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1、学而不思则惘，思而不学则殆中考化学必须掌握的反应方程式及现象一、与氧气有关的化学反应方程式1.物质氧气中燃烧（1）2Mg+O2=点燃2MgO 现象：燃烧放出大量的热，同时发出耀眼的白光。（2）S+O2=点燃SO2现象：在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色，同时生成有刺激性气味的气体。（3）C+O2=点燃CO2 （氧气充足）、2C+O2=点燃2CO（氧气不足）现象：木炭在空气中燃烧发出红光，在纯氧中剧烈燃烧发出耀眼的白光。（4）4P+5O2=点燃2P2O5现象：剧烈燃烧，产生大量白烟。（5）3Fe+2O2=点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体。（6）2H2+O2=
2、点燃2H2O 现象：火焰呈淡蓝色。2.氧气的实验室制取（1）2H2O2=MnO22H2O+O2（2）2KClO3=MnO22KCl+3O2（3）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2二、与氢气有关的化学反应方程式1.H2的生成金属与酸的反应（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（2）Mg+H2SO4=MgSO4+H2（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（4）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2（5）Zn+2HCl=ZnCl2+H2（6）Mg+2HCl=MgCl2+H2（7）Fe+2HCl=FeCl2+H2（8）2Al+6HCl=2AlCl3+3H22.H2的还原性（1）H
3、2+CuO=Cu+H2O （2）2Fe2O3+3H2=高温2Fe+3H2O 三、与碳及其化合物有关的化学反应方程式1.C 与 CO 的还原性（1）C+2CuO=高温2Cu+CO2 现象：黑色固体逐渐变成红色并减少，同时有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成。（2）3C+2Fe2O3=高温4Fe+3CO2（3）CO2+C=高温2CO （4）Fe3O4+4CO=3Fe+4CO22.与 CO2有关的化学反应方程式（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 现象：有白色固体生成，用于检验二氧化碳。（2）CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（3）Ca(HCO3)=CaCO3 +CO2
4、 +H2O （4）Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2（5）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （6）CaCO3=高温CaO+CO2学而不思则惘，思而不学则殆（7）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（8）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2四、与酸有关的化学反应方程式1.中和反应（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （3）Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O （4）Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 2.酸与盐的反应（1）HCl+AgNO3=AgCl +HNO3现象：有
5、白色沉淀生成，该反应常用于检验氯离子。（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3.与氧化物的反应（1）CuO+2HCl=CuCl2+H2O （2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 五、与碱有关的化学反应方程式（1）CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +NaCl 现象：有红褐色固体生成。（3）2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2 +2NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成。（4）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 +2NaCl 现象：有蓝色絮状沉淀生成。（5）NH4Cl
6、+NaOH=NH3 +H2O+NaCl 现象：有刺激性气味气体生成，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝（该反应常用于检验铵盐）。（5）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （6）NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 六、与盐有关的化学反应方程式（1）BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl 现象：有不溶于强酸的白色沉淀生成。（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCl 现象： 有白色沉淀生成，该沉淀可溶于盐酸和硝酸。（3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl（4）Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3 +2H2O 七、与金属及其盐有关的
7、化学反应方程式（1）CuSO4?5H2O=高温CuSO4+5H2O 现象：固体由蓝色变为白色。（2）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，同时铜表面有银白色金属生成。（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 中考化学必须掌握的五大解题技巧一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之1.常见物质的颜色 ：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2. 一些特殊物质的颜色：黑色 ：MnO2、CuO、Fe3O4、C。蓝色 ：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、含 Cu2+的溶液。红色 ：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）
8、、红磷（暗红色）。黄色 ：硫磺（单质S）、含 Fe3+的溶液（棕黄色）。绿色：FeSO4?7H2O、含 Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3。无色气体 ：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4。有色气体 ：Cl2（黄绿色）、 NO2（红棕色）。学而不思则惘，思而不学则殆有刺激性气味的气体 ：NH3(此气体可使湿润的红色试纸变蓝色 )、SO2 3.常见一些变化的判断 ：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl。蓝色沉淀： Cu(OH)2。红褐色沉淀： Fe(OH)3。沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐。沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
9、。二、解实验题：看清题目要求的是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么1.实验用到的气体是比较纯净的，除去常见杂质的方法：除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水 CuSO4（可以用来检验杂质中有无水蒸气，若有，则固体颜色由白色变为蓝色)、生石灰等。除 CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无 CO2）、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等。除 HCl 气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无 HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH 溶液说明（除杂原则）：能除去杂质；不引入新的杂质；原物质不减少。2.实验注意事项 :防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用 CO、H
10、2还原 CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如： CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理： CO 可用燃烧的方法除去；SO2、NO2可用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。三、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1.制 O2要除的杂质 ：水蒸气（ H2O）。2.用盐酸和锌粒制H2要除的杂质 ：水蒸气（ H2O）、氯化氢气体（HCl ，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）。3.制 CO2要除的杂质 ：水蒸气（ H2O）、氯化氢气体（HCl ）。说明
11、：除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成分是NaOH 和 CaO）、生石灰、 无水 CuSO4（可以用来检验杂质中有无水蒸气，若有，则固体颜色由白色蓝色）等。除 HCl 气体的试剂： AgNO3溶液（可检验杂质中有无HCl ）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固体）、KOH 溶液（或固体）生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应 。四、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体：1.CO 的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通过灼热的CuO，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入澄清石灰水中。现象：黑色 CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2.H2的验
12、证方法：（先验证混合气体中是否有水，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO 变成红色，且无水CuSO4变蓝色。五、解计算题：1.计算题的类型有关质量分数（元素和溶质）的计算；根据化学方程式进行计算；由和两种类型混合在一起计算；2.溶液中溶质质量分数的计算学而不思则惘，思而不学则殆溶质质量分数=8910 11 12 13 14654320 100% 3.化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素的质量分数 =量该化合物的相对分子质该元素的原子个数某元素的相对原子质量 100% 4.混合物中某元素质量分数的计算某元素的质
13、量分数=混合物的质量该元素的质量 100% 或某元素的质量分数=化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数5.计算题解题技巧审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，涉及有化学反应方程式的先写出化学反应方程式。找出解此题的有关公式。根据化学方程式计算的解题步骤：a.书写出正确的化学方程式；b.设未知量； c.写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量； d.列出比例式，求解；e.答。中考化学酸、碱、盐知识精炼一、酸、碱、盐的定义1.酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物。如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)等。2.碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物。如：NaOH、Ca(O
14、H)2、氨水（NH3 H2O）等。3.盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。如：NaCl 、Na2CO3等。二、酸1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途物质浓盐酸浓硫酸颜色、状态“ 纯净 ” ：无色液体；工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2.酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变红色，但不能使无色酚酞试液变色。（2）金属活动性顺序
15、在H 前的金属（ K、Na 除外）能与非氧化性酸反应生成盐和水。（3）碱性氧化物+酸盐+水。（4）碱 +酸盐+水。（5）盐 +酸另一种盐 +另一种酸（反应能进行需符合复分解反应的条件）。3.酸根离子的检验离子试剂现象Cl-AgNO3及 HNO3有白色沉淀生成SO24盐酸及 BaCl2有白色沉淀生成CO23CaCl2、盐酸及石灰水开始时有白色沉淀生成，加入盐酸后，沉淀溶解，且产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体三、碱学而不思则惘，思而不学则殆1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途物质氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀
16、性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO +H2O=Ca(OH)2用途氢氧化钠固体可作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液2.碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。（2）酸性氧化物+碱盐+水。（3）酸 +碱盐+水。（4）盐+碱另一种盐 +另一种碱 （反应物均可溶，且反应能进行需符合复分解反应条件）。注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）。如Cu(OH)2=C uO +H2O、 2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O。常见沉淀：AgCl、BaSO4 、Cu(OH)2 、F e(OH)3 、Mg(OH)2 、BaCO3 、CaCO3 等。复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分发生反应时，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。四、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧
