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1、2022年安徽省阜阳市阮桥中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. “瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如右图。下列有关“瘦肉精”的说法不正确的A它的分子式为C12H18N2Cl2OB它含有氨基、氯原子等官能团C1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等参考答案：D2. 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（ ）参考答案：C略3.
2、下列说法不正确的是 AH2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠D漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度参考答案：C4. 下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是( )A蔗糖 B葡萄糖 C乙酸乙酯 D麦芽糖参考答案：D5. 1 L 0.1 molL1 AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16 g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发)A.转移的电子数是1.2041022B.阳极上产生112 mL O2(标准状况)C.溶液的浓度变化为0.08 molL1D.反应中有0
3、.01 mol Ag被氧化参考答案：A6. 分子式为C5H11Cl，含有三个甲基的有机物有A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 8种参考答案：B略7. 下图是氢氧燃料电池的装置示意图，有关说法正确的是：A. 该装置工作时是将电能转化成了化学能B. 该装置工作时，通入的氢气发生还原反应C. 该装置工作时，通入氢气的一极为正极D. 该装置工作时，电子从通入H2的一极通过导线流向通入氧气的一极参考答案：DA、该装置为燃料电池，化学能转化为电能，A错误；B、燃料电池中，燃料所在电极为负极，所以H2所在电极为负极，H2发生氧化反应，B错误；C、燃料电池中，燃料所在电极为负极，所以H2所在电极为负极，
4、C错误；D、原电池中，电子从H2所在的负极通过导线流向O2所在的正极，D 正确。正确答案为D。8. 2011年12月5日日本福岛核电站又有受辐射水泄漏到海洋中，对海洋造成污染。广阔的 海洋蕴藏着丰富的化学资源，含有几十种元素，下列属于海水中微量元素的是A氯 B钠 C碘 D氢参考答案：C略9. 下列说法正确的是（）A原子晶体中只存在非极性共价键B稀有气体形成的晶体属于分子晶体C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：B【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】A化合物中含有极性共价键；B根据分子晶体的性质判断；C干冰为分子晶体；D
5、氯化铝为共价化合物【解答】解：A原子晶体也可以存在极性共价键，如SiO2，故A错误；B稀有气体形成的晶体熔沸点较低，属于分子晶体，故B正确；C干冰升华时，分子间作用力被破坏，故C错误；D金属元素和非金属元素形成的化合物不一定为离子化合物，如氯化铝，为共价化合物，故D错误故选B10. 已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.51016 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 AAgClAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl参考答案：C略
6、11. 下列各组混合物中，不论两种物质以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的CO2质量不变的是（ ）A乙炔和甲苯 B丙烯和丙烷 C乙醇和丙酸 D甲醛与葡萄糖参考答案：D略12. 下列物质中，可能属于同系物的是 （ ）A、C2H4 、C3H8 B、C2H6 、C3H8 C、CH4、H2 D、C2H2、C3H6参考答案：B略13. 下列抗酸药的有效成分中，能与胃酸反应产生气体的是（ ）A氢氧化镁Mg(OH)2 B碳酸氢钠NaHCO3C氢氧化铝Al(OH)3 D三硅酸镁Mg2Si3O8nH2O 参考答案：B略14. 下列有机物命名正确的是( )A 1，4二甲基丁烷 B 3甲基丁烯C
7、2甲基丁烷 DCH2ClCH2Cl 二氯乙烷参考答案：C15. 下列物质属于苯的同系物是 （ ）参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。（1）A中的化学反应方程式是 。（2）B中的干燥剂是 。（3）C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”）。（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观察到的现象是 。（5）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。（6）生石灰与水反应生成Ca（OH）2并放出热量。实验室利用
8、此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是 （填字母）。参考答案：（共9分）（1）2NH4ClCa（OH）2CaCl22NH32H2O。（2分）（2）碱石灰。（2分）（3）D（2分）（4）生成大量白烟。（1分）（5）F（1分）（6）c（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）现有常温下的0.1 mol/l纯碱溶液。（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：_。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 moll1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加 （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。
9、（2）同学甲查阅资料得知0.1 mol/LNa2CO3中，发生水解的CO32不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。答： 。（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是 。Ac(Na)2c(CO32) Bc(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H2CO3)Cc(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3) Dc(CO32)c(HCO3)=0.1 molL1Ec(H)+ c(Na) c(OH)c(HCO3)c(CO32)（4）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH)之比= 。参考答案：（1）CO32- +
10、H2O HCO3- + OH- BaCl2或CaCl2（2）测0.1 molL-1 Na2CO3溶液pH，pH12 （3）D、E （4）10(2a-14)18. 已知一氧化碳与水蒸汽的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在427时的平衡常数是9.0如果反应开始时，一氧化碳和水蒸汽的浓度都是0.01mol/L，计算：（1）397时，该反应的平衡常数为7.6，试判断该反应的H（填“”、“”或“=”）0（2）一氧化碳在此反应条件下达到平衡状态时的转化率为参考答案：解：（1）升高温度，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，则H0，故答案为：；（2）设平衡时CO
11、浓度变化量为xmol/L，则： CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始量（mol/L）：0.01 0.01 0 0转化量（mol/L）：x x x x平衡量（mol/L）：0.01x 0.01x x x则K=9，解得x=0.0075，故CO的转化率为100%=75%，故答案为：75%考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：（1）升高温度，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应；（2）设平衡时CO浓度变化量为xmol/L，表示出平衡时各组分浓度，再根据平衡常数K=9列方程计算解答解答：解：（1）升高温度，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热
12、反应，则H0，故答案为：；（2）设平衡时CO浓度变化量为xmol/L，则： CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始量（mol/L）：0.01 0.01 0 0转化量（mol/L）：x x x x平衡量（mol/L）：0.01x 0.01x x x则K=9，解得x=0.0075，故CO的转化率为100%=75%，故答案为：75%点评：本题考查化学平衡计算、平衡常数等，难度不大，注意掌握平衡常数应用4.6g某有机物完全燃烧，得到8.8g二氧化碳和5.4g水。此有机物的蒸气对氢气的相对密度为23，该有机物与金属钠反应放出氢气。其分子式为_，结构简式_ 参考答案：C2H6O；CH3CH2OH
