《高考化学总复习智能考点归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练)氧化还原反应(含方法提示和解析)(20211116200113)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习智能考点归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练)氧化还原反应(含方法提示和解析)(20211116200113)（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习必备欢迎下载智能考点氧化还原反应课标要求1 掌握氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念。2 掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。3 综合运用化合价和电子转移的观点，判断氧化还原反应中电子转移的方向与数目，并能进行一些简单的计算。4 运用化合价升降关系配平一些简单的氧化还原反应。5 能够依据一些条件，判断物质氧化性、还原性的强弱。. 考纲要求了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。教材精讲一. 化学反应的分类1根据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少，可把化学反应分为：无机化学方面：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。有机化学方面：取代反应、加成反
2、应、消去反应、聚合反应。2根据反应中物质是否得失电子，可把化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。3依据是否有离子参加或生成，可把化学反应分为：离子反应和非离子反应二. 氧化还原反应1氧化还原反应：在反应中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。2特征：反应前后元素的化合价发生了变化（外在表现）。3本质：反应中有电子转移（内在实质）。三. 氧化还原反应的一些重要概念1. 氧化反应与还原反应氧化反应：反应物所含元素化合价升高（失去电子）的反应。还原反应：反应物所含元素化合价降低（得到电子）的反应。2、氧化剂与还原剂氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子）的反应物。精品p d f 资料 -
3、 - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子）的反应物。小结：四. 中学阶段常见的氧化剂与还原剂小结1氧化剂：活泼的非金属单质：如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、 K2Cr2O7、HNO3、浓 H2SO4；高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+；其它： HClO、漂白粉、 MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶
4、液、新制的Cu(OH)2。2还原剂：金属单质： K 、Ca、Na 、Mg 、Al、Fe、Zn等；某些非金属单质：H2、C 、 Si 等；元素处于低价态的化合物：CO 、SO2、HCl、HBr、HI、H2S、Na2SO3、FeSO4、Fe(OH)2五. 氧化性还原性强弱的比较1氧化性还原性与化合价的关系：元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。2依据反应方程式比较氧化性还原性强弱：氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物则：氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物如： Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl + 2Fe3+则
5、：氧化性： Cl2Fe3+；还原性： Fe2+Cl3依据一些规律判断氧化性还原性的强弱如：金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载还 原 性 逐 渐 减 弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+氧 化 性 逐 渐 增
6、强周期律 F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱 F Cl Br I还原性逐渐增强六. 氧化还原反应中量的关系氧化剂得到的电子数 = 还原剂失去的电子数七. 探究铁及化合物的氧化性还原性1、预测与假设（1）只有氧化性的物质：Fe3+处于最高价态，只有氧化性。（2）只有还 原性的物质： Fe 处于最低价态，只有还原性。（3）既有氧化性又有还原性的物质：Fe2+处于中间价态，既有氧化性又有还原性。2、实验方案（1）证明Fe3+只有氧化性，需加入还原剂：如铁粉、铜粉等与之反应，以证明其氧化性，加入氯水等氧化性的物质后不反应，说明其无还原性。相关反应的离子方程式为：2Fe3+ + Fe = 3Fe2
7、+、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+（2）证明 Fe只有还原性，需加入氧化剂：如FeCl3溶液、稀酸等与之反应，以证明其还原性。相关反应的离子方程式为： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+、 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2（3）证明Fe2+有氧化性，需加入还原剂，如锌粉与之反应，以证明其有还原性。加入氧化剂，如氯水、稀硝酸等与之反应，以证明其还原性。相关反应的离子方程式为：Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+、2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl、3Fe2+ +NO3+4H+ = 3 Fe3+ + NO+ 2H2O 、典型例题【例 1】下列叙述中
8、正确的是（ D ）A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载C、失电子越多，还原性越强D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应【点评】本题涉及了氧化还原反应常见的基本概念方面的最易出错的问题。解题时，可以通过举例的方式判断其正误。对于A，例如：NaCl 中钠元素处于最高价，但并没有强氧化性，再如H3PO4中，磷元
9、素处于最高价，而磷酸是非氧化性的酸，没有强氧化性。对于B，例如： Fe2+为阳离式，就具有还原性，MnO4为阴离子，就具有氧化性。对于C，氧化性还原性的强弱与物质得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如金属 Na比 Al 活泼，但 Nae = Na+，Al 3e = Al3+。对于 D，一般情况下，强氧化剂与强还原剂之间相遇即可发生氧化还原反应，但有时还要满足一定的条件，否则就不能发生反应，如浓硫酸具有强氧化性， 二氧化硫具有强还原性，但两者之间就不能发生反应，原因是两者之间无中间价态。例 2. 常温下，下列三个反应都能发生：X2+2W2+ = 2X + 2W3+、Z2 + 2X =
10、 2Z + X2、 2W3+ +2Y = 2W2+ + Y2则在相同条件下，下列三个化学反应中可能发生的是（）Y2 + 2X=2Y+ X2Z2+ 2Y = 2Z + Y2 2W3+ + 2Z = 2W2+ + Z2 A 、只有 B、只有 C、和 D、和【解析】 该题可以从题上所给的三个可以发生的反应，判断出三个反应中氧化剂和还原剂的强弱关系， 然后利用强氧化剂可以与强还原剂（两强联合）反应的规律，即可判断所给的反应能否发生反应。该题实际上是考察利用方程式判断氧化性还原性强弱的一个问题。依据题上所给的三个反应可得：氧化性： Z2 X2 W3+Y2还原性： ZXW2+ Y则反应可以发生。例 3.
11、在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 +9HF + O2中，若有5molH2O做还原剂，被水还原的 BrF3的物质的量为多少？【解析】 该题中反应物都有多种角色，BrF3既是氧化剂又是还原剂，H2O部分是还原剂，还有部分未发生氧化还原。但只要抓住“得失电子相等”的关系，5molH2O 做还原剂可失25mole，BrF3做氧化剂时， 1 摩可得 3mole，设被还原的BrF3为 x， 则： 3x = 10mol , x = 310mol。此题中 5molH2O中的“ 5”与方程式中的“5”没有什么关系，不要被其迷惑。答案为 B。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 -
12、 - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载. 跟踪练习一. 选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号填在第卷题首的答案栏内，填在其它地方无效）1. 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为 Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性2. 下列说法中错误的是A、凡是氧化还原反应，都
13、不可能是复分解反应B、化合反应不可能是氧化还原反应C、置换反应一定是氧化还原反应D、分解反应可能是氧化还原反应3. 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及H2O2的反应（未配平），H2O2仅体现氧化性的反应是A、Na2O2+ HCl NaCl + H2O2 B、Ag2O + H2O2 Ag + O2 + H2O C、H2O2 H2O + O2 D、H2O2+ Cr2(SO4)3+KOH K2CrO4+ K2SO4+ H2O 4. 某种飞船是以N2H4和 N2O4为动力源，反应式为：2N2H4 + N2O4 = 3 N2 + 4H2O ，反应温度可高达 2700，
14、对于该反应，下列正确的说法是A、该反应属于置换反应 B、N2H4是氧化剂C、N2O4是还原剂 D、N2既是氧化产物又是还原产物5. 有 M 、N 、P、E四种元素，有下列实验事实：（1）M + N2+ = M2+ + N (在溶液中反应 ) （2）P + 2H2O（ 冷） = P(OH)2 + H2（3）N和 E相连放入 E的硫酸盐溶液中，电极反应式为：E2+ +2 e E 、 N2e N2+根据以上事实，试判断它们还原性由强到弱的顺序正确的是A、M N P E B、M N E P C、E P M N D、 P M N E 二. 选择题（下列各题可能有12 个合理答案）6. 已知 Co2O3在
15、酸性溶液中易被还原成Co2+， Co2O3、 Cl2、FeCl3、 I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能的是精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载A、3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3B、Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2C、Co2O3 +6HCl = 2CoC l2 + Cl2 + 3H2O D、2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I27.
16、 氮化铝（ AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 +3C 2AlN + 3CO 下列叙述正确的是A、在氮化铝的合成反应中， N2是还原剂， Al2O3是氧化剂B、上述反应中每生成1 摩氮化铝， N2得到 3mol 电子C、氮化铝中氮元素的化合价为3 价D、氮化铝晶体属于分子晶体8.ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4+ H2SO4 = 2ClO2+K2SO4 +2CO2+ 2H2O 下列说法正确的是A、KClO3在反应中得到电子B、ClO2是氧化产物C、H2C2O4在反应中被氧化D、1molKClO3参加反应，有2mol 电子转移9.Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是A、都属于氧化还原反应B、CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应C、Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂D、CaH2与水发生氧化还原反应产生H2，H2既是氧化产物又是还原产物10. 在一定条
