酸、碱标准溶液的配制与标定一、0.05niol/L氢氧化钾乙醇溶液的配制与标定1. 0.05mol/L氢氣化钾乙醇溶液的配制：称取3.2gKOH溶T 1 OOmL无水乙醇中，再移入1 OOOmL容量瓶中，用无水乙醇 定容至刻度2. 酚畝指示剂的配制称取lg酚猷指示剂溶于lOOmL乙醇溶液中，混合均匀3. 标定 称取经过105〜11（）°C烘干至恒重（烘干2h）的邻苯二甲酸氢钾0.15〜0.20g （准 确至0.0002g）,用新鲜除盐水（不含CO?）溶解，加入2〜3滴酚瞅指示剂，用 待标定的KOH乙醇溶液滴定至溶液由无色变为粉红色即达终点KHC8H4O4+KOH = K2GH4O4+ H2O204.2g 1 molGg CkohVkoh molCKOH=G 204.2 一 1000G0・2042%mol/L若作空白试验时，以氢氧化钾乙醇溶液滴定试剂水，从Vkoh中扣除空门4、KOH标准溶液浓度的调整（1）若配制浓时需加水CkohVkoh=0.05（Vkoh+V 水）(C KOH0X)5（2）若配稀时需加药CkOhVkOh+ mKOH/MKOH=0・05VKOHmKOH=（0.05・CKOH）VKOHMKOH若仍配制1 OOOmL时： ckohVkoh+i"koh/Mkoh=°.05 X 1 itikoh= （0.05-crohVkoh）Mkoh Ckoh—一待标定的氢氧化钾溶液的物质的量浓度，mol/L ； Vkoh一一消耗待标定的氢氧化钾溶液的体积，mL； V水一 一溶液浓度高时需加入水的体积，mL；mKOH 溶液浓度低时需加入的氢氧化钾的质量，g;Mkoh 氢氧化钾的摩尔质量,56.1 go5、再标定，方法同前。
6. 要求:（1） 平行试验的相对偏差（差值/平均值）在±0.2〜0.4%以内时，才能取 平均值计算其浓度严格耍求不大于0」％）（2） 制备的标准溶液浓度与规定浓度的相对误差不得大于5%二、0.1mol/L盐酸溶液的配制与标定1. 0」mol/L jt.酸溶液的配制用量筒量取8.5mL浓盐酸注入1 OOOmL容量瓶中，用除盐水稀释至刻度，冷却、 摇匀2. 甲基红-渙甲酚绿混合指示剂的配制甲基红乙醇溶液（2g/L）与漠甲酚绿乙醇溶液（lg/L）按1 + 3体积比混合3. 标定称取经过270〜300°C灼烧至恒重（加热lh）的基准无水碳酸钠0..20g （准确至 0.0002g）,溶-T 50mL除盐水中，加入10滴甲基红一溟甲酚绿指示剂，用待标 定的HC1溶液滴定，临近终点时应加热煮沸2〜3分钟赶除CO2，冷却后滴定至 溶液由绿色变为暗红色即达终点（也可用0.1%甲基橙指示剂，终点由黄色变橙 色；或用甲基红一亚甲基蓝指示剂，终点由绿色变紫色）同时做空白试验Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O +CO2106g2molGg ChcWhci mol2G 1/TChci= = mol/L0.106VHC14. HC1标准溶液浓度的调整（1） 若配制浓时需加水ChciVhci=O」（Vhci+V 水）V *= （Chc1 -1）V八 0.1 Hc,（2） 若配稀时需加药0 1・cVhci^=—^-VHCI5ici浓°・1chci 待标定的盐酸溶液的物质的量浓度，mol/L ；Vhci-一消耗待标定的盐酸溶液的体积，mL；V水一一溶液浓度高时需加入水的体积，mL；Vhci浓一 一溶液浓度低时需加入的浓盐酸的体积，mL；chci浓一一浓盐酸溶液的物质的量浓度，mol/L。
5、再标定，方法同前6・要求（1） 平行试验的相对偏差（差值/平均值）在±0.2〜0.4%以内时，才能取 平均值计算其浓度严格要求不大于0.1%）（2） 制备的标准溶液浓度与规定浓度的相对误差不得大于5%。