,而且受温度影响变化大,曲线向上.硝酸钾饱和溶液降低温度,溶解度变小,会有晶体析出,溶质质量减小,溶剂质量不变,溶液质量减小,为饱和溶液,溶
11、质质量分数减小.硝酸钾饱和溶液上升温度,溶解度变大,不会有晶体析出,溶质质量不变,溶剂质量不变,溶液质量不变,为不饱和溶液,溶质质量分数不变.（2）氯化钠的溶解度随温度的上升而增大,而且受温度影响变化不大,曲线平缓向上.氯化钠饱和溶液恒温蒸发溶剂,溶解度不变,溶剂质量减小,会有晶体析出,溶质质量减小,溶液质量减小,为饱和溶液,溶质质量分数不变.（3）氢氧化钙的溶解度随温度的上升而减小,曲线向下.氢氧化钙饱和溶液降低温度,溶解度变大, 不会有晶体析出,溶质质量不变, 溶剂质量不变, 溶液质量不变, 为不饱和溶液,溶质质量分数不变.氢氧化钙饱和溶液上升温度,溶解度变小,会有晶体析出,溶质质量减 小,溶剂质量不变,溶液质量减小,为饱和溶液,溶质质量分数减小.固体溶解度曲线类试题涉及的学问点多,留意对溶解度的懂得和应用,且常与数学图形结合起来,因此一般难度也比较大.在日常教学中常常关注和把握中考命题新趋势,对于改进
