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1、学习必备欢迎下载中学化学复习教案一，教学目的，要求：1，回忆复习中学化学的学问点,查漏补缺,梳理其学问脉络.巩固学问结构.2，结合题目,综合运用.提升解题才能.二，教学重点及难点：重点：把握常见的物质,化学运算,中考题型的解题思路.难点：学问点多而杂,需要构造学问结构,对比图, 举一反三来帮忙记忆.三，教学基本内容：第一部分：中学化学复习与归纳一物质的微观构成二物质的化学变化三常见的物质四化学试验一物质的微观构成1.物质是由粒子构成的- 分子,原子,离子可编辑资料 - - - 欢迎下载同种元素组单质成的纯洁物原具有相同核电荷元素数的一类原子直接结合物构成集合分子分化可编辑资料 - - - 欢迎
2、下载化合物不 同 种 元 素 组成的纯洁物子得或失质结合电子离子可编辑资料 - - - 欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载（1）原子,分子,离子分子原子可编辑资料 - - - 欢迎下载定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒.性质体积小，质量小.不断运动.有间隙联系分子是由原子构成的.分子，原子都是构成物质的微粒.区分化学变化中,分子可分,原子不行分.原子中核电荷数 =质子数（ +） =核外电子数（）原子的质量主要集中在原子核上准备元素化学性质最外层电子数相对原子质量质子数+中子数原子结构示意图离子定义：原子得到或失去电子形成带有电荷的原子（或原子团）.可编辑资料
3、- - - 欢迎下载学习必备欢迎下载二物质的化学变化质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和.（反应的前后,原子的数目，种类，质量都不变.元素的种类也不变）四种化学反应基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如： A + B = AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如： AB = A + B置换反应：由一种单 质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如： AB + CD = AD + CB氧化反应：物质与氧发生
4、的反应.燃烧,爆炸,缓慢氧化都是氧化反应.仍原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应.如木炭仍原氧化铜为铜.三常见的物质一 空气和氧气空气成分O2N 2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%1.氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧,供应呼吸2.氧气与以下物质反应现象C + O 2 =CO2（在空气中,保持红热,氧气中发出白光,都放出热量）S + O 2 =SO2 （空气中淡蓝色火焰.氧气中紫蓝色火焰,生成有刺激性气味）点燃4P + 5O 2 = 2P 2O5 （产生白烟,生成白色固体P2 O5 ）3Fe + 2O 2 = Fe 3 O4 （猛烈燃烧,火星四射
5、,放出大量的热,生成黑色固体）3 氧气的制备 :工业制氧气分别液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）试验室制氧气原理2H 2O2 MnO2 2H 2O + O22KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O2MnO22KClO 32KCl+3O 2 4.常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方.或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜二 水1. 水的化学性质（1）通电分解2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如： H2 O + CaO=CaOH2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸,
6、例如：H2 O + CO2=H2CO32. 硬水与软水A. 定义硬水是含有较多可溶性钙，镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙，镁化合物的水.B鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水可编辑资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载C硬水软化的方法：蒸馏，煮沸可编辑资料 - - - 欢迎下载三 溶液不饱和溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载溶质溶解升温溶液加溶剂降温减溶质加溶剂溶剂饱和溶液溶解度蒸发溶剂降温结晶留意：物质在溶解的过程中相伴着能量的变化,有放出能量（氢氧化钠溶于水）,有吸取能量的（硝酸铵溶于水）.饱和溶液：在确定温度下,向确定量溶剂里加入某种溶质,当溶
7、质不能连续溶解时,所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液.悬浮液 :固体小颗粒分散到液体里所形成的混合物.乳浊液 : 小液滴分散到液体里所形成的的混合物.1.溶解度在确定温度下,某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.与温度 , 压强有关 .2.外界条件的影响大多数随温度的上升而增大,极少数随温度的上升而削减熟石灰 ,少数受温度影响很少食盐 .气体物质的溶解度一般随温度的上升而削减.压强不影响固体物质的溶解度.气体物质的溶解度随压强的增大而增大.溶质的质量分数 =溶质质量（ g）溶剂质量（g） 100四 碳和碳的氧化物1 单质碳的化学性质:单质碳的
8、物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同. 1，常温下的稳固性强2，可燃性 :点燃点燃完全燃烧 氧气充分 ,生成 CO2 :C+O2CO2不完全燃烧 氧气不充分 , 生成 CO：2C+O22CO高温3，仍原性： C+2CuO2Cu+CO2 （置换反应）应用：冶金工业高温现象：黑色粉末逐步变成光亮红色,石灰水变浑浊.2Fe2 O3 +3C4Fe+3CO2 可编辑资料 - - - 欢迎下载2 碳的氧化物二氧化碳（CO2）无色无味的气体, 密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”.CO2 + H 2 O =H2CO3（酸性）（H2CO3 = H 2 O + CO2）（不稳固）CO2 +
9、CaOH 2 =CaCO3 +H2 O（鉴别 CO2 ） CO2 +2NaOH=N2aCO3 + H 2O高温氧化性： CO2 + C = 2CO高温CaCO3 = CaO + CO 2（工业制CO2）1，用于灭火（应用其不行燃烧,也不支持燃烧的性质）2，制饮料，化肥和纯碱可编辑资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载一氧化碳（CO）无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体可燃性： 2CO + O2 = 2CO2（火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料）仍原性：CO + CuO = Cu + CO 23CO + Fe 2O3 = 2Fe + 3CO 2
10、（跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的才能）1， 作燃料2， 冶炼金属可编辑资料 - - - 欢迎下载（五）金属1.金属的化学性质1，大多数金属可与氧气的反应2，金属+ 酸 盐 + H 23，金属+ 盐 另一金属+ 另一盐（条件： “前换后,盐可溶” ）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4“湿法冶金”原理在金属活动性次序里：（）金属的位置越靠前,它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢（不行用浓硫酸，硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.（除 K ，Ca，Na）（六）酸 ,碱,盐氧化物1.酸，碱，盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（
11、 H 2SO4 ），盐酸（ HCl ），硝酸 HNO 3碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠，氢氧化钙，氨水（NH 3 H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠，碳酸钠酸，碱，盐的水溶液可以导电（缘由：溶于水时离解形成自由移动的阴，阳离子）2.常见酸的性质（具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（ 1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色（ 2）金属+ 酸 盐 + 氢 气（ 3）金属氧化物+ 酸 盐 + 水（ 4） 碱 + 酸 盐 + 水（ 5）盐 + 酸 另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）三种离子的检验试剂Cl
12、 -AgNO 3 及 HNO 3SO4 2-BaNO 32 及 HNO 3 HCl及 BaCl 2 2-CO3HCl 及石灰水3.常见碱的性质具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部是OH-（ 1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物 +碱 盐+水CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H 2OSO 2 + 2KOH = K2SO3 + H 2O（ 3）酸 +碱 盐+ 水可编辑资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载（ 4）盐 +碱 另一种盐 + 另一种碱（反应物均可溶,产物符合复分解条件）4.常见盐的一些性质1， 盐（可溶） + 金属 1 金属 2 + 新盐（金属1 比金属 2 活泼, K ，Ca，Na 除外）2， 盐 + 酸 新盐 + 新酸（中意复分解反应的条件）3， 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶,且中意复分解反应的条件）4， 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶,且中意复分解反应的条件）注：复分解反应的条件：当两种化合物相互交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生.常见沉淀： AgCl BaSO4 CuOH 2 FeOH 3 MgOH 2 BaCO3 CaCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载5.化学肥料氮肥钾肥磷肥可编辑资料 - - - 欢迎下载看外观白色晶体灰白色粉末加水全
