浙教版九年级科学上册教案：13常见酸(一) 授课教案 教师：学生：时间：20 年月日 内容（课题）：常见的酸（一） 教学目的 1、掌握酸的含义，酸的性质； 2、掌握硫酸、盐酸、硝酸的个性； 3、熟练的运用酸的性质解题重难点： 1、酸的含义，酸的性质； 2、硫酸、盐酸、硝酸的个性； 3、运用酸的性质解题 教学过程 一、酸的含义 在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)的化合物 1、强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3） 2、弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2co3) 二、酸的性质 1、盐酸（HCl）的性质 【实验探究1】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色由蓝色逐渐变成紫色 HCl＋NaOH = NaCl+H2O 【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？ 用化学方程式表示：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O 结论：酸＋碱=盐＋水 【实验探究2】 a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 2HCl+CaCO3＝CaCl2 + H2O+CO2↑ b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？ HCl+Na2CO3＝NaCl + H2O + CO2↑ 结论：酸＋盐＝新盐＋新酸 【CO32-检验】加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O 【实验探究3】 a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？铁锈消失，溶液变成黄色 6HCl+Fe2O3 =2FeCl3＋3H2O 红综色黄色 b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？黑色粉末消失，溶液变成蓝色 2HCl+ CuO = CuCl2 + H2O 黑色蓝色 结论：盐酸＋金属氧化物＝盐＋水 【实验探究4】 上述探究实验3中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象? 铁钉表面产生气泡 【提出问题】气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？【实验验证】 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ 浅绿色 结论：酸＋金属＝盐＋氢气 酸可以和某些活泼金属反应，生成盐和氢气. 2、硫酸（H2SO4）的性质 【实验探究5】 将稀硫酸分别滴入盛有锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶液的试管中，发现： 1、Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 2、Fe2O3＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2O 3、CuO + H2SO4＝CuSO4＋H2O 4、Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O 5、BaCI2＋H2SO4＝BaSO4 ↓＋2HCI 三、酸的通性： 1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2、酸＋碱＝盐＋水3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O 3、酸＋盐＝新盐＋新酸2HCl+CaCO3＝CaCl2 + H2O+CO2↑ 4、酸＋金属氧化物＝盐＋水6HCl+Fe2O3 =2FeCl3＋3H2O ，Fe2O3＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2O 5、酸＋金属=盐＋氢气2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ 四、酸的个性 1、浓盐酸的个性 ①纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味工业品浓盐酸因含有杂质而带黄色常用的浓盐酸中HCl的质量分数约为37%~38%，密度是1. 19g/㎝3 ②浓盐酸具有挥发性从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴， 2 / 2。