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1、1高一化学必修一学问点总结归纳总复习提纲第一章从试验学化学一，常见物质的分别，提纯和鉴别1常用的物理方法 依据物质的物理性质上差异来分别.混合物的物理分别方法i ，蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩，溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.可以用来分别和提纯可溶性固体和液体 的混合物.例如分别NaCl 和水的混合溶液.ii ，蒸馏蒸馏是提纯或分别沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分别, 叫分馏.操作时要留意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3 ,也不能少于 l/3 .冷凝管中冷却水从下口进
2、,从上口出.加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏.iii ，分液和萃取分液是把两种互不相溶，密度也不相同的液体分别开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.萃取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应.对溶质的溶解度要远大于原溶剂.在萃取过程中要留意：将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3 ,塞好塞子进行振荡.振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指把握活塞,将漏斗倒转过来用力振荡.然后将分液漏斗静置,
3、待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出.例如用四氯化碳萃取溴水里的溴.iv ，过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法.过滤时应留意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁.二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触.玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触.漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙.2，化学方法分别和提纯物质对物质的分别可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再依据混合物的特点用恰当的分别方法（见化学基本操
4、作）进行分别.用化学方法分别和提纯物质时要留意：最好不引入新的杂质.不能损耗或削减被提纯物质的质量试验操作要简便,不能纷杂.用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分别的物质或离子尽可能除净, 需要加入过量的分别试剂,在多步分别过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去.对于无机物溶液常用以下方法进行分别和提纯：（1）生成沉淀法（ 2）生成气体法（ 3）氧化仍原法（ 4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（ 6）离子交换法常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2COCO2NaOH溶液洗气3CO2CO灼热 CuO用固
5、体转化气体4CI 2HCI饱和的食盐水洗气5Fe2O3AI 2O3NaOH溶液过滤6BaSO4BaCO3HCI 或稀 H2SO4过滤7NaHCO3 溶液Na2CO3CO2加酸转化法8FeCI 3 溶液FeCI 2CI 2加氧化剂转化法1可编辑资料 - - - 欢迎下载29 FeCI 2 溶液FeCI 3Fe加仍原剂转化法10 I 2 晶体NaCI-加热升华3，物质的鉴别 常见气体的检验常见气体检验方法纯洁的 H2 在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水.可编辑资料 - - - 欢迎下载氢气 H2留意：不是只有氢气才产生爆鸣声.可点燃的气体不愿定是氢气可编辑资料 - - -
6、 欢迎下载氧气 O2可使带火星的木条复燃黄绿色,能使潮湿的KI 淀粉试纸变蓝可编辑资料 - - - 欢迎下载氯气 Cl 2氯化氢 HCl留意： O3， NO2 也能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝无色刺激性气味.在潮湿的空气中形成白雾,能使潮湿的蓝色石蓝试纸变红.用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟.将气体通入AgNO3 溶液时有白色沉淀生成.可编辑资料 - - - 欢迎下载二氧化硫 SO2无色刺激性气味. 能使品红褪色, 加热后又显红色. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色.无色，臭鸡蛋气味体.能使PbNO3 2 或 CuSO4 溶液产生黑色沉淀.可编辑资料 - - - 欢迎下载硫化氢 HCl氨气 NH3二氧化
7、碳 CO2使潮湿的醋酸铅试纸变黑.无色，刺激性气味,能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟.能使澄清石灰水变浑浊.能使燃着的木条熄灭. SO2 气体也能使澄清的石灰水变混浊, N2 等气体也能使燃着的木条熄灭.可编辑资料 - - - 欢迎下载 几种重要阳离子的检验+2+22+可编辑资料 - - - 欢迎下载（ l ） H（石蕊变红） （2） Na ，K（焰色反应） （ 3）Ba （ SO4） 4） Mg（OH ）可编辑资料 - - - 欢迎下载4（ 5） Al 3+（ OH和盐酸或过量的 NaOH溶液）（ 6） Ag+（ Cl ）（7） NH+（ OH反应并加热） .
8、可编辑资料 - - - 欢迎下载2+（ 8）Fe能与 OH 反应, 先生成白色 FeOH2 沉淀, 快速变成灰绿色,最终变成红褐色 FeOH3 沉淀.（ 9）可编辑资料 - - - 欢迎下载3Fe3+（ KSCN溶,溶液变血红色或者OH ,生成红褐色 FeOH 沉淀）2+（ 10） Cu能与 OH 反应生成蓝色 CuOH2 沉淀. 几种重要的阴离子的检验（ 1） OH（无色酚酞，紫色石蕊，橙色的甲基橙等指示剂,变为红色，蓝色，黄色）可编辑资料 - - - 欢迎下载+22+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载（ 2） Cl，Br，I（ Ag ）（ 3）SO4（ Ba ）（ 4） CO3（ H 和
9、澄清石灰水）可编辑资料 - - - 欢迎下载二，常见事故的处理事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火马上用湿布扑盖钠，磷等失火快速用砂掩盖少量酸（或碱）滴到桌上马上用湿布擦净,再用水冲洗少量酸沾到皮肤或衣物上直接用水冲洗,再用NaHCO3 稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗酸，碱溅在眼中马上用水反复冲洗,并不断瞬时误食重金属盐应马上口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应马上撒上硫粉三，化学计量物质的量定义 ：表示确定数目微粒的集合体符号： n单位：摩尔,符号mol23阿伏加德罗常数 ： 0.012kgC-12中所含有的碳原子数.用NA 表示. 约为 6.02x10粒子数目
10、与物质的量公式： n=N NA摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量用 M表示单位： g/mol数值上等于该物质的分子量2可编辑资料 - - - 欢迎下载3质量与物质的量公式： n= m M物质的体积准备 ：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目确定时,固体液体主要准备微粒的大小气体主要准备微粒间的距离气体摩尔体积与物质的量公式： n= V Vm标准状况下 , 1mol 任何 气体 的体积 都约 为 22.4L阿伏加德罗定律： 同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度 ：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量.符号CB单位： mol/l公式： CB=nB/VnB=CB
11、VV=nB/CB溶液稀释规律C （浓） V（浓） =C（稀） V（稀） 溶液的配置配制确定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水） 运算 -称量 - 溶解 -转移 -洗涤 -振荡 -定容摇匀.其次章化学物质及其变化一，物质的分类金属： Na，Mg， Al单质非金属： S，O，N酸性氧化物： SO3，SO2，P2O5 等氧化物碱性氧化物： Na2O，CaO，Fe2O3两性氧化物： Al 2O3 等纯不成盐氧化物： CO，NO等净含氧酸： HNO3，H2SO4 等物按酸根分可编辑资料 - - - 欢迎下载酸按强弱分无氧酸： HCl强酸： HNO3， H2SO4 ，HCl弱酸： H2CO3，
12、HClO，CH3COOH可编辑资料 - - - 欢迎下载化一元酸： HCl，HNO3+合按电离出的 H 数分二元酸： H2SO4， H2SO3物多元酸： H3PO4强碱： NaOH， BaOH2物按强弱分质弱碱： NH3H2O，FeOH3碱一元碱： NaOH，-按电离出的 HO数分二元碱： BaOH2多元碱： FeOH3正盐： Na2CO3盐酸式盐： NaHCO3碱式盐： Cu2OH2 CO3溶液： NaCl 溶液，稀 H2SO4 等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体： FeOH3 胶体，淀粉溶液，烟，雾，有色玻璃等3可编辑资料 - - - 欢迎下载4二，分散系（一）相关概念1.
13、 分散系： 一种物质 （或几种物质） 以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系.2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质.3. 分散剂：分散质分散在其中的物质.4，分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时,假如依据分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为：溶液，胶体和浊液.分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液,在1nm 100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液.下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液可编辑资料 - - - 欢迎下载分散质的直径 1nm（ 粒子直径小于10-9 m）1nm100nm（粒子直径在 10 10m）-9-7许多小分子集合体或 100nm（粒子直径大于 10 m）-7巨大数目的分子集可编辑资料 - - - 欢迎下载分散质粒子单个小分子或离子体等性外观稳固性均一，透亮稳固均一，透亮较稳固不均一，不透亮不稳固能否透过滤纸能能不能质能否透过半透膜能不能不能
