《2020年河北省唐山市第七十中学高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年河北省唐山市第七十中学高三化学下学期期末试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年河北省唐山市第七十中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A1
2、L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32数目为NAB标准状况下，1.8 g H2O所含有的质子数为NAC25时，1 L pH13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAD标准状况下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.2 NA参考答案：B试题分析：A、碳酸钠溶液中碳酸根水解，因此1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32数目小于NA，A错误；B、1.8g水的物质的量是0.1mol，1个水分子含有10个质子，则所含质子数为NA，B正确；C、25时，1 L pH13的 Ba(OH)2溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，则含有的OH数
3、目为0.1NA，C错误；D、氯气与氢氧化钠溶液的反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，则标准状况下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1 NA，D错误，答案选B。考点：考点阿伏伽德罗常数的计算与判断3. 常温下，向10mLH2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下左图。根据图示判断，下列说法不正确的是A.H2A是二元弱酸B. 当0mLV(NaOH) 20mL时，一定有：c(OH)c(HA)2c(A2)c(Na+)c(H+)C.当V(NaOH) 10 mL时，溶液中离子浓度的关系一定有：c(Na+)c(HA)c(H+)c(A
4、2)c(OH)D. 当V(NaOH)=20mL后，再向溶液中加水稀释，c(H+)减小，c(OH)也减小参考答案：D略4. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ）A.常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：A略5. 有关下列图像说法正确的是（ ）A由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和H都减小 B图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化
5、关系C图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1T2，K2 K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）D图4表示25时，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1氨水的pH随加入盐酸体积的变化参考答案：B略6. 下列化合物不能通过单质直接化合而得到的是A. HI B. AlCl3 C. FeCl2 D. Na2O2参考答案：C【详解】A、氢气和单质碘在加热的条件下化合生成碘化氢，A不符合；B、铝与氯气加热化合生成氯化铝，B不符合；C、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，得不到氯化亚铁，C
6、符合；D、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，D不符合。答案选C。【点睛】选项C是易错点，注意氯气有强氧化性，能与大多数金属反应，变价金属与氯气反应，金属被氧化至最高价态。7. 将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0 mol/L D该实验表明有水生成的反应都是放热反应参考答案：B略8. 下列关于原子的几种描述中，错误的是 A16O与17O具有相同的电子数 B12C与13
7、C具有相同的质量数C15N与14N具有相同的质子数 D18O与19F具有相同的中子数参考答案：B略9. 参考答案：C10. 下列实验不能达到目的的是（）往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气用四氯化碳萃取碘水中的碘 参考答案：答案：C解析：A、乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色；B、D、正确，C、二氧化锰和浓盐酸反应制氯气；考点：乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，属于必修2第三章有机化合物内容；氨气制取必修1第四章非金属及化合物内容，用二氧化锰和浓盐酸制取氯气属于过渡教材内容，新教材未出现。萃取是必修1第一章从实验学
8、化学内容。11. .将4.7g某两金属混合物与100mL盐酸（浓度为4mol/L）反应。当盐酸耗尽后，还有少量的金属未溶解，则两金属可能是 （ ）ANa和Ca BMg和Al CZn和Fe DFe和Sn ks5u参考答案：B略12. HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法正确的是 AHPE不能跟浓溴水反应B1molHPE最多可以和2mol NaOH反应CHPE在核磁共振氢谱中有种DHPE分子中有2个手性碳原子参考答案：B13. 下列叙述正确的有（ ）均可由化合反应制得与都可以表示溴离子灼热的炭与CO2的反应、与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应
9、一定温度下，反应氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苟性钾、次氣酸、氯气固体A的化学式为、，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则1 molA中含有5个NH键A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个参考答案：B略14. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体下列说法正确的是（ ）A原子半径：MXYZB对应氢化物的沸点：
10、MZYXC对应氢化物的稳定性：ZXYMDXY2与MY2溶于水都能得到对应的酸参考答案：A考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，则Y为氧，生成的气体为二氧化硫，所以X为氮元素，Z为氟元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则M为14号元素，硅元素，据此答题解答：解：X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，则Y为氧，生成的气体为二氧化硫，所以X为氮元素，Z为氟元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的
11、2倍，则M为14号元素，硅元素，A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以原子半径：SiNOF，故A正确；B、由于N、F、O都能形成氢键，所以Si、N、O、F的氢化物沸点，SiH4的最低，故B错误；C、非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以Y的氢化物稳定性大于X，故C错误；D、二氧化硅不溶于水，故D错误；故选A点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意二氧化硅与水不能反应，为易错点，注意对元素周期律的理解掌握15. 下列物质的性质与应用对应关系错误的是（）A二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒B氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C二
12、氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚D钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；碱金属的性质；镁、铝的重要化合物【分析】A二氧化氯中Cl元素 化合价为+4价，具有强氧化性；B氢氧化铝是两性氢氧化物和酸碱发生反应；C石英主要成分为二氧化硅，熔点高；D钠钾合金呈液态，具有良好的导热性【解答】解：A二氧化氯中Cl元素 化合价为+4价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A正确；B氢氧化铝具有弱酸性、弱碱性，和胃酸中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确；C二氧化硅熔点高可用于制作石英坩埚，故C正确；D钠钾合金呈液态，具有良好的导热、
13、导电性质，可以做中子反应堆作热交换剂，故D错误；故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Cl、Mg2+、Fe3+、CO2-3、SO2-4，现各取100 mL 溶液三份进行实验。 向第一份加入AgNO33溶液，有白色沉淀产生； 向第二份加入足量NaOH 溶液后加热，收集气体0896 L（标准状况）； 向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀627 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余233 g。 试回答下列问题： （1）根据实验对Cl是否存在的判断是_（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）。根据判断混合物中一定不存在的离子是_。 （2） 试确定溶液中一定存在的阴离子是_,它们的物质的量浓度分别是_。 （3）试确定K是否存在？_,判断的理由是_参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： 。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应式： ，负极反应式： 。(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.
