高三复习总纲 . 一、复习关键 - 掌握 25 条必要知识点1、热点（重点）知识重现次数重现率化学史、环境保护、石油及煤化工10 100% 物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比10 100% 阿氏常数9 90% 热化学方程式7 70% 核外电子排布，推导化学式10 100% 氧化性、还原性、稳定性、活泼性的比较10 100% 氧化性还原方程式的书写及配平原子量，化合价9 90% 原子量、分子量，化合价8 80% 离子共存10 100% 离子的鉴别8 80% 判断离子方程式的正误10 100% 溶液浓度、离子浓度的比较及计算10 100% pH值的计算10 100% 溶液的浓度、溶解度6 60% 化学反应速率、化学平衡9 90% 盐类的水解10 100% 电化学知识10 100% 化学键，晶体类型及性质7 70% Cl、S、N 、C 、P、Na 、Mg 、Al、Fe等元素单质及化合物10 100% 完成有机反应的化学方程式9 90% 同分异构体10 100% 有机物的聚合及单体的推断7 70% 有机物的合成10 100% 有机物的燃烧规律6 60% 混合物的计算9 90% 2、1阿伏加德罗常数（物质的量、气体摩尔体积、阿伏加法罗定律及推论）2氧化还原反应概念及应用3离子反应、离子方程式4电解质溶液（溶液浓度、 、中和滴定及 PH计算、 胶体的知识 ）5 “位构性” （金属性、非金属性强弱判断原理及应用、同周期、 同主族元素性质的递变）6化学键与晶体及其特点7化学反应速率与化学平衡8等效平衡思想的应用9弱电解质电离平衡（ 溶液中微粒间的关系（物料平衡和电荷守恒）盐类的水解、弱电解离子浓度与大小比较）10精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 42 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -11离子的鉴定、共存与转化12 、热化学方程式及反应热计算13原电池与电解池原理及应用14典型元素 常见单质及其 化合物的重要性质及相互转化关系15官能团、官能团的确定、同分异构和同系物16有机反应类型17有机合成推断18有机新信息题 有机聚合体19阴阳离子的鉴别与鉴定20物质的除杂、净化、分离和鉴定21实验仪器使用与连接和基本操作22实验设计与评价23混合物的计算24化学史、环境保护、能源25信息和新情景题的模仿思想3、复习备考的小专题40个1化学实验仪器及其使用2化学实验装置与基本操作3常见物质的分离、提纯和鉴别4常见气体的制备方法5常用的加热方法与操作6实验设计和实验评价7有机物燃烧的规律8有机反应与判断9有机代表物的相互衍变10有机物的鉴别11既能与强酸反应又能与强碱反应的物质的小结12分解产物为两种或三种的物质13碳酸与碳酸的盐的相互转化14铝三角15铁三角16中学里可以和水反应的物质17中学中的图像小结18离子反应与离子方程式19氧化还原反应20无机反应小结21阿伏加德罗常数22阿伏加德罗定律23原子结构24元素周期律和元素周期表25化学键、分子结构和晶体结构26化学反应速率27化学平衡的应用（化学平衡、溶解平衡、电离平衡）28盐类的水解精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 42 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -29原电池30电解池31几个定量实验32离子共存、离子浓度大小的比较33溶液的酸碱性与pH计算34多步反应变一步计算35溶解度、溶液的浓度及相关计算36混合物的计算37化学计算中的巧妙方法小结38无机化工39有机合成40能源与环保二、第一轮基础理论化学反应及能量变化实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法单线桥：电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区别：电子数目等变化变化反应物概念及转化关系氧化还原反应产物精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 42 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式、由元素的金属性或非金属性比较； （金属活动性顺序表，元素周期律）、由反应条件的难易比较；、由氧化还原反应方向比较；（氧化性： 氧化剂 氧化产物； 还原性：还原剂 还原产物）、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等、元素（如 Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等氧化剂：、元素（如 S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等、元素（如 Mn 、 Cl、Fe 等）处于高化合价时的盐， 如 KMnO4、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7、过氧化物，如Na2O2、H2O2等活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe 等；、元素（如 C、S等）处于低化合价的氧化物，如CO 、SO2等还原剂：、元素（如 Cl、S等）处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等、元素（如 S、Fe 等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等、某些非金属单质，如H2、C、Si 等概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。
离子互换反应离子非氧化还原反应碱性氧化物与酸的反应类型：酸性氧化物与碱的反应离子型氧化还原反应置换反应一般离子氧化还原反应化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子表示方法写：写出反应的化学方程式；离子反应：拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；离子方程式：书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应本质：反应物的某些离子浓度的减小金属、非金属、氧化物（Al2O3、 SiO2）中学常见的难溶物碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3生成难溶的物质： Cu2+OH-=Cu(OH)2 盐：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3生成微溶物的离子反应：2Ag+SO42-=Ag2SO4发生条件由微溶物生成难溶物： Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH- 配平强弱比较氧化剂、还原剂精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 42 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H2O 、CH3COOH、H2CO3、NH3H2O 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。
定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量；符号： H 单位：一般采用 KJmol-1测量：可用量热计测量研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量反应热：表示方法：放热反应 H0 ，用“ +”表示燃烧热：在 101KPa下，1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1molH2O时的反应热中和热：强酸和强碱反应的中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H=-57.3KJmol-弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热 | H|MgAlSiPSCl. 2、 同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大如： LiNaKRbCs 具体规律： 3 、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大如：决定原子种类决定编排依据具体表现形式X)(AZ七主七副零和八三长三短一不全精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 42 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。
如FeFe2+Fe3+与水反应置换氢的难易最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）互相置换反应依据：原电池反应中正负极与 H2化合的难易及氢化物的稳定性元素的非金属性强弱最高价氧化物的水化物酸性强弱金属性或非金属单质的氧化性或离子的还原性性强弱的判断互相置换反应、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：NaMgAl;非金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：SiPSCl规律： 、 同主族元素的金属性， 随荷电荷数的增加而增大， 如： LiNaKRbClBrI 金属活动性顺序表： KCaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 定义：以12C原子质量的 1/12（约 1.66 10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值其国际单位制（SI）单位为一，符号为1（单位 1 一般不写）原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的如：一个 Cl2分子的 m(Cl2)=2.657 10-26kg核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的 1/12 的比值一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，如35Cl 为 34.969,37Cl 为 36.966。
相对原子质量比较 核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等如：35Cl 为35,37Cl 为 37元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值如：Ar(Cl)=Ar(35Cl) a% + Ar(37Cl) b% 元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和注意：、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算定义：核电荷数相同，中子数不同的核素，互称为同位素即：同种元素的不同原子或核素）同位素、结构上。