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1、2005年上海高考化学真题及答案本试卷分为第I卷（第14页）和第卷（第512页）两部分，全卷共12页。满分150分，考试时间120分钟。第I卷（共66分）考生注意：1答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。2.I卷(122小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上，考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题约编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。3.卷第23题和第26题为分叉题，各分为AB两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按
2、A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。相对原子质量：H1C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Ca40Fe56一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。1.下列化学名词正确的是（ ）A三溴笨酚B烧碱C乙酸乙脂D石碳酸2有关化学用语正确的是（ ）ClClA乙烯的最简式C2H4B乙醇的结构简式C2H6OC四氯化碳的电子式Cl : C : ClD臭氧的分子式O33据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）AN4是N2的同素异形体BN4是N2的同分异构体C相同质量的N4和N2所含原子个
3、数比为1:2DN4的摩尔质量是56g通电4下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）高温A2NaCl(熔融) 2Na + Cl2BMgO + H2 Mg + H2OCFe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D2HgO 2Hg + O25以下命题，违背化学变化规律的是（ ）A石墨制成金刚石B煤加氢变成人造石油C水变成汽油D干冰转化成原子晶体二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。6设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是（ ）A 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC 常温下，2.7
4、g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD常温睛，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA7已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ）E+GLM+AG是最活泼的非金属单质BL是极性分子CE能使紫色石蕊试液变蓝色DM化学性质活泼8浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析Ab曲线变化的原因是（ ）Aa升华、b冷凝Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解Da冷凝、b吸水9下列实验基本操作错误的是（ ）A 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，
5、即可注入标准液进行滴定B 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C 加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上10关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A 铜是阳极，铜片上有气泡产生B 铜片质量逐渐减少C 电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原OHCH3CH3N=N11苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是（ ）A分子中含一个苯环和一个萘环B属于芳香烃C能被酸性高锰酸钾溶液氧化D能溶于苯12下列说法错误的是（ ）A 原子晶体中只存在非极性共价键B 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用
6、力C 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D离子晶体在熔化状态下能导电13下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO + 2H+ CO2 + H2OB硫化亚铁与盐酸反应S2 + 2H+ H2SC苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O + CH3COOH C6H5OH + CH3COOD氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl14 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）A HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)B HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c
7、(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)DN3与CO2含相等电子数15对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+16欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3)都减少，其方法是（ ）A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液17某500mL溶液中含0.1
8、molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）A0.4mol/LB0.6mol/LC0.8mol/LD1.0mol/L三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。18下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）AD3O+BLi+CODDOH19以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ）20水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H
9、2O)2的存在，可采用的方法是（ ）A1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C该水蒸气冷凝后，测水的pHD该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比21 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化 钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B 在Z导管出来的气体中无二氧化碳C 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现22含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）ANa2SBNaHSC
10、Na2S和NaHSDNaOH和NaHS第II卷（共84分）考生注意：1答第卷前，考生务必将姓名、准考证号、校验码等填写清楚。2第卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。四、（本题共24分）考生注意：23题为分叉题，分AB两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。23（A）（1） 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2） 根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的 族。（3） 现有甲、乙两种元素
11、，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 。23、（B）（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。（a）A （b）B（c）C （d）D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填
12、写在上面元素周期表中对应的位置。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性24某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（4）如反
13、应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。25在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) + Q (Q0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为。（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 。（3）反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，化学平衡常数K （填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确 （用图2中a-c的编号回答）若加入I2，H2浓度的变化正确的是 ，（用图2中d-f的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。五、（本题共24分）考生注意：26题为分叉题，分为AB两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。26. （A）我国化学侯德榜（
