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1、学习必备欢迎下载2010 高考高三化学知识点详解大全物质的量 _气体摩尔体积考点一物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔（mol） 。（2）物质的量的基准（NA） ：以0.012kg12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为 6.021023 mol-12.摩尔质量（ M）学习必备欢迎下载1 摩尔物质的质量， 就是该物质的摩尔质量，单位是 g/mol 。1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子， 但由于不同粒子的质量不同，因此
2、，1 mol不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而 12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即 1 mol 12C 的质量为 12g。 同理可推出 1 mol 其他物质的质量。3.关系式： n ANN；n Mm例 1下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A.1mol 食盐含有 6.021023个分子B.Mg 的摩尔质量为24 C.1mol 水中含有 2mol 氢和 1mol 氧D.1molNe 含有 6.021024个电子解析 NaCl 为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用mol 来描述，故 A不正确； Mg 的摩尔质量为24g/mol ，单位不对，故
3、B不正确； C 中对 1mol 水的组成的描述不正确，应为：学习必备欢迎下载1mol 水中含有 2mol 氢原子和 1mol 氧原子；故答案为D。答案 D 考点二气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。2.表示符号： Vm3.单位： L/mol （或 Lmol-1）4.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol 5.数学表达式：气体的摩尔体积学习必备欢迎下载气体的物质的量气体所占的体积， 即nVVm例 2（2009广州七区联考）下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A.一定温度和压强下， 各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B.一定温度和压强下，
4、 各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L 解析决定物质体积的因素有：微粒数的多少微粒本身的大小微粒间的距离，其中微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素。对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分学习必备欢迎下载子数的多少来决定，故A 不正确， B 正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，是无法确定的，故C 不正确；气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化
5、而变化，22.4L/mol 是标准状况下的气体摩尔体积，故D 不正确。答案B 考点三阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即： T1=T2；P1=P2 ；V1=V2 n1 = n2 2.阿伏加德罗定律的推论：学习必备欢迎下载(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比 .V1/V2=n1/n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比 .p1/p2=n1/n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比 .M1/M2=1/2(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/
6、M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比 .p1/p2=M2/M1。(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量学习必备欢迎下载比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。 m1/m2=M1/M2=1/2(注：以上用到的符号：为密度， p 为压强，n 为物质的量， M 为摩尔质量， m 为质量， V 为体积，T 为温度； 上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。) 例 3(全国理综 I)在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2三种气体， 当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 ( ) A.p(Ne) p(H2)p(O2
7、) B.p(O2)p(Ne) p(H2) C.p(H2)p(O2)p(Ne) D.p(H2)p(Ne) p(O2) 解析根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2NeO2学习必备欢迎下载答案D 考点四混合气体的平均摩尔质量1.已知混合物质的总质量m(混)和总物质的量 n(混)：M(混)混）混()(nm2.已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。M(混)M1n1%M2n2%M1V1%M2V2%3.已知标准状况下混合气体的密度：M(混)22.4 (混)4.已知同温同压下与单一气体A 的相对密度：）混AMM()()()(
8、A混学习必备欢迎下载例 4（2009 山东泰安）已知NH4HCO3NH3+H2O+CO2，则 150时 NH4HCO3分解产生的混合气体A 的密度是相同条件下H2密度的倍。A.26.3 B.13.2 C.19.8 D.无法计算解析 假设 NH4HCO3为 1 mol ，则其质量为 79 g ， 完全分解产生的气体为3 mol ， 故有：M混合气体=79g/3mol =26.3g/mol；又由“相同条件下，气体的密度比等于其摩尔质量比” ，故混合气体 A 的密度是相同条件下H2密度的 26.3/2 = 13.2倍。答案B 2010-2011 学年上学期太和中学高一化学测试题学习必备欢迎下载(满分
9、 100 分，完卷时间90 分钟 ) 命题人：段子杰审题人：孙蕾温馨提示：1 答卷前考生务必将自己的班级、姓名、座号填在试卷的相应位置。2所有答案必须填在答案卷上的指定区域内。3要处理好事情，先处理好心情！要想考得好，先要让心情变得好！做题前先调节好心态，那就是：我相信我能成功！可能用到的相对原子质量(Ar)：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(Na)=23 Ar(S)=32 学习必备欢迎下载Ar(Cl)=35.5 Ar(Mn)=55 第卷(选择题，共 48 分) 本大题包括 16 小题，每小题3 分，共48 分。每小题只有1个选项符合题意。1下列事实中，不能说明化学是具
10、有实用性的科学的是 ( ) A制造化肥，提高粮食产量B研制药物，治疗疾病C合成食品添加剂D提出更完善的化学理论2 取一小块金属钠， 放在燃烧匙中加热，下列对实验现象的叙述中正确的是( ) 学习必备欢迎下载 金属钠先熔化 在空气中燃烧， 产生黄色火焰 燃烧后得到白色固体 燃烧后得到淡黄色固体ABCD3制备氯化物时， 常用两种方法： 用金属和氯气直接化合制得； 用金属和盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是( ) ACuCl2BFeCl2CFeCl3DAlCl3 4某同学在实验室内发现一瓶有剌激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是
11、否为氨气的是 ( ) 学习必备欢迎下载A将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口D将干燥的蓝色石蕊试纸放在瓶口5下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是 ( ) A1 molOH的质量为 17 g B二氧化碳的摩尔质量为44 g C铁原子的摩尔质量等于它相对原子质量D6.02 1023个氢分子的质量是1 g 6从 2 L 物质的量浓度为1 mol L1的NaOH 溶液中取出 100 mL ，下面关于这100 mL 溶液的叙述中错误的是 ( ) 学习必备欢迎下载A物质的量浓度为1 mol L1B物质的量浓度为0.1 mol L1C含氢氧化钠4 g
12、D含氢氧化钠0.1 mol 7下列说法中，正确的是( )。A在常温常压下， 11.2 LN2所含的分子数为 0.5NA的数值B在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C在常温常压下， 1 mol 氖气含有的原子数为 NA的数值D71 g 氯气所含原子数为NA的数值学习必备欢迎下载8在标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是 ( ) A O2B Cl2C N2DCO29等质量的二氧化硫和三氧化硫() A所含的氧原子数比为23B所含的硫原子数比为11 C所含的氧元素的质量比为65D所含的硫元素的质量比为54 10欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，加入的物质最适宜的是( ) A 足量的
13、盐酸B 适量的氢氧化钠溶液学习必备欢迎下载C 过量的二氧化碳D 适量的氯化钙溶液11自来水常用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 ( ) ANaOH BFeCl2CNaHCO3DFeCl312某同学搞清楚喷泉实验的原理后，自己有了一个创新的想法，如果改换一下烧瓶内的气体，改换一下胶头滴管和烧杯内的液体，也应该可以做喷泉实验。该同学用教科书上所用的装置实际做了一下，果真得到了美丽的喷泉。那么，下列组合中不可能是他所设计的组合是( ) A氯化氢和水B氧气和水学习必备欢迎下载C二氧化碳和氢氧化钠溶液D氯气和氢氧化钠溶液13下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
14、 ( ) ANa2CO3NaOH BFeCu CCuCu(OH)2DCaCl2CaCO3 14 将充满 NO 和 NO2共 45 mL 的试管，倒立于水槽中，最后气体变为25 mL ，则混合气体中NO 和 NO2的体积比是 ( )（已知：3NO2+H2O=2HNO3+NO）A23B32 C12 D21 15甲、乙、丙、丁四种无色溶液分别是 NaHCO3、KNO3、HCl(稀)、NaOH 中的一种。已学习必备欢迎下载知甲和丙可以发生反应，甲和丁也可以发生反应。下列说法中正确的是 ( ) A 甲一定是 NaOH B 乙一定是 KNO3C 丙不可能是 NaHCO3D 丁只能是 NaHCO3 16将
15、m g 镁、铝、铁三种金属的混合物与足量稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8 L(STP) 。则三种金属的物质的量之和为( ) A等于 0.125 mol B大于 0.125 mol C小于 0.125 mol D无法确定第卷(非选择题，共52 分) 学习必备欢迎下载17(10 分)有一包粉末，可能由NaCl 、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成。现做如下实验： 取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液； 取 所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象； 另取少量粉末滴加稀盐酸，也看不到明显现象。试回答：由实验 现象可知，原粉末中一定没有；实验 可说明原粉末中
16、没有；实验 证明原粉末中没有。根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是。学习必备欢迎下载若该粉末仅由其中的一种物质组成，则还应取该粉末少量，溶于水，然后向其中加入，如果出现现象，则说明该粉末是；如若没有此现象，则该粉末是另一种物质。该反应的化学方程式是。18(6 分)为除去下列物质的杂质(括号中)，请填入所选试剂或方法，并写出相应的反应方程式。NaCl 溶液 (Na2CO3)：试剂或方法，化学方程式。Na2CO3粉末(NaHCO3)：试剂或方法，化学方程式。19(9 分) 实验室配制 480mL0.5mol/L的 NaCl 溶液，有如下操作步骤：学习必备欢迎下载把所得溶液小心转入_mL容量瓶中；称量 _gNaCl 晶体放入小烧杯，加适量蒸馏水溶解；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；将容量瓶赛紧，充分摇匀。用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；请填写下列空白：填写操作步骤中的两处空白。学习必备欢迎下载操作步骤的正确顺序（填序号）_. 本实验用到的基本仪器有：_. 某
