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1、北京马坡中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 含n g HNO3的稀溶液，恰好使5.6 g 铁粉完全溶解，若有n/4 g HNO3被还原成NO（无其他还原产物）则n值不可能是A、12.6 B、16.8 C、18.9 D、25.2参考答案：A略2. 下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是 （ ）A在硫酸工艺流程中，对尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应 2 NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- +H2OBFeCl2在空气中被氧化 4Fe2+ + O2 + 2
2、H2O = 4Fe3+ + 4OHC AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+DFeBr2 (aq) 中通入少量Cl2 2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl参考答案：A略3. 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D 参考答案：答案：C
3、解析：Cu作负极，Ag作正极。 在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以1错。没有盐桥，原电池不能继续工作，3错。无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，4对。4. 将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为 （ ） A1:1:1 B1:2:1 C2:3:1 D3:2:1参考答案：C略5. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl
4、、I无色溶液中：K+、AlO2、NO3、HCO3澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、Cl常温下，c(H+)/c(OH)11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+A B C D参考答案：D略6. 在下列各溶液中，离子可能大量共存的是 A无色的碱性溶液中：CrO42、K+、Na+、SO42 B使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl C含有大量ClO的溶液中：K、H、I、SO42 D水电离产生的c（H+） =1012molL1的溶液中：Na、Fe2、SO42、NO3 参考答案：B略7. 已知25、101kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H
5、2834.9 kJ/mol4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3119.1 kJ/mol由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为放热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应参考答案：D略8. 铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是（ ）A.图1中，A到B的过程
6、中有0.01 mol电子发生了转移B.图1整个过程中共生成0.26 g水C.图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是AD.图1中化学式分别为Cu2O和CuO参考答案：A略9. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等 参考答案：C略10. 25时对于pH1的盐酸，下列叙述不正确的是 Ac(H+) c(Cl-) c(OH-)Bc(H+)c(OH-)101014C由水电离出的c(H+)1010-13mol?L-1D与pH13的NaOH溶液混合后，
7、混合溶液一定呈中性参考答案：D略11. T时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图(I)所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，NH3的体积分数与时间的关系如图(II)所示。则下列结论正确的是 A.该反应的热化学方程式：eq o(sup 2(1N2(g)eq o(sup 2(3H2(g)=NH3(g)；H=(ab)kJmol1B.该反应的热化学方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(1)； H=2(abc)kJmol1C.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大D.TlT2，且正反应为放热反应参考答案：BD略12. 甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料利用
8、合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3回答下列问题：化学键HHCOCOHOCHE/（kJmol1）4363431076465413已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1=_kJmol1，已知H2=58kJmol1，则H3=_kJmol1（ ）A99、41B+99、+41C99、+41D99、41参考答案：D考点：反应热和焓变 分析：反应热=反应物总键能生成物总键能；根据盖斯定律：反应反
9、应=反应，反应热也进行相应的计算解答：解：反应热=反应物总键能生成物总键能，故H1=1076kJmol1+2436kJmol1（3413+343+465）kJmol1=99kJmol1；根据盖斯定律：反应反应=反应，故H3=H2H1=58kJmol1（99kJmol1）=+41kJmol1，故选D点评：本题考查反应热有关计算，侧重考查学生分析计算能力，需要学生具备扎实的基础，难度中等13. 、两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K、Cr3+、SO42，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和过量KI溶液反应，得到3.81gI
10、2，反应的离子方程式为：Cr2O726I14H2 Cr3+3I27H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀由此可推断出X的化学式为 ( ) A BC D参考答案：C略14. 某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol?L1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（） A1：1：4 B1：3：1 C3：3：8 D1：1：1参考答案：A考点：铁的化学性质；有关混合物反应的计算专题：图示
11、题；压轴题分析：-某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molFe，亚铁离子的浓度的不变，则发生Fe+4HNO3Fe（NO3）3+NO+2H2O，再加入1molFe发生Fe+2Fe3+3Fe2+，再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，发生Fe+Cu2+Fe2+Cu，以此来解答解答：-解：某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molFe，亚铁离子的浓度的不变，则发生Fe+4HNO3Fe（NO3）3+NO+2H2O，1 4 1再加入1molFe发生Fe+2Fe3+3Fe2+，1 2 3 所以
12、n（HNO3）=4mol，原溶液中硝酸铁的物质的量n（Fe3+）=2mol1mol=1mol，再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，发生Fe+Cu2+Fe2+Cu，1 1所以n（Cu2+）=1mol，即溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为1：1：4，故选A点评：本题考查铁的化学性质，明确图象中每段发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应与图象的对应关系来解答，题目有一定难度，特别是溶液中铁离子浓度的判断15. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计如图K5327所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去)。实验药品制取气体量气管中的液体Cu、稀HNO3NOH2ONaOH固体、浓氨水NH3Na2CO3固体、稀H2SO4CO2镁铝合金、NaOH溶液(足量)H2H2O图K5327请回答下列问题：(1)仪器B的名称是_。(2)简述如何检查该装置的气密性：_。(3)实验制取气体时发生反应的离子方程式为：_
