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1、2022届高三化学备考一轮复习考点突破 化学计量综合测试题（一）【原卷】一、单选题（共15题）1.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是（ ）A. 摩尔是物质量的单位B.的质量是2.8gC. 中含有2molD.含有的原子数目为2.下列说法正确的是( )A1mol氮B的摩尔质量是96gC3mol西瓜D标准状况下，和的混合气体的体积约为22.4L3.下列叙述错误的是（ ）A.1 mol任何物质都含有约个原子B.0.012含有约个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一4.下列叙述正确的是( )A.的质量为18g/molB.的摩尔
2、质量为16gC.个分子的质量为32gD.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L5.在标准状况下,相同质量的下列气体体积最大的是（ ）ACH4 BO2 C Cl2 D CO26.一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是( )A.28.4B.C.71D.7.32g某气体的分子数目与22g的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为( )A.32B.C.D.648.常温常压下,用等质量的分别吹出四个气球,其中所盛气体为的气球是( )A. B. C. D. 9.相同质量的和,下列关系正确的是( )A.含硫原子个数比为11 B.含氧原子个数比为23C.含硫元素质量比为
3、45 D.含氧元素质量比为5610.在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )A.原子数B.密度C.质量D.摩尔质量11.标准状况下，等体积的和两种气体，下列有关说法错误的是( )A.所含分子数目相同B.所含氢原子的物质的量之比为3：4C.质量之比为16：17D.密度之比为17：1612.用表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为B常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 C通常状况下，1mol CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/
4、L的MgCl2溶液中，含有Cl-数目为13.设为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是( )A.晶体中有个键B.标准状况下，溶于水，转移的电子数目为C.在沸水中滴加的溶液，继续加热，所得胶体粒子的数目为D.的溶液中，含有的数目小于14.为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是( )A.1 mol 与足量的浓盐酸反应转移的电子数为5B.28g晶体硅中含有的SiSi键的数目为2C.44g乙醛中键数目为5D.常温下，1L pH=9的溶液中，发生电离的水分子数为15.已知阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，2.24L完全溶于水转移电子数目为0.2B.将0.1mol 水解制成胶体，
5、所得胶体粒子数目为0.1C.0.1mol 固体中含有的阳离子数目为0.2D.0.1mol 和0.1mol于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2二、填空题（共3题）16.回答下列问题（1）等质量的和所含的氧原子个数之比是_。（2）3.2g中所含氢原子个数与_g所含氢原子数相等。（3）3.6g中含有的电子数为_ (为阿伏加德罗常数的值)。（4）标准状况下，测得13.2 g某气体的体积为6.72 L，则此气体的摩尔质量为_。（5）如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是_ (为阿伏加德罗常数的值)。17. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(
6、g)+B(g) C(g)（1）若开始时放入1molA和1molB，达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为_mol。（2）若开始时放入3molA和3 molB，达平衡后，生成C的物质的量为_mol。（3）若开始时放入xmolA、2 molB和1molC，达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x = mol，y = mol。平衡时，B的物质的量可能大于，等于或小于2mol，作出判断的理由是_（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次达平衡后，C的物质的量分数是_. 若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上反应。（5）开始时放入1
7、molA和1molB，平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a比较_（选填一个编号）。（甲）ab （乙）ab （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是_18.实验需要0.1mol/LNaOH溶液500ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）完成实验步骤：计算、称量、溶解并冷却 _、 _、 _摇匀；实验中除了托盘天平、烧杯、药匙外还需要的其它玻璃仪器有：_、_、_。 （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为_g（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有_；偏小的有_；无影响的有_。A、称量用了生锈的砝码； B、将NaOH放在纸张上称量；C、NaOH在烧杯中溶解
8、后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 F、定容时仰视刻度线 G、容量瓶未干燥即用来配制溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。2022届高三化学备考一轮复习考点突破 化学计量综合测试题（一）【含答案】一、单选题（共15题）1.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是（ ）A. 摩尔是物质量的单位B.的质量是2.8gC. 中含有2molD.含有的原子数目为1.答案：D2.下列说法正确的是( )A1mol氮B的摩尔质量是96gC3mol西瓜D标准状况下，和的混合气体的体积约为22.4L2.答案：D3
9、.下列叙述错误的是（ ）A.1 mol任何物质都含有约个原子B.0.012含有约个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3.答案：A4.下列叙述正确的是( )A.的质量为18g/molB.的摩尔质量为16gC.个分子的质量为32gD.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L4.答案：C5.在标准状况下,相同质量的下列气体体积最大的是（ ）ACH4 BO2 C Cl2 D CO25.答案：A6.一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是( )A.28.4B.C.71D.6.答案：D解析：14.
10、2g该气体的物质的量，故该气体的摩尔质量，D正确。7.32g某气体的分子数目与22g的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为( )A.32B.C.D.647.答案：C解析：22g的物质的量为，根据公式可知，分子数目相同，则物质的量也相同，因此32g该气体的物质的量为0.5mol，则该气体的摩尔质量，故选C。8.常温常压下,用等质量的分别吹出四个气球,其中所盛气体为的气球是( )A. B. C. D. 8.答案：D解析：四种气体等质量时,摩尔质量最小的的物质的量最大,因此,同温同压下的体积最大,D项正确。9.相同质量的和,下列关系正确的是( )A.含硫原子个数比为11 B.含氧原子个数比为23C.含
11、硫元素质量比为45 D.含氧元素质量比为569.答案：D10.在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )A.原子数B.密度C.质量D.摩尔质量10.答案：A11.标准状况下，等体积的和两种气体，下列有关说法错误的是( )A.所含分子数目相同B.所含氢原子的物质的量之比为3：4C.质量之比为16：17D.密度之比为17：1611.答案：C解析：同温同压下，等体积的和具有相同的分子数和物质的量，所含氢原子的物质的量之比为（13）：（14）=3：4，A、B正确；同温同压下，等体积的和的质量之比等于其摩尔质量之比，密度之比等于其摩尔质
12、量之比，均为17：16，C错误，D正确。12.用表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为B常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 C通常状况下，1mol CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-数目为12.答案：B解析：A.标况下水是液体，气体摩尔体积不适用于水，所以无法计算水的分子数，故A错误；B.1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有钠离子的物质的量为0.02mol，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；C.NA个CO2分子的物质的量为1mol，在常
13、温常压下，无法计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；D.没有告诉0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目，故D错误。故选B。 13.设为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是( )A.晶体中有个键B.标准状况下，溶于水，转移的电子数目为C.在沸水中滴加的溶液，继续加热，所得胶体粒子的数目为D.的溶液中，含有的数目小于13.答案：A14.为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是( )A.1 mol 与足量的浓盐酸反应转移的电子数为5B.28g晶体硅中含有的SiSi键的数目为2C.44g乙醛中键数目为5D.常温下，1L pH=9的溶液中，发生电离的水分子数为14.答案：C15.已知阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，2.24L完全溶于水转移电子数目为0.2B.将0.1mol 水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1C.0.1mol 固体中含有的阳离子数目为0.2D.0.1mol 和0.1mol于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.215.答案：D二
