《广东省汕尾市陆丰启恩中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕尾市陆丰启恩中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省汕尾市陆丰启恩中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有两种高聚物A、B，已知A能溶于氯仿等有机溶剂，并加热到一定条件下熔融成粘稠的液体，B不溶于任何溶剂，加热不会变软或熔融，则下列叙述中一定不正确的是 （ ）A、高聚物A可能具有弹性，B可能没有弹性 B、高聚物A可能是线型高分子材料C、高聚物A一定是体型高分子材料 D、高聚物B可能是体型高分子材料参考答案：C略2. 某IIA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图2所示。
2、下列说法正确的是A反应、中H2O均是还原剂B工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉CD与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能D电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A参考答案：B略3. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. 已知酸性的强弱顺序：H2CO3HCNHCO3-，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时：2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO32-B. 在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液：Ca2OH-HCO3-=CaCO3H2OC. 侯氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+D. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H
3、2O参考答案：D【详解】A因为酸性的强弱顺序：H2CO3HCNHCO3-，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时应该生成HCN和HCO3-，A选项错误；B在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液，因为Mg(HCO3)2少量，故以Mg(HCO3)2的量为标准，应有2个HCO3-参与反应，且Mg2+会与OH-生成沉淀，正确的离子方程式为：2Ca2+Mg2+4OH-+2HCO3-=2CaCO32H2O+Mg(OH)2，B选项错误；C侯氏制碱法的正确离子反应方程式为：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+，C选项错误；D NaOH和Cl2反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子反应方程式为Cl
4、2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，D选项正确；答案选D。4. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。当加入1.5mol铁粉并充分反应后的溶液中Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2物质的量浓度之比为A111 B131 C232 D114参考答案：C略5. （2000全国卷）5.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（） A.无机物B.烃C.高分子化合物 D.有机物参考答案：D略6. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3
5、、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3BCl2+FeI2FeCl2+I2CCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2OD2Fe3+2I2Fe2+I2参考答案：A考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断解答：解：Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，A、因为氧化性FeCl3I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A错误； B、因为氧化性FeCl3I2，所以
6、氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；C、因为氧化性Co2O3Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O能发生，故C正确； D、因为氧化性FeCl3I2，所以2Fe3+2I=2Fe2+I2能发生，故D正确；故选A点评：本题考查氧化还原反应氧化性强弱的比较等知识点，难度不大7. 下列变化：导电、爆炸、缓慢氧化、变色、无水硫酸铜吸水、工业制氧气、白磷变成红磷、久置浓HNO3变黄，一定属于化学变化的是 A B C D参考答案：D略8. 下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是（ ）A10mL 0.2 molL1的氨水与l0mL 0.1 molL1的盐酸充分反应混合后的溶液：c(
7、NH4)c(NH3H2O)2c(Cl) 0.1 molL1B已知酸性HFCH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na)c(F) c(K)c(CH3COO)CCH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液中：c(K) c(H) c(CH3COO) c(OH)D已知NaHSO3溶液pH7，溶液中：c(Na) c(HSO3) c(SO32)c(H2SO3)参考答案：B9. 设阿伏加德罗常数为NA。下列叙述中正确的是 A0.1mol铁与0.1molC12充分反应，转移的电子数为0.3NAB60 g 二氧化硅晶体中含有二氧化硅分子数为6.021023C标准状况下，1
8、1.2 L D2分子中含有的中子数为6.021023D标准状况下，l L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为(122.4)NA参考答案：C10. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是A. 该电池的负极反应式为:CH3CH2OH + 3H2O - 12e-2CO2 + 12H+B. 该电池的正极反应式为:O2 + 4e- + 4H+2H2OC. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量参考答案：A由图示可知，呼气时进去的是CH3CH2OH出来的是CH3COO
9、H，负极的电极反应式为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H，A错误；氧气由正极通入，酸性条件下生成H2O，B正确；电流由正极流向负极，C正确；酒精含量高，转移的电子数多，电流大，D正确。11. 微生物燃料电池（MicrobialFuelCell，MFC）是利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下： 关于该电池的叙述正确的是 A电池介质可能为强碱性溶液 B电池的负极反应为： C6 H12 O6+6 H2 O一24 e一=6 CO2+24 H+ C电池工作时，H+从正极区通过质子交换膜向负极区迁移 D在电池反应中，每消耗1 mol氧气
10、，就生成224L的CO2气体参考答案：B略12. (08惠州调研)高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的绿色水处理剂，工业上通常用下列方法先制得高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾 , 下列有关说法不正确的是 （ ） A.Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂 B制取高铁酸钠时，每生成1mol Na2FeO4反应中共有4mol电子转移C高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小DK2FeO4能消毒杀菌，其还原产物Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
11、参考答案：答案：B13. 下列说法正确的是（）.有化学键破坏的变化一定属于化学变化B. 化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0C形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量D若化学平衡向正方向移动，则正反应速率一定增大参考答案：C略14. 下列化合物中既存在非极性键，又存在极性键的是()。AH2O2 BNa2O2 CNaOH DC2H6参考答案：AD略15. 能正确表示下列反应的离子方程式为A用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-CO32- +H2OC将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶
12、液等体积互相均匀混合：3AlO2+ 6H 2 Al(OH)3+ Al3DNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO+ 2H2O Fe(OH)2 + 2HClO参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 探究Na2SO3固体受热时发生分解反应的实验如下。 实验药品：Na2SO3固体、稀盐酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸馏水 查阅资料：Na2SO3固体受热分解只得两种产物 实验步骤： 取m g Na2SO3固体，隔绝空气加强热，一段时间后，称量冷却后的固体质量仍为m g； 将I中所得固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液的pH7； 取少量中溶液，加入足世稀盐酸，溶
13、液保持澄清并产生气体，该气体不能使湿润的品红试纸褪色； 另取少量中溶液。滴人适量新制氯水产生浅黄色浑浊； V将中浊液过滤后，向滤液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。（1）Na2SO3溶液呈碱性，原因是 （用离子方程式表示）。（2）能证明Na2SO3完全分解的实验步骤是 （填相应序号）。 若仅通过测溶液的pH证明Na2SO3发生了分解。步骤中需补充的实验是 。（3）步骤中发生反应的离子方程式是 。（4）根据上述实验，Na2SO3固体发生分解反应的化学方程式是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）二氧化硒(Se)是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。 完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方式 。（2）已知：Se2H2SO4(浓)2SO2SeO22H2O2SO2SeO22H2OSe2SO424HSeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。（3）回收得到的SeO2的
