《2020年河南省商丘市孙砦乡周坦中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年河南省商丘市孙砦乡周坦中学高三化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年河南省商丘市孙砦乡周坦中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质：（1）Na（2）Br2 （3）Na2O （4）NO2 （5）CO2（6）SO3（7）NH3 （8）H2S（9）HCl （10）H2SO4 （11）Ba(OH)2（12）NaCl（13）蔗糖 （14）NaCl溶液，其中属于电解质的是（ ）A（1）（3）（6）（8）（9）（11） B（2）（3）（6）（10）（11）（13）C（3）（8）（9）（10）（11）（12）D（4）（5）（7）（10）（11）（14）参考答
2、案：C略2. 下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是 ( )A硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药B石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂D测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热参考答案：D略3. “脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.mA非金属单质燃烧时火焰均为无色 BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D只有金
3、属单质灼烧时火焰才有颜色参考答案：B略4. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又退色的是()氯气液氯新制氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液A B C D参考答案：C略5. 下列叙述中，正确的是A.直径介于1nm至100nm之间的微粒称为胶体B. Fe(OH)3胶体是纯净物C.利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D.胶体粒子很小可以透过半透膜参考答案：C略6. 将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：A(s)B(g)C(g)；2C(g)D(g)E(g)。达到平衡时，c(D)=0.5molL-1，c(C)=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为A25 B20 C16 D9参考答案
4、：B7. 下列实验中使用的试剂正确的是 A用无水氯化钙固体吸收氨气中的水蒸气 B用热碱溶液洗涤试管内壁附着的油脂 C用浓氨水清洗试管内壁附着的银 D用乙醇萃取乙酸乙酯中的乙酸参考答案：B8. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H和OH）Na+、NH4+、SO42、CO32、NO3。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体233克。下列说法正确的是 （ ） A该溶液中可能含有Na+ B该溶液中肯定含有NH4+、SO42
5、-、CO32-、NO3- C该溶液中一定不含NO3- D该溶液中一定含Na+，且c（Na+）01 mol/L参考答案：D略9. 相同温度下，在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有等体积、等物质的量浓度的NaOH不饱和溶液，分别加入Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢复至原温度使恰好都形成NaOH饱和溶液，则甲、乙、丙、丁四烧杯中加入的固体质量大小顺序是 A丁丙乙甲 B丁甲乙丙 C甲=丁乙=丙 D丁丙乙甲参考答案：A10. 把氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中，当硫酸根离子完全沉淀时，铝元素的存在形式是A、Al3+ B、AlO2- C、Al(OH)3 D、Al3+、Al(OH)3参考答案：B11. 根据
6、表中信息，判断下列叙述中正确的是（）氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2ClKClO浓盐酸Cl2KMnO4H2O2 H2SO4O2Mn2+A第组的反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比1：2时，只有一种元素被氧化B第组事实可以推测：ClO、Cl不能在溶液中大量共存C氧化性强弱的比较：KClOCl2D第组反应的离子方程式为：2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2O参考答案：A【考点】氧化还原反应 【分析】A当Cl2与FeBr2物质的量之比1：2时，由电子守恒可知，只有亚铁离子被氧化；BClO、Cl在酸性溶液中发生氧化还原反应；C由中反应可知，氧化剂的氧化性大于氧
7、化产物的氧化物；D电子不守恒【解答】解：A当Cl2与FeBr2物质的量之比1：2时，由电子守恒可知，只有亚铁离子被氧化，当Cl2与FeBr2物质的量之比1：2时溴离子才被氧化，故A正确；BClO、Cl在酸性溶液中发生氧化还原反应，而碱性溶液中ClO、Cl能大量共存，故B错误；C由中反应可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物，则氧化性为KClOCl2，故C错误；D第组反应的离子方程式为2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O，故D错误；故选A【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念及规律性知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大12.
8、一般情况下，铜粉不溶于稀硫酸，但添加某物质后，则可反应生成硫酸铜（必要时可以加热）。加入下列物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是AH2O2BFeCl3CO2DFeCl2参考答案：D知识点:元素化合物解析：在酸性溶液中H2O2可氧化铜，在酸性溶液中并在加热条件下氧气可氧化铜，FeCl3可与铜反应，因此选D。思路点拨:本题根据铜的性质及H2O2、FeCl3、O2的氧化性作答。13. 下列应用不涉及氧化还原反应的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3解析：参考答案：DA有单质O2
9、生成。B有单质Al生成。C有单质H2和N2反应14. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是() AB元素处于元素周期表中第三周期A族B四种元素的原子半径：ABCDCB、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质参考答案：D略15. 下列说法错误的是A食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 B钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈C2 mol SO2与1 mol O2混合后充
10、分反应生成2 mol SO3D面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲、乙两个学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和氮气收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的
11、质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。 请回答下列问题： （1）写出仪器a的名称 。（2）检查A装置气密性的操作是 。（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。小组实验装置实验药品制备原理甲A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为 。乙 浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： 。（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是 。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及
12、生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是 。参考答案：（1） 圆底烧瓶 （2）连接导管，将导管末端插入水中；加热（或手握）试管，导管口有气泡产生；停止加热（或松手），导管内有水回流并形成一段稳定的水柱小组实验装置实验药品制备原理甲A氢氧化钙、硫酸铵(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaSO4（2分）乙B浓氨水、氢氧化钠氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2ONH3H2ONH4+OH向逆反应方向移动，加快氨气逸出（3）（4） 5V1:7(m1m2) （5）浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氨的含量偏高碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）略三、综合题（本
13、题包括3个小题，共30分）17. （2008宁夏卷）化学选修物质结构与性质选做题 X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为 、 ；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；(3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。参考答案：（1）S C（2）V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
