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1、2021-2022学年湖南省衡阳市市珠晖区第一中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知 25下时，NH3H2O kb=1.7710-5；H2CO3 ka1=4.3010-7、ka2=5.6110-11。 25时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是A呈弱酸性Bc(OH-)+c(NH3H2O)=c(H+)+c(H2CO3)C滴入NaOH 溶液发生反应:NH4+OH-=NH3H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-D滴入NaOH溶液，则增大参考答案：CA分析电离平衡常数可知电离程度，NH3?H
2、2OH2CO3HCO3-，对应盐水解程度NH4+HCO3-CO32-，溶液中c（OH-）c（H+），NH4HCO3溶液呈碱性，故A正确；Bc（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），物料守恒：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），将c（NH4+）等量替换后得c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（H2CO3），故B错误；CNH4HCO3溶液中存在NH4+、HCO3-均能与OH-发生离子反应，故C正确；D 滴入NaOH溶液，不影响NH4+的水解平衡常数，即不变，故D错误；答
3、案为C。【点睛】明确电离平衡常数与弱离子水解程度关系是解选项A的关键，弱电解质的电离平衡常数越小，其相应的弱离子水解程度越大，碳酸第一步电离平衡常数小于一水合氨电离平衡常数，则碳酸氢根离子水解程度大于一水合氨，据此判断碳酸氢铵溶液酸碱性；难点是选项B要明确溶液中存在的各微粒间的关系，即电荷守恒、物料守恒并通过等量替换得到质子守恒即可。2. 下列说法正确的是 A.pH相等的NaF与CH3COOK溶液：B pH相等的NH4Cl(NH4)2SO4 NH4HSO4溶液:C(NH4+)大小顺序为C常温下，C（H+）= 10-14 mol / L的溶液中，Na+ 、AlO2、 S2、 SO32 可以大量共
4、存D常温下，由水电离出的C（H+）=10-14 mol / L的溶液中，NO3 、I 、 Na+ 、K+一定可以大量共存参考答案：C略3. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）A Na+BSO42 CBa2+DNH4+参考答案：A4. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的I2加热分解MgCl2.6H2O得到纯净的MgCl2配制100 mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液装置或仪器
5、参考答案：A略5. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 （ ）A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 BNH4Cl + 2H2O NH32H2O + HClC2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2ODK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O参考答案：C略6. 将46克金属钠投入到足量的水中得到a g溶液，将48克金属镁投入到足量的盐酸中，得到b g溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液质量关系是A、ab B、a=b C
6、、a0 参考答案：答案：A12. 下列离子方程式正确的是（ ）ANH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4+OH=NH3?H2OBFeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClC硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2OD在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3+Br2+H2O=3H+2Br+SO42参考答案：D考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A少量NaOH，先与碳酸氢根离子反应；B足量的氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；C电子、电荷不守恒；D加足量的溴水，发生氧化
7、还原反应生成硫酸钠解答：解：ANH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液的离子反应为HCO3+OH=CO32+H2O，故A错误；BFeBr2溶液中通入足量的氯气的离子反应为2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，故B错误；C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水的离子反应为2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，故C错误；D通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）的离子反应为HSO3+Br2+H2O=3H+2Br+SO42，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧
8、化还原反应及复分解反应的离子反应考查，题目难度不大13. 下列离子方程式书写正确的是A向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32-+2H+ CO2+ H2OBCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3Ca2OHCaCO3H2OC足量铁粉与稀硝酸反应：Fe4HNO3Fe3+2H2ONOD向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2OCaSO3+ 2HClO参考答案：B略14. 下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是 ( )选项反应离子方程式评价AFeI2和Cl2以5：7的物质的量比反应4Fe2+10I一+7Cl2=4Fe3+5I2+
9、14CI一正确B碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液反应Ba2+20H一+2HC03=BaC03+C032-+2H20正确C金属Na和CuS04溶液反应Na+Cu2+=Na+Cu错误。离子方程式不符合电荷守恒原则D过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中反应2C10一+H20+C02=2HCl0+CO32-错误。生成物碳酸钙不应写成离子形式参考答案：A略15. 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸 向氢硫酸溶液中滴人氯水有单质硫生成 琉、氯气分别与铁和铜反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 A B C D参考答
10、案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含Fe3+）反应制取硝酸银，步骤如下：（1）工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。 优点缺点使用浓硝酸反应速率快酸耗较大，产生NOx的量较多使用稀硝酸（2）步骤B加热保温的作用是 ：a有利于加快反应速率 b有利于未反应的硝酸挥发c有利于硝酸充分反应，降低溶液中H+的浓度（3）步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀时产生沉淀的原因是 ；（4）步骤C中加水的量应该适量，若加入过多的水，对后续步骤造成的不良影响是： ；（5）步骤E进行的操作是 。（6）制得的硝酸银中含有少量硝酸铜，通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag2O，使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，反应后过滤除去。该反应的化学方程式为： 。参考答案：（1）优点缺点使用浓硝酸反应速率快酸耗
