《高中化学 1.2《燃烧热 能源》课件1-新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1.2《燃烧热 能源》课件1-新人教版选修4（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 燃烧热 能源第一章 化学反应与能量一、燃烧热 在25 、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。（1）条件： （3）生成的物质一定要稳定 a、状态要稳定； b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。注意：（2）燃烧的物质一定为1mol；25 、 101KPa；一、燃烧热1.燃烧热的的概念: 25 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。为什么指定温度和压强? 生成物不能继续燃烧 一般指：C - CO2 （g）N N2 （g）S SO2 （g）H H2O（l）单位: kJ/mol限定燃料的物质的量 注意:2C8H18（l）+25O2(g
2、)=16CO2+18H2O(l) H=11036KJ/mol思考思考:C8H18:C8H18的燃的燃烧热为烧热为烧热为烧热为 多少多少? ? H=H=5518KJ/mol5518KJ/mol2.表示的意义： 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写： 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放=n(可燃物)HCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=890.31KJ/mol如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol表示的含义? 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.燃烧热与中和热的区
3、别与联系相同点 燃烧热中和热能量变化H不同点反应物的量 生成物的量反应热的含义 放热反应H0 , 单位 kj/mol1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)不限量H2O 1mol1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kj/mol1、已知：2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H=-571.6 kJ/molH2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) H=-241.8 kJ/mol求氢气的燃烧热。H=-285.8 kJ/mol
4、例题评讲2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？由石墨和金刚石燃烧热的热化学方程式：C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) H= -393.5 kl/molC(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) H= -395.0 kl/mol说明什么问题？ 因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能量也不相同！不相同相同质量金刚石具有的总能量较高，不稳定3.下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) = -285.8 kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g
5、) = -241.8 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) = -483.6 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) = -571.6 kJ/molH4.已知热化学方程式：则氢气的燃烧热为：285.8 kJ/mol5、实验测得25、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式：6、实验测得25、101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8 kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程式： C(s)+O2(g) = CO2(g) H=393.5 kJmolH2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) H=285.8 kJmo
6、l7、在1.01105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热为 ；表示氢气燃烧的热化学方程式为8、在1.01105Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为 ，S燃烧的热化学方程式为 286KJ/mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) H=285.8 kJmol297KJ/mol S(s)O2(g)SO2(g)，297KJ/mol 9、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H=-571.6 kJ/molC3H8( g
7、 ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) H=- 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y答：氢气和丙烷的体积比为 3：1 x + y = 5 (571.6/2)(x) + 2220y = 3847 V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 x = 3.75 moly = 1.25 mol二、能源 能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料（煤
8、、石油、天然气）阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。能源的分类：能源一级能源：来自自然界未经转化的能源。二级能源： 一级能源经过转化得到的能源形式。例如：风能 、阳光 、天然气等 例如：电能 、氢能等能源常规能源：新能源：在一定历史时期和科学技术水平下，已被人们广泛利用的能源称为常规能源例如：煤，石油，天燃气，水能，生物能等利用先进技术所获得的能源例如：核聚变能，风能，太阳能，海洋能等能源可再生能源：非可再生能源：在短时间内可连续再生、利用的一次能源！例如：水能、风能等经过亿万年形成的，短期内无法恢复的能源！例如：煤、石油、天燃气等2、我国的能源状况能源种类我国目前已探明的储量在世界中所占的地位
9、煤1100亿吨世界人均值的1/2石油32.6亿吨世界人均值的1/2铀仅够4000万千瓦核电站运行30年水能3.7亿千瓦（年发电量19000亿度世界首位，但人均值不高！问题探究一 如何解决我们面临的能源危机，将尽可能多的化石能源留给子孙后代？开源节流1、提高燃料的利用率 据统计，开采率为32，加工运输率为70 ，终端利用率为41 ，总效率为9 ，即有91 的能源未被有效利用！2、开发新能源 现在正在探索的新能源有：太阳能、氢能风能、地热能、海洋能、生物能等。它们的共同点是储量丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源 选择燃料的标准是什么? 问题探究二 燃烧热、燃料的储量、开采
10、运输储存的条件、价格、对生态环境的影响，等各方面综合考虑。问题探究三 煤作为燃料的利弊?利：（1）煤是我国储量最多的能源资源据有人估计，我国的煤炭储量足够使用几百年。（2）我国煤炭资源相对比较集中，开采成本较低，这从我国的大、中、小型煤矿繁多即可说明，（3）一般的煤矿工人不需要多么高深的技术！弊：（1）煤的形成需经过数亿年的时间，用一些就少一些，不可再生；（2）煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。（3）煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。（4）煤大量开采时，会造成地面塌陷。（5）煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。提高煤燃
11、烧效率的措施有哪些?问题探究四（3）将煤液化和气化；（1）将煤粉碎；（2）适当足量的空气； 城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤球等固体燃料有什么好处？ 首先，因气体易扩散，故气体燃料与空气混合充分，容易发生完全燃烧，与固体燃料相比有较高的能量利用率。 其次，气体燃料便于管道运输、使用方便（易点燃、易熄灭）、无渣无尘、清洁卫生。 第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤，会产生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉尘，造成大气污染，住宅环境、居室空气的污染则更严重。问题探究五 推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气）为什么是城市燃气的发展方向？问题探究六（1）管道煤气是一种清洁燃料，然而这是相对
12、于住宅、居室环境而言的，从城市大环境看，并没有改善城市大气的污染程度。原因很简单，制造煤气要燃煤，使用煤气没有降低城市的煤炭消耗量，原来一家一户煤球炉的废气仅仅变成由数家煤气厂排放而已。（2）液化气是发热量最高的优质清洁燃料，但液化气使用不便，且要消耗宝贵的石油资源；（3）天然气则是一种既有管道煤气的方便，又有液化气无毒、发热量高的优点且不易爆的燃料，所以，推广使用天然气是城市燃气产业的发。1能源就是能提供 的自然资源，包括 等。2.我国目前使用的主要能源是 ，是不能 。3.解决能源的办法是 ，即开发 和节约 ，提高能源的 。4.现在探索开发的新能源有 等，新能源的主要优势是 。能量 化石燃料
13、（煤、石油、天然气） 、阳光、生物能、风能、地热能、海洋（潮汐）能 化石燃料 再生 开源节流 新的能源 现有能源 利用率 太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能 资源丰富，可以再生，污染少 知识再现例题评讲1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( ) A.铝片与稀盐酸的反应. B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应C2.下列燃料中,不属于化石燃料的是( )A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气D4.我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N
14、2+4H2O+Cl2+O2；H0。关于该反应叙述不正确的是 （ ）A该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应B该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能D反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用D5.通常状况下，将1g 氢气在氯气中完全燃烧，放出924KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是 ( )A.H2(g)Cl2(g)1/2HCl(g)92.4KJ/molB.H2(g)Cl2(g)1/2HCl(g)92.4KJ/molC.H2(g)Cl2(g)2HCl(g)184.8KJ/molD.H2(g)Cl2(g)2HCl(l)184.8/molC6
15、.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H= 285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)H= 283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l) H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) H= 890.3 kJ/mol相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( ) AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) D
16、CH4(g)B7.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H = 4b KJ/molB.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) H = 2b KJ/molC.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H = b KJ/molA8.已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ热量。下列两个反应4P(白、s)5O22P2O5(s) 1KJ/mol4P(红、s) 5O22P2O5(s) 2KJ/mol则1与2关系正确的是( ) A12 B12 D无法确定B9.下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( )A.1mol物质燃烧所放出的热量B.常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25、1.01105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程
