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1、学习必备欢迎下载高二化学上学期期末复习试题原子量： H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 第卷（ 45 分）一、单选题（本题包括30 小题，每小题 1.5 分，共 45 分） 。1、 决定化学反应速率的主要因素是：A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质2、 纯水在 10和 100时的 pH，前者和后者的关系是：A、前者大B、前者小C、相等D、不能确定3、 中和滴定开始后应注视：滴定管内液面的变化锥形瓶中溶液颜色的变化滴定管溶液流出的速率A、和B、和C、和D、只有4、 改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动A、温度
2、B、浓度C、压强D、催化剂5、 下列式子中，属于水解反应的是：A、H2O+H2O H3O+OHB、HCO3+OHH2O+CO32C、CO2+H2O H2CO3D、CO32+H2O HCO3+OH6、 在 2A+B=3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是：A、v(A)=0.5molL1s1B、v(B)=0.3molL1s1C、v(C)=0.8molL1s1D、v(D)=1molL1s17、 在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是：A、容器内压强不再变化B、单位时间内生成nmolA 同时生成 2nmolB C、A、B、C 浓度不再变化D、A、B、C 的分子数之比为
3、1：2：3 8、高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应 ) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是A、减小压强 B、缩小体积C、降低温度 D、增大氢气的浓度9、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn ，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn （红色溶液）H（溶液） +In（黄色溶液）在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是：A、盐酸B、NaHCO3溶液C、NaHSO4溶液D、Na2O2固体10下列过程中需要加快化学反应速率的是精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - -
4、 - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载A. 钢铁腐蚀 B食物腐败C炼钢 D塑料老化11、把 0.05molNaOH 固体分别加入下列100mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A、自来水B、0.5molL1KOH 溶液C、0.5molL1醋酸D、0.5molL1NH4Cl 溶液12、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：亚硝酸钠溶液的PH 大于 7 用 HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与 Na2SO4溶液反应0.1molL1HNO2溶液的 PH=2.1
5、A、B、C、D、13、0.02molL1的 HCN 溶液与 0.02molL1的 NaCN 溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN)C(CN)C( H)C(OH) B、C(HCN)+C (CN)=0.04molL1C、C(Na)+C(H)= C(CN)+C(OH) D、C(CN)C(HCN) 14、用水稀释 0.5molL1的醋酸（ CH3COOH ）溶液，其中随水量的增加而增大的是：H的物质的量C(H) C(H)/C( CH3COO) C(CH3COOH)/ C(CH3COO) C(OH) A、B、C、D、15、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：A、氨水应密闭保存，放置低温处B、在 FeS
6、O4溶液中，加入 Fe 粉以防止变质C、生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 16.下列物质中，属于两性氧化物的是：A. Al B. Al(OH)3C. Al2O3D. SO217、将 0.1mol下列物质置于1L 水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是：A、KCl B、M g(O H )2C、Na2CO3D、MgSO418、在合成氨时，可以提高H2转化率的措施：A、延长反应时间B、充入过量 H2C、充入过量 N2D、升高温度19容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是ANO B等体积 NO
7、2与 O2的混合气CNO2D等体积 NO 与 O2的混合气20NO 因污染空气而“臭名昭著” ，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制 HNO3肥精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源可能是ACu+HNO3BN2+O2CNH3+O2DNO2+H2O21. 实验室用 Al2(SO4)3制取 Al(OH)3，最合适的试剂是A. NaO
8、H B. H2SO4C. NH3?H2O D. KOH 22实验室里可按图所示的装置干燥储存气体，多余的气体可用水吸收，则是、 NO2、 HCl、 CH4、NH3 23. 过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是A. Fe3+ B. Fe2+C. H+D. Fe3+和 Fe2+ 24下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：AK、Fe3、NO3- 、Cl- BBa、Na、Cl-、NO3-CNH4、K、NO3-、Cl-DNa、Al、Cl-、SO42-25常温下，下列溶液肯定呈酸性的是 A. 含 H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液C. pHc(H+)的溶液26、酸和碱恰好完全中和时，它
9、们起反应的一定相等：A、质量B、物质的量C、物质的量浓度D、H和 OH的物质的量27、盐酸与铁钉反应中HCl 是：A、还原剂B、氧化剂C、既是氧化剂又是还原剂D、既不是氧化剂又不是还原剂28下列叙述正确的是 A强电解质的饱和溶液导电能力一定强 B凡是能导电的物质都是电解质C 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性29在盐类水解的过程中，下列说法正确的是A.盐的电离平衡被破坏B. 水的电离程度一定会增大C溶液的 pH一定会增大 D.(H+) 与 c(OH-)的乘积一定会增大精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - -
10、 - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载30 实验室制取下列气体时 ,与实验室取氨气的气体发生装置相同的是A、CO2B、H2C、Cl2D、O2第卷（共 55 分）二、填空题（本题包括6 小题，共 30 分）31 （6 分） (1)Mg(OH)2中混有的 Al(OH)3的杂质可以用 NaOH 除去，请用离子方程式表示_ (2) Fe3+的检验用离子方程式表示_ (3) 在配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因_ （用离子方程式表示）(4) 硫化钠水溶液显 _性(填酸、碱、中 )
11、，原因 _ （用离子方程式表示）(5) 写出镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式_ 32、 （10 分）在密闭容器中，通入xmolH2和 ymolI2（g） ，存在 H2+I2（g）2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）升高温度，反应速率将，平衡将移动。加入催化剂，反应速率将，平衡将移动。充入更多的 H2，反应速率将，平衡将移动。扩大容器的体积，反应速率将，平衡将移动。容器容积不变，通入氖气，反应速率将，平衡将移动。33、 （4 分）在一密闭容器中，发生可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)P1试据
12、图回答：P2（1）压强 P1P2，a+b c+d （填、=）t（时间）（2）温度 t1比 t2（填高或低），A% 正方向为反应。 （填放热或吸热）t1t2t 34、 （4 分）亚硝酸钠（ NaNO2）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。利用如下反应可鉴别NaNO2和 NaCl。_KMnO4+_NaNO2+_H2SO4=_MnSO4+_K2SO4+_NaNO3+_H2O （1）配平上述反应的化学方程式；A的转化率容器内A的含量精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归
13、纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载（2）指出该反应的氧化剂；（3）当有 2mol 氧化剂被还原时，则转移的电子是 mol。35、 （3 分）牙齿的损坏实际是牙釉质Ca5（PO4）3OH溶解的结果，在口腔中存在如下平衡：Ca5（PO4）3OH 5Ca2 +3PO43 +OH当糖附在牙齿上发酵时会产生H，试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响。36、 （3 分）请自行设计实验，用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强？可供选者选择的试剂： 0.1mol/L的 HCl 0.1mol/L 的 CH3COOH
14、0.1mol/L 的 NaOH 0.1mol/L 的 CH3COONa CaCO3粉末PH 试纸蒸馏水酚酞试液石蕊试液玻璃仪器自行选择。三、推断题（本题包括1 小题，共 7 分）37 （7 分）下图中所涉及的A、B、C、D、E、F 和 G等都是中学化学教材中常见的物质。反 应 是 置换反应，反应均在高温下进行。A 在常温下为液态， C 有磁性， F 既能溶于 NaOH又能溶于 HCl。A 的电子式写出反应的化学方程式写出 F 与浓强碱液反应的离子方程式C、E 的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应的化学方程式：四、实验题（本题包括1 小题，共 8 分）38、 （8 分）为了测定草酸晶体（H2C
15、2O4xH2O）中的 x 值，进行如下实验（1）称取 Wg 草酸晶体，配成100.00mL 溶液（2）取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为 amolL1的KMnO4溶液滴定至 KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O 试回答：实验中，需要的仪器有（填序号），还缺少的仪器有（填名称）A、托盘天平（带砝码、镊子）B、滴定管C、100mL 的量筒D、100mL 的容量瓶E、烧杯F、漏斗G、锥形瓶H、玻璃棒I、药匙J、烧瓶实验中，标准液KMnO4溶液应装在式滴定管中，因为若在接
16、近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的 x 的值会（填偏大、偏小、无影响） 。在滴定过程中若用去amolL1的 KMnO4溶液 VmL ，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为molL1，由此， x= 。B A D E F B C A 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x 值会（填偏大、偏小、无影响） 。五、 （本题包括 2 小题，共 10 分）39、 （4 分）把足量的铁粉投入到100 mL 1.0 mol/L 的盐酸中， 充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少？（要求有计算过程）40、 （6 分）在容积为 10L 的密闭容器中，通入40molN2和 120molH2，在一定条件下进行反应， 2s后达到平衡状态，此时N2的浓度是 2mol/L，试求：（1） 用 H2的浓度变化表示的2s内的平均反应速率为多少？（2
