《河北省石家庄市西王俄中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省石家庄市西王俄中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省石家庄市西王俄中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式的书写正确的是 A.误将洁厕灵与“84”消毒液混合: B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀： C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板： D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：参考答案：A略2. 下列化合物中，所有原子都处于同一平面的是A氯仿 B氯乙烯 C丙烯 D对二甲苯参考答案：B略3. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A0.1molL1HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B0.1molL1NaHCO3溶液中
2、：c(Na)c(H)十c(H2CO3)c(HCO3)2c(CO32)C等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH) D等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合：2c(SO42-) + c(OH-)= c(H+) + c(CH3COOH)参考答案：A4. 已知：pOH=lgc（OH），298K时，向20.00mL0.10mol?L1氨水中滴入0.10mol?L1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示下列说法正确的是（）A曲线PJN表示溶液中pH的变化BM点水的电离程度比Q点大CM、P两点的数值之和a+b=14DpH与pO
3、H交叉点J对应的V（盐酸）=20.00 mL参考答案：C【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】pH越大，说明溶液碱性越强，pOH越大，说明溶液酸性越强；A根据图知，随着盐酸的加入，氨水溶液中pH减小、pOH增大；B酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；C根据图知，PJN曲线表示pOH变化、MJQ曲线表示pH变化，M、P点为酸碱中和同一点，M点pH=a、P点pOH=b，则M点c（H+）=10a mol/L、P点c（OH）=10bmol/L，相同温度下c（H+）c（OH）=Kw；DpH与pOH交叉点JpH=pOH，则c（H+）=c（OH），为中性溶液【解答】解：pH越大，说明溶
4、液碱性越强，pOH越大，说明溶液酸性越强；A根据图知，随着盐酸的加入，氨水溶液中pH减小、pOH增大，所以PJN为溶液中的pOH变化曲线，曲线MJQ表示溶液中pH变化曲线，故A错误；B酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，J点为中性溶液，则M点中pHpOH，溶液呈碱性，Q点溶液呈酸性，M点到J点加入的稀盐酸小于J点到Q点加入的稀盐酸，所以M点溶液中c（OH）小于Q点溶液中c（H+），故B错误；C根据图知，PJN曲线表示pOH变化、MJQ曲线表示pH变化，M、P点为酸碱中和同一点，M点pH=a、P点pOH=b，则M点c（H+）=10a mol/L、P点c（OH）=10bmol/L，相同温度
5、下c（H+）c（OH）=Kw，所以M、P两点的数值之和a+b=14，故C正确；DpH与pOH交叉点JpH=pOH，则c（H+）=c（OH），为中性溶液，一水合氨是弱碱，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20mL，故D错误；故选BC【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确溶液中溶质成分及其性质、水电离影响因素是解本题关键，注意：M和P、N和Q点分别是酸碱中和的同一点，为易错点5. 下列说法在一定条件下可以实现的是()非金属置换金属的反应弱酸反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应有单质参加的非氧化还原反应铜置
6、换出氢气A B C D参考答案：A略6. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 （ ） A用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2 C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO D用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+参考答案：D略7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 36g冰中含有氢键的数目为2NAB
7、. 100g30%的甲醛水溶液中所含的氧原子数目为1NAC. 1molCl2与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为3NAD. 14gFe发生电化学腐蚀最终生成Fe2O3xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA参考答案：D【详解】A如图，每摩尔水分子都和4个水分子形成氢键，而每个氢键被两个水分子共有，所以1mol水能够形成2mol氢键，所以36g冰中含有氢键的数目最多为4NA，故A错误；B甲醛和水分子中均含有氧原子，100g30%的甲醛水溶液中所含的氧原子数目多于1NA，故B错误；C1molCl2与足量铁粉完全燃烧，生成物中氯显-1价，转移的电子数为2NA，故C错误；D14g铁的物质的量为n=0.
8、25mol，而铁反应生成Fe2O3xH2O后，铁的价态由0价变为+3价，但0.25mol铁的电极反应为Fe2e=Fe2，电极反应转移的电子数为0.5NA，故D正确；故选D。8. 下列说法正确的是经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；碱性氧化物一定是金属氧化物；NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；两种盐反应一定生成两种新盐。ks5uA. B. C. D. 参考答案：略9. 下列各组在溶液中反应，无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是 AFeBr2与Cl2 BBa（OH）2与H2SO4 CCO2与NaOH
9、DCa（HCO3）2与NaOH参考答案：B略10. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH42H2ONaBO24H2，下列说法中正确的是（NaBH4中H为1价） ANaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 B被氧化的元素与被还原的元素质量比为11C硼元素被氧化，氢元素被还原 DNaBH4既是氧化剂又是还原剂参考答案：B试题分析：A、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故A错误；B、化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1：1，被氧化的元
10、素与被还原的元素质量比为1：1，故B正确；C、NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，故C错误；D、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，故D错误，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关判断11. 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 。则下列说法错误的是：（ ）A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2 B.NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C.一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染D.若反应中生成1.0mo
11、l NO，转移的电子数目为6.021023参考答案：答案：B12. 利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是选项实验器材(省略夹持装置)相应实验 lA三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳用CuSO45H2O制取无水CuSO4粉末B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用浓盐酸配制0.1molL-1的HCl溶液C烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液参考答案：C【知识点】化学实验【答案解析】C 解析：A、用CuSO4?5H2O制取无水CuSO4粉末，需要加热，则缺少酒精灯，不能完成，故A错误；B
12、、用浓盐酸配制0.1mol?L-1的HCl溶液，需要量取浓盐酸的体积，则缺少量筒，不能完成，故B错误；C、饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反应后分液，则给出的仪器可完成分液操作，故C正确；D、中和滴定，需要胶头滴管滴加酸碱指示剂，则缺少胶头滴管，不能完成实验，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学实验操作，熟悉各类操作及实验用品是回答本题的关键。13. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A. 钠与水反应：Na+2H2ONa2OHH2B. 用过氧化钠与水反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2C. 用氨水检验氯化镁溶液中混有氯化铝杂质：Al
13、3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2O参考答案：D略14. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.2L 1molL1 (NH4)2SO4溶液中含有4NA个铵根离子B.100时，1L pH=6的纯水中，含1.010-6NA个C.电解CuCl2溶液，阴极析出6.4gCu时，转移的电子数为0.1NAD.一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生NA个Fe(OH)3胶粒 参考答案：B略15. 已知在t，某Ba(OH)2稀溶液中，c(H) = 10-a molL1、c(OH) = 10-
14、b molL1，且a+b=16。向该溶液中逐滴加入pH = c的盐酸，t下测得混合液的pH如下图所示序号Ba(OH)2溶液体积/mL盐酸体积/mL混合液pH122.00010222.0018.009322.0022.008假设混合时体积变化忽略不计，则c为A、3 B、4 C、5 D、6参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （每空2分）(14分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3、Br2哪一个的氧化性更强？(2)猜想甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发
