《2021-2022学年湖南省湘西市吉首民族中学高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年湖南省湘西市吉首民族中学高三化学月考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年湖南省湘西市吉首民族中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO24e2H2O2CO4OH。下列判断错误的是 （ ）A上述电化学装置相当于电解池B上述装置进行的总反应为2CO22COO2C反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH增大D失电子的电极发生的反应是4OH4e2H2OO2参考答案：C根据题
2、目提示电能实现上述要求可知该电化学装置相当于电解池，A正确；根据提示的反应物与生成物可以写出反应的总反应式为2CO22COO2，B正确；阴极反应生成的OH在阳极完全反应。故反应前后溶液的pH并不变化，C错；由总反应减去阴极反应，可以得到阳极反应为：4OH4e2H2OO2，D正确。2. 短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（）A半径：Y2ZX+W3+B还原性：Y2ZC氧化性：W3+X+D质子数：cdba参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，则有a3=b1=
3、c+2=d+1，可知原子序数abdc，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答【解答】解：短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，则有a3=b1=c+2=d+1，可知原子序数abdc，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素A电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，所以半径：Y2ZX+W3+，故A正确；B非金属性FO，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2Z，故B正确
4、；C金属性NaAl，金属性越强其阳离子的氧化性越弱，则氧化性：W3+X+，故C正确；D原子序数越大，质子数越大，所以abdc，故D错误，故选D3. X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是参考答案：B知识点：元素化合物推断 解析：A、X-Y Fe+2HCl=FeCl2+H2 X-Z MnO2+4HCl（浓）=加热=MnCl2+Cl2+2H2OY+Z-W 3FeCl2+ Cl2=2 FeCl3 故A正确B、X-Y 2Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2X-Z 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+ O2Y+Z-W NaOH和Na2C
5、O3不反应，故B错误，选择BC、X-Y Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2+H2OX-Z Na2CO3 +CaCl2=CaCO3+2 NaClY+Z-W CO2+ CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2 故C正确D、X-Y SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OX-Z 2SO2+O2=高温高压催化剂=2SO3 SO3+ H2O=H2SO4Y+Z-W Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+SO2+H2O Na2SO3+ +SO2+H2O=2 NaHSO3 故D正确思路点拨：本题考查了元素化合物之间的转化，要求考生熟练掌握元素化合物的性质以及方程式的书写，难度不大。4. 氯气是
6、一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了Cl2的强氧化性C 该反应属于复分解反应 D 生成1molN2有6mol电子转移参考答案：答案：C5. 在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol / L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL气体（S、T、P），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是 A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113； B反应后所得溶液中的Fe2+与Cl - 的物质的量之比为21； C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但
7、Fe比Fe2O3的物质的量多； D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多。参考答案：C略6. 下列叙述中正确的是标准状况下，lL HCl和lL H2O的物质的量相同标准状况下，lg H2和14g N2的体积相同28gCO的体积为22.4L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体的物质的量越大。则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A BC D.参考答案：B解析：标准状况下， HCl是气体，H2O是液体，二者等体积时，物质的量不相同，错误；lg H2和14g N2的物质的量都是0.5mol，标准状况下，体积相同，正
8、确；没有给出气体所处的外界条件，不能根据物质的量求体积，错误；两种物质若不是气体，则物质的量相同，它们在标准状况下的体积不相同，错误；根据阿伏伽德罗定律知、正确，选B。7. 部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A滤液A中的阳离子为Fe2、H B样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 g DV896参考答案：AB略8. 锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）与碳、硅两元素同位于第IVA主族，其原子序数按锗、锡、铅的顺序依次增大，则下列推断一定不正确的是 A锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅
9、B锗与盐酸不反应，锡、铅能与盐酸反应 C锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性：Ge(OH)4Sn(OH)40D其它条件不变，若初始投入2mol X和2molY ，则物质Y的转化率减小参考答案：D略10. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）（A）碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液： CO32-+H+= CO2+H2O（B）硫化氢气体通入醋酸铅溶液： Pb2+H2S=PbS+2H+（C）碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-= CaCO3+CO32-+2H2O（D）磷酸二氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2H2PO4-+4OH-+3Ba2+=Ba3(PO4)2+4H2O参
10、考答案：CD略11. 将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示，则原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别是A2mol、3mol、4mol B2mol、3mol、8mol C3mol、2mol、8mol D3mol、2mol、4molks5u参考答案：A12. 已知同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B非金属性：XYZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D元
11、素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小参考答案：B略13. 在水溶液中能大量共存的一组离子是AFe2、Al3、ClO、Cl BK、Cu2、OH、NO3CNH4、Na、Br、SO42 DMg2、H、SiO32、SO42参考答案：略14. 下列叙述和均正确并有因果关系的是选项叙述叙述AKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检测SO42CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液参考答案：B15. 以下实验或操作不能达到目的的是A用NaOH溶液浸泡铝箔去除
12、表面氧化膜B测定酸碱中和滴定曲线，开始时测试和记录pH的间隔可稍小些，滴定终点附近则要大C将淀粉置于稀硫酸中加热，加NaOH溶液至强碱性，再滴入碘水，以检验淀粉是否水解D用H试纸测定CH3COON溶液的H，证明CH3COOH是弱电解质参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铝热反应是铝的一个重要性质某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是 （2）该铝热反应的化学方程式为 （3）取反应后的“铁块”研碎取样称量
13、，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气休体积以测量样品中残留招的百分含量试回答下列问题：量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为 量气管在读数时必须进行的步骤是 取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为 装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用如果装置没有橡胶管，测蛋出铝的百分含量将会 （填“偏大”或“偏小”）参考答案：（1）蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热；（2）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；（3）碱式滴定管；冷却至室温和调节量气管使左右液面相平；3.6%；偏大【考点】探究铝热反应【分析】（1）根据蔗糖在浓硫酸中脱水过程中放出大量的热进行分析；铝和四氧化三铁在高温下发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，据此
