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1、1、水的离子积1定义H2OH+OH-Q，KW=c(H+)c(OH-)2性质（1）在稀溶液中，KW只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。（2）在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小。常温下水的离子积常数为KW=11014 要带单位。(高考要求)2pHlgH，pOHlgOH，常温下，pHpOH14（为什么要强调温度？）3pH值的适用范围是溶液的H小于或等于1mol/L。（为什么？）4H是电解质已电离出的H离子的物质的量浓度。5 25时类别条件 近似计算强酸与强酸pH值相差2或2以上,pHApHB(等体积混合)pHA0.3（为什么？）强酸与强酸(一元)不等体积混合H混(C1V
2、1C2V2)/V1V2强碱与强碱pH值相差2或2以上，pHApHB(等体积混合)pHB0.3强碱与强碱不等体积混合OH混(C1V1C2V2)/V1V2强酸与强碱(常温下)pH酸pH碱14(等体积混合)pH7pH酸pH碱14(等体积混合)pH碱0.3pH酸pH碱14(等体积混合)pH酸0.36不同体积不同pH值溶液混合，若二者为强酸，则求出混合溶液的H，求pH值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的OH值再化为pH值。（为什么？解释）。若一强酸与一强碱,则求出H离子或OH离子后,求得H化为pH值或求OH再化为pH值。二、例题解析例1稀释下列溶液时，pH值怎样变化？(1)10mLpH4的盐酸，稀释
3、10倍到100mL时，pH？(2)pH6的稀盐酸稀释至1000倍，pH？小结：强酸每稀释10倍，pH值增大1，强碱每稀释10倍，pH值减小1。(2)当强酸、强碱溶液的H离子浓度接近水电离出的H离浓度(1107mol/L)时，水的H离子浓度就不能忽略不计。所以pH6的稀盐酸，稀释1000倍时：H(1106999107)/10001.009107 pH6.99由此可知溶液接近中性而不会是pH9。例2求强酸间混合或强碱间混合溶后液的pH值。 (1)pH12，pH10的强酸溶液按等体积混合后溶液的pH值。 (2)pH5和pH3的强酸溶液接等体积混合后溶液的pH值。例3求强酸强碱间的不完全中和的pH值。
4、 (1)0.1mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液按等体积混合溶液的pH值等于多少？ (2)用pH4和pH11的强酸和弱碱混合，使pH10，求两溶液的体积比？例4健康人血液的pH值为7.357.45，患某种疾病的人血液的pH值可暂降到5.9，问此时血液中氢离子浓度为正常状态的多少倍？例5在25时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合呈中性，则混合之前，该强酸的pH值与强碱的pH值之间应满足的关系是_例6在室温下，pHa的氨水与pHb的盐酸等体积混合，恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为() A10(ab12)B10(ab14) C10(12ab)D10(14ab)例
5、7下列叙述中，正确的是： A中和10mL0.1mol/LCH3COOH与中和100mL0.01mol/LCH3COOH所需同种碱液的量不同 B等体积pH3的酸溶液和pH11的碱溶液混合后，溶液的pH为7 C体积相等，pH相等的盐酸和H2SO4中H的物质的量相等 DpH3的HCOOH溶液中的H与pH11的氨水溶液的OH相等 EZn跟pH4的盐酸溶液反应比跟pH3的CH3COOH溶液反应剧烈三：练习题1、向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石蕊试液显红色，如果滴入甲基橙显黄色，则此酸一定是：A、弱酸 B、多元弱酸 C、一元强酸 D、无法确定2、某一元
6、弱碱在浓度为1mol/L的溶液中电离度为0.001%，它的1mol/L的溶液导电能力最接近于：A、1mol/LHNO3溶液 B、水自身电离出H+=10-9mol/L的盐酸C、pH值为6的盐酸 D、110-3mol/L NaCl溶液3、在下列溶液：（1）0.5mol/L的NaOH溶液和1.0mol/L的HCl溶液等体积混合后的溶液：（2）pH=0的溶液；（3）OH-=10-11mol/L的溶液；（4）0.1mol/L的CH3COOH溶液（=1.32%），它们的酸性由强到弱的顺序是：A、(2)(1)(4)(3) B、(4)(3)(1)(2)C、(2)(1)(3)(4) D、(1)(2)(4)(3)
7、4、重水（D2O）的离子积为1.610-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lgD+，以下关于pD的叙述正确的是：A、中性溶液的pD=7.0 B、含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0C、溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0D、在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.05、已知一种H+=110-3mol/L的酸和一种OH-=110-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C、等浓度的强酸和弱碱溶液反
8、应 D、生成了一种强酸弱碱盐6、某0.1mol/L的一元弱酸（用HA表示），未电离的弱酸分子（HA）的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为4.5:1，则此溶液：A、电离度为10% B、= 20% C、pH=1 D、OH-=110-12mol/L7、已知8%、7.16%、0.01%分别是同一条件下，同一浓度的三种酸溶液的电离度，若已知有如下反应： NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaFNaNO2+HF=HNO2+NaF,在相同条件下，由此可判断得出的结论是：A、HF的电离度为8% B、HNO2的电离度为0.01%C、HCN的电离度为7.16% D、HNO
9、2电离度比HCN大，比HF小8、某溶液100mL，室温时测得其pH等于1。下列叙述中不正确的是：A、该溶液H+0.1mol/L B、把该溶液稀释成1L后，pH2C、把该溶液稀释成1L后，pH2 D、中和此溶液需0.1mol/L的NaOH溶液的体积100mL9、将pH=8的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中Ba2+浓度与OH-浓度之比为： A、1：2 B、1：200 C、1：50 D、1：10010、室温时pH=a的醋酸溶液与pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好完全反应，则该溶液中醋酸的电离度可以表示为：A、10(a+b-12)% B、10(a+b-14)% C、10(16
10、-a-b)% D、10(14-a-b)%11、PH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积混合，则溶液中H+为(mol/L)：A、1/5(410-9+110-12) B、1/5(810-9+110-12)C、510-10 D、510-1212、中和相同体积，相同pH值的Ba(OH2)、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则：A、V3V1=V2 B、V3V2V1 C、V1V2V3 D、V3n B、m=n C、mn D、mn19.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
11、(B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液20.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为(A)10(a+b-12)%(B)10(a+b-14)%(C)10(12-a-b)%(D)10(14-a-b)%21、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是 A、11：1B、9：1C、1：11D、1：922.用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为005mL)继续加水至50mL,所得溶液的pH是A.4B.7.2C.10D.11.323室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的OH-为 A B C D24将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A. 9 B.10 C.11 D.12 25为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG，则下列叙述正确的是A 中性溶液的AG0 B 酸性溶液的AG0C 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的A
