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1、名师精编欢迎下载克东一中高二化学第一次月考试题一、选择题（每题只有一个选项正确，每题3 分，共 60 分）1. 在 25、 101 kPa 下， 1 g 甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是() ACH3OH(l) 32O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H 725.8 kJmol1B2CH3OH(l) 3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H 1 452 kJmol1C2CH3OH(l) 3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H 725.8 kJmol1D2CH3OH(l) 3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H 1 452 kJ
2、mol1 2.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H 57.3kJ mol1。分别向1 L 0.5mol/L的 NaOH 溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为 H1、 H2、 H3，下列关系正确的是() A H1 H2 H3B H1 H2 H3C H1H2 H3D H1 H213.2Sn(s，白 ) H 2.1kJ/mol(灰锡为粉末状) 结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C稀溶液中有：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H 57.3kJ/mol 结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，则会放出5
3、7.3kJ 的能量DC(s，石墨 )O2(g)=CO2(g) H 393.5kJ mol1C(s，金刚石 )O2(g)=CO2(g) H 395kJ mol1结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定7.在 25、101 kPa 条件下， C(s)、H2(g) 、CH3COOH(l) 的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为 () A 488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C 191 kJ/mol D191 kJ/mol 8.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中
4、速率代表同一反应中的是（）v（N2）=0.3 mol L1min1v（NH3）=0.9 mol L1 min1v（H2）=0.6 mol L1min1v（H2）=0.0225 mol L1s1ABCD9. 在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O33H2=2Fe3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（）A增加 Fe2O3的量B保持容器体积不变，增加H2输入量C充入 N2，保持容器内压强不变D充入 N2，保持容器内体积不变10.等质量的两份锌粉a 和 b，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积 (V)与时间 (t)的关系正确的是( ) 11.反应
5、43NH（气） 52O（气）4NO（气） 6OH2（气）在 10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)( 反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）Av(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1B v(O2)=0.0010mol.L-1.S-1C v(NO)=0.0010mol.L-1.s-1Dv(H2O)=0.045mol.L-1.s-112.在 2A+B3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - -
6、- - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 名师精编欢迎下载Av（A）=0.5 mol L1s1Bv（B）=0.3 mol L1s1Cv（C）=0.8 mol L1s1Dv（D）=1 mol L1s113. 一定温度下， 在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g) nB(g)pC(g) qD(g) ，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化；生成m mol A 同时消耗q mol D ；各组分的物质的量浓度不再改变；体系的密度不再发生变化；反应速率v(A) v(B) v(C) v(D) mnpq；各组分的质量分数不再改
7、变；反应混合物中各物质的物质的量之比为mnpq。其中一定能说明反应已达到平衡状态的是( ) A BC D14. 在一定条件下，可逆反应N2(g) 3H2(g)2NH3(g) H0，达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( ) A加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等B加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数C降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数D加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数15将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡： X(g) 3Y(g)2Z(g) H0，下列图像不正确的是
8、( ) 17在一定温度下，向体积恒定为2 L 的密闭容器里充入2 mol M 和一定量的N，发生如下反应： M(g) N(g)E(g) ；当反应进行到4 min 时达到平衡，测知M的浓度为0.2 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 名师精编欢迎下载mol/L 。下列说法正确的是( ) A4 min 时， M的转化率为80% B4 min 时，用 M表示的反应速率为0.8 mol L1min1C4 min 后，
9、向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D2 min 时， M的物质的量浓度为0.6 mol L118 在一定条件下， 对于反应mA(g) ncC(g) dD(g) ， C物质的质量分数w(C)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是( ) AH0，mn0，mncdCH0，mncd DHcd19在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则A平衡向逆反应方向移动了B物质 A 的转化率减少了C物质 B 的质量分数增加了Dab 20. 在 373 K 时，把 0.5 mol N2O4通入体积为5 L
10、的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到 2 s 时， NO2的浓度为0.02 mol L1。在 60 s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6 倍。 下列说法正确的是A. 前 2 s ，以 N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 molL1s1B. 在 2 s 时体系内的压强为开始时的1. 1 倍C. 在平衡时体系内含N2O40. 25 mol D. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率二、填空题（共29 分）21.（10 分）利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL 0.25mol/L 硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50mL
11、0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 名师精编欢迎下载回答下列问题：(1)倒入 NaOH 溶液的正确操作是_。A沿玻璃缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(2)使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是_。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计
12、上的环形玻璃棒轻轻地搅动(3)实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度 t1/终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH 平均值1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 近似地认为0.55mol/L NaOH 溶液和 0.25mol/L 硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)，则中和热 H_(取小数点后一位)。中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是_。A用滴定管 (精量仪器，读数
13、保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积BNaOH 溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D测量 HCl 溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH 溶液的温度22.（4 分）“ 嫦娥二号 ” 卫星于 20XX 年 10 月 1 日 18 时 59 分 57 秒在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功。 火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热已知0.4 mol 液态肼与足量的液态 H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ 的热量(1)反应的热化学方程式为_ _
14、. (2)又知 H2O(l)=H2O(g) H44 kJ/mol，则 16 g 液态肼与足量液态过氧化氢反应精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 名师精编欢迎下载生成液态水时放出的热量是_ kJ. 23.(9 分) 现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g) ，达到平衡后， 当升高温度时， B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则: (1) 该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p( 填“”
15、“=” “” ) 。(2) 减压时， A的质量分数 _。( 填“增大”“减小”或“不变” ，下同 ) (3) 若加入 B(体积不变 ) ，则 A的转化率 _，B的转化率 _。(4) 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_。(5) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6) 若 B是有色物质， A、C均无色，则加入C(体积不变 ) 时混合物颜色 _，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_( 填“变深”“变浅”或“不变”) 。24. (6分) 将等物质的量的A、B、C、D 四种物质混合，发生如下反应：aAbBcC(s)dD， 当反应进行一定时间后，测得 A减少了nmol， B减
16、少了2nmol， C增加了23nmol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。(1) 该化学方程式中各物质的化学计量数为：a =_，b =_，c =_,d =_。(2) 若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态：A_，B_，C_，D_。(3) 若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_反应 ( 填“放热”或“吸热”) 。三、 计算题25(5 分)1 mol CH4气体完全燃烧放出热量为802 kJ mol1，但当不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水时，放出的热量为519 kJ。如果 1 mol CH4与 n mol O2燃烧生成CO、CO2气体和液态水，放出731.25 kJ 热量。(1)写出 CH4气体不完全燃烧的热化学方程式；(2)计算 n 的值。26（6 分）将等物质的量的A和 B混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）5min 后测得 c（D）=0。5mol/L ，c（A ）： c（B）=3：5，C的反应速率是0。1mol/L/min 。试填空：（1）A在 5min 末的浓
