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1、学而不思则惘，思而不学则殆单质：由同种（或 一种）元素组成的纯净物 。例如:铁 氧气（液氧） 、氢气、水银。化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“ 某化某 ”“某酸某” 的是化合物。化合物可分为两类： 有机物 （有机化合物）：含碳元素的化合物 （除 CO、CO2和含碳酸根化合物外） ；以及无机物 ：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物。无机物又可以细分为： 氧化物 （酸性氧化物、碱性氧化物， 注意 ：CO 和 H2 O 既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物），酸（根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ） 、二元酸
2、（ H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸 （H3 PO4） ；根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名称为：某酸）与无氧酸（HCl, H2 S 名称为：氢某酸） ） ，碱，盐（分为正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子，无氧酸正盐叫“ 某化某 ” ，含氧酸盐叫 “ 某酸某 ” ） ，酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，夹在中间，常见的酸式盐的酸根有：、） ，碱式盐（化学式的中间有“OH ” ，如：2 （）2 3） ；按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐 、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐 、含硝酸根离子的
3、盐称为硝酸盐 、含铁离子的盐称为 铁盐 ，等等）。混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成 (或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石） ，合金（生铁、钢）。注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物：由一种物质组成的。例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 5H2O)都是纯净物。冰与水混合是纯净物。名称中有 “ 某化某 ”“某酸某 ” 的都是纯净物，是化合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。混合物的分离
4、 ：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开结晶 ：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。结晶方法：蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl ）冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）溶液的导电性 ：物质溶于水发生电离使溶液能导电。（纯水、固体酸碱盐不导电）电离 ：物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。注意电离是自发的过程， 不须通电。 在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数 和所有阴离子所带的负电荷总数 相等，所以溶液
5、不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数。中考化学基本概念物质探索常见现象解释单质与化合物的比较纯净物与混合物的比较3. 学而不思则惘，思而不学则殆1) 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，如：2Mg+O2点 燃 或 2MgO 2) 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O23) 置换反应： 一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 （注意 ：单质铁在置换反应中总是变为2 价的亚铁 ） ，置换反应举例：Zn+H2SO4=ZnSO4+H24) 复分解反应： 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化
6、合物的反应（生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生） ，如：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳个电子，第二、三层最多容纳个电子。稳定结构 ：最外层电子数是 8（只有一层的为 2）的结构。元素的 化学性质 跟原子的 最外层电子数 关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于时，易失去最外层所有电子，成为阳离子 （通常是金属元素）；最外层电子数多于 4 时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素） ；最外层电子数与化合价的关
7、系： 最外层电子数小于时， 最外层电子数就是元素的化合价（正价） ；最外层电子数多于时，最外层电子数元素的化合价按顺序背诵 ：质子数从 20 的元素符号和名称：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙中考化学基本原理核外电子排布规律化学反应的基本类型氧化反应、还原反应1)氧化反应 ：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，如：2Mg+O2点 燃 或 2MgO C+O2 点 燃CO2 2) 还原反应 ：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应，如：C + CuO 高 温2Cu+ CO2此 反 应 中 ， 氧 化 剂 ： 能 供 给 氧 ， 使 其 他 物 质 发 生 氧 化反 应 的 物 质 ， 如CuO；
8、 还 原 剂 ： 能 从 其 他 物 质 夺 取 氧 ，使 其 他 物 质 发 生 还 原 反 应 的 物 质 ， 如 C。3) 燃烧与缓慢氧化的相同点：都是氧化反应。金属活动顺序金属活动性顺序由强至弱： Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。单质碳与化合物的转化关系溶液酸碱盐溶解性口诀钾钠硝铵溶溶碱有五种： 钡钾钙钠氨不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐 只溶钾钠铵口诀的含义 ：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都
9、溶于水溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水含 Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含 CO32的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水。溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一 、稳定 的混合物 。溶液由溶质和溶剂组成（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）。溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。饱和溶液 ：在一定的 温度
10、 下，一定量的溶剂里， 不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）。不饱和溶液 ：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注意： 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大加溶质降低溶液温度蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液加溶剂升高溶液温度固体的溶解度 ：在一定温度下，某固态物质在100 克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。学而不思则惘，思而不学则殆中考化学重要物质物质的颜色大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色黑色固体
11、：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色蓝色沉淀 ：氢氧化铜CuOH)不溶于水可溶于酸红褐色沉淀 ：氢氧化铁Fe(OH)不溶于水可溶于酸硫磺是浅黄色固体；液氧、固态氧是淡蓝色红色固体：铜、氧化铁、红磷；高锰酸钾：紫黑色固体浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液绿色：碱式碳酸铜（俗名：铜绿）常见物质的化学名称、俗名和化学式汞（水银） Hg 硫（硫磺） S 氧化钙（生石灰） CaO 固体二氧化碳（干冰） CO2 氧化铁（铁锈的主要成分） Fe2O3 碳酸钙（大理石、石灰石的主要成
12、分）CaCO3 碱式碳酸铜（铜绿） Cu2(OH)2CO3 氯化钠（食盐） NaCl 甲烷（沼气） CH4 乙醇（酒精） C2 H5 OH 乙酸（醋酸） CH3 COOH 碳酸钠（纯碱） Na2 CO3 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾） CuSO45H2O 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰） Ca(OH)2 水煤气：氢气和一氧化碳的混合物爆鸣气：氢气和氧气的混合物氧气1) 氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。2) 氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢3) 氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化
13、剂。4) 工业制取氧气的方法： 分离液态空气制取氧气， 此变化是物理变化， 不是分解反应实验室制取氧气 反应原理：加热高锰酸钾2KMnO4K2 MnO4 + MnO2 + O2 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO32MnO2KCl + 3O2 二氧化碳和一氧化碳名称二氧化碳 CO2一氧化碳 CO 物理性质无色、无味气体，密度比空气大，能溶于水无色、无味气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质不能 燃烧也不支持一般可燃物的燃烧。 与水作用：与碱的作用：氧化性：2CO是酸性氧化物。 可燃性： 还原性：CO+CuO=CuO+Cu 是不成盐氧化物。（有剧毒）制法 工业制法：煅烧石灰石 实验室制法 工
14、业制法：炭不充分燃烧2CO 水煤气法：用途 作灭火剂，致冷剂，人工降雨，作化工原料作还原剂，冶炼金属、作气体燃料常见的酸及酸的化学性质常见的酸有盐酸和硫酸。酸的化学性质有：1)酸溶液能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变成红色（无色的酚酞试液遇酸溶液不变色）。2)酸与活泼金属（氢前面的金属） 反应生成盐和氢气。3)酸与某些 金属氧化物 反应生成盐和水。4)酸与碱发生中和反应，生成盐和水。5)酸与某些盐反应，生成新盐和新酸，例如：HCl+AgNO3=AgCl +HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl常见盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等，其主要化学性质：1)盐与某些金属反应，
15、 生成新盐和新的金属（其反应规律是必须位于金属活动顺序中前面的金属， 才能把其后面的金属从它的盐溶液 中置换出来） 。2)盐与酸反应，生成新盐和新酸。3)可溶性盐与可溶性碱反应，生成新盐和新碱 （生成物中至少有沉淀） 。4)可溶性盐与可溶性盐反应，生成两种新盐 （至少有一种是沉淀） ，如：CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaCl AgNO3+NaCl = AgCl +NaNO3常见的碱有NaOH 和 Ca(OH)2等，碱的化学性质有：1)碱溶液与酸碱指示剂反应，NaOH 溶液和 Ca(OH)2的溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红。2)碱与某些 非金属氧化物 反应，生成盐
16、和水。Ca(OH)2+SO2=CaSO3 + H2O3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4 +2H2O 4)可溶性碱与可溶性盐反应，生成新碱和新盐（生成物中至少有一种是沉淀物 ） 。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4金属和金属的合金4)金属的物理性质： 一般有金属光泽， 有良好的延展性和可塑性，能导热、导电和弯曲等。但金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别较大。5)合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。6)铁的冶炼：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2常见的碱及碱的化学性质常见的盐及其化学性质学而不思则惘，思而不学则殆1.相对原子质量 =12/112原子的质量碳原子的质量2. 相对分子质量 =12/112原子的质量碳分子的质量3.指定部分的质量分数物质总质量指定部分的质量100% 4.化合物中各元素的质量比：设化学式为x y 元素：元素原子个数 (x) 的相对原子质量：原子个数(y) 的相对原子质量5.元素的质量分数 化合物的
