《高考化学总复习智能考点归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练)：碱金属元素》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习智能考点归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练)：碱金属元素（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、智能考点碱金属元素. 课标要求1. 以研究物质性质的方法和程序来探究钠的性质。2. 以研究碳的化合物来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。. 考纲要求1. 掌握钠及其化合物的知识。2. 探究碱金属的递变规律. 教材精讲一.本章知识结构体系及要注意的几点问题1. Na2O 的稳定性要小于Na2O2，所以 Na2O 在加热情况下与O2反应变成Na2O2* 2. NaHCO3溶解度 Na2CO3溶解度，所以向饱和Na2CO3溶液中通CO2会析出 NaHCO3晶体3. NaHCO3受热易分解， Na2CO3则不易4. 有时向 Na2O2固体上滴加酚酞试液，开始变红，后来褪色，那是因为Na2O2的强氧化性和漂白
2、作用5. 将 Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中，马上就会释放出气体。Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2，而将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中则开始无气泡，后来产生气泡。Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCL NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2可利用这种正反滴加来鉴别盐酸与Na2CO36. NaOH 与 NaHCO3不能共存，无论混溶于水或加热，首先考虑二者之间的反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 7. 向 Na2CO3与 NaOH 的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先考虑HCL+NaOH=NaCL+H2O 再考虑 5 8. 碱金属从 LiRb熔沸点逐
3、渐降低9. 焰色反应为物理变化而不是化学变化，它体现了元素的性质精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 13 页 - - - - - - - - - - 10. 将Na2CO3转 变 为NaHCO3， 可 采 取 持 续 不 断 的 通 入CO2气 体 的 方 法Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3转变为 Na2CO3可采取加热的方法，也可以采取滴加适量NaOH 的方法 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 11. Na2O2的电
4、子式Na+:O:O:2-Na+其中 O 的化合价为 -1 价2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2均为自身的氧化还原反应，而Na2O2+SO2=Na2SO4则为 Na2O2与 SO2间的氧化还原反应12. 将NaHCO3加热时，固体质量的减少并不单为 CO2，而为 CO2与 H2O的质量之和，所以可利用 2NaHCO3=N2CO3+H2O+CO2168 106 62 m1m2m 对应成比例来解决具体问题. .典型例题例 1.写出钠和氯化铁溶液反应的化学方程式和现象，并标出电子转移方向和总数。【解析】 根据钠与硫酸铜溶液反应过程可写出此反应方程式：钠
5、浮游溶液面上，熔成小球，嘶嘶作响放出无色气体，钠球逐渐消失，溶液中产生红褐色沉淀。例 2. 下列各步反应中，A 为金属， B为淡黄色固体，且每一物质均含A 元素写出 A、B、C、D、E、F的化学式及有关化学方程式。【解析】 此题的解题关键是要先判断出已知具体色态的B为何物质，金属对应的化合物呈现淡黄色的暂判定为Na2O2， 那么就可以引出D 为 NaCl， C + CO2 + H2OF， F C， 而 Na2O2可以生成 C，C 可以生成 NaCl，从而推导出各物质：答案 ：ANa BNa2O2CNa2CO3DNaCl ENaOH FNaHCO3有关化学方程式：略。例 3 以下各叙述中错误的是
6、（）A原子半径由小到大的顺序是LiNaKRbCs B同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C碱金属单质的密度比较LiKNaRb D碱金属离子的氧化性比较为Li+Na+K+Rb+精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 13 页 - - - - - - - - - - 【解析】碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷的递增、电子层数的递增而递增。即： LiNaKRbCs ；Li+Na+K+Rb+Cs+。同一碱金属元素的原子半径离子半径，即： NaNa+，KK+，所
7、以 A、B正确。碱金属单质的密度，总趋势随核电荷数递增而加大，Na、K例外，所以C也正确。碱金属金属性随核电荷数递增而增强，即还原性增强， 对应的阳离子氧化性递减，所以 D是错误。答案： D .跟踪训练一、 选择题（下列各题均只有一个合理答案）1、下列关于碱金属的描述中正确的是A均可保存于煤油中B密度都比水小C锂的熔沸点最高D氢氧化物受热易分解2、下列离子方程式正确的是A钾与水：K2H OKH2OH22BKHCO3与盐酸：CO2HH OCO3222CNaHCONaHSO34与（溶液）：HCOHH OCO322DNa OH O2O2H O4OHO222222与：3、将 5.12gKOH 和 KH
8、CO3混合物在260时加热后冷却到原温，发现固体质量减少了0.98g，则原混合物中KOH和 KHCO3物质的量的关系是Ann(KOH)(KHCO)3Bnn(KOH)(KHCO)3Cnn(KOH)(KHCO)3Dnn(KOH)(KHCO)3与按任意比混合4、1L、1mol/L KOH 溶液吸收 0.8mL CO2,所得溶液中COHCO323与的物质的量浓度之比为：A13 B21 C23 D32 5、人们往往要向农田里施用钾肥，其主要原因是A土壤里钾的含量太少，要靠施用钾肥才能满足农作物的需要精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎
9、下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 13 页 - - - - - - - - - - B土壤里钾的含量不少，但大多以难溶于水的矿物形式存在，作物难以吸收。C土壤里钾的含量不少，但易雨水淋失，应经常补充D钾是植物生长中需要量最大的元素，因此需要不断补充二、选择题（下列各题均有二个合理答案）6、有关纯碱晶体（Na2CO3 10H2O）的叙述中，错误的是A加热晶体能生成NaHCO3 B将晶体放置空气中质量会减轻CNa2CO3可做干燥剂D晶体溶于水后具有碱的性质7、用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A2.3gNa 与水反应，产生H2 0.1 NA个B1mo
10、l O2在反应中作氧化剂时所得电子数一定为4NAC1mol 钠与水完全反应，被还原的水分子为NA个D1mol/L NaOH 溶液中所含的钠离子数为NA8.、关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的有关叙述正确的是A在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3C与酸反应的速度：Na2CO3NaHCO3 DNa2CO3不能转化成NaHCO3，而 NaHCO3能转化为 Na2CO39、将 CO2分别通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是ACaCl2溶液B石灰水C饱和 Na2CO3溶液DBaCl2溶液10、下列有碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是A.灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水
11、C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D.氢氧化铷是弱碱三、本题包括4 小题11. 有 M，R，Q，V，W，X，Y ，Z八种物质，它们之间存在如下关系：精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 13 页 - - - - - - - - - - RH ONaOHY2OHWVNaOHQ2其 M、Q、Y是单质， Q、Y在常温、常压下为气体，Z是硫酸盐，钠、钾化合物性质相似。回答下列问题：（1）写出各代号的化学式（或分子式）M ，R ，Q ，V ，W ，X ，Y ，Z
12、 （2）写出下列有关化学反应的方程式和离子方程式，并标出电子转移方向和总数反应，反应，12、贴有A、B、C 、D标签的四瓶无色溶液，已知它们是K COK SONaHSO23244、和B a ( N O)32。根据下列实验现象，回答问题：（1）写出各试剂瓶中溶质的化学式：A B C D _ （2）写出各步反应的离子方程式： _ 13. 海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来（1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第族。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - -
13、- - - - - - -第 5 页，共 13 页 - - - - - - - - - - （2）目前国际上实用的“ 海水淡化 ” 主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是（填物理变化、化学变化）（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：食盐 +H2O NaOH+H2+Cl2（未配平）。该反应中食盐的化学式是_。利用电解所得气体制 36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐t。（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：写出 的化学反应方程式： 上述亚硫
14、酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“ 吊白块 ” （雕白粉）的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有：A.皂化反应B.聚合反应C. 与金属钠反应D.氧化反应14. 根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在3035，搅拌下分批加入研细的 NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30 分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2 小时，得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（
15、g/100g 水）表温度0102030405060100氯化钠溶液电解氢氧化钠溶液氢气氯气吸收含 SO2废气亚硫酸氢钠HCl 氯化钠（原料）回收 SO2精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 13 页 - - - - - - - - - - 盐溶解度NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH4HCO311.9 15.8 21.0 27.0 NaHCO36.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16
16、.4 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 35NH4HCO3会有分解请回答： 反应温度控制在3035，是因为若高于35，则 _，若低于30，则_，为控制此温度范围，采取的加热方法为_。 加料完毕后，继续保温30 分钟，目的是 _。静置后只析出 NaHCO3晶体的原因是 _。 用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 _杂质（以化学式表示） 过滤所得的母液中含有_（以化学式表示） ，需加入 _，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl 测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是： 准确称取纯碱样品W g， 放入锥形瓶中加蒸馏水溶解， 加 12滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（ mol/L）的 HCl 溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32+H+=HCO3反应的终点），所用 HCl溶液的体积为V1mL，再加 12 滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用 HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3% = _ 。四、本题包括4 小题15. 现有一定量含有Na2O
