高考化学第二轮热点专题训练08晶体结构

《高考化学第二轮热点专题训练08晶体结构》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学第二轮热点专题训练08晶体结构（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、高考第二轮热点专题训练8晶体结构（五年高考真题精练）考点晶体的类型和性质1（ 08 四川卷）下列说法中正确的是( ) A 离子晶体中每个离子的周围均吸引着6 个带相反电荷的离子B 金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C 分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合2（ 08 全国卷）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（）A SiO2 CaCl CBr4 CF2BSiO2 CsCl CF4 CBr4 C CsCl SiO2 CBr4 CF4 DCF4 CBr4 CsCl SiO2 3(07 上海卷 ) 判断下列有关化学

2、基本概念的依据正确的是( ) A . 氧化还原反应：元素化合价是否变化 B. 共价化合物：是否含有共价键C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D. 金属晶体：晶体是否能够导电4(07 海南卷 ) 下列叙述正确的是( ) A. 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B. 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C. 离子晶体中可能含有共价键D. 金属晶体的熔点和沸点都很高5(07 江苏卷 ) 下列说法正确的是( ) A. 原子晶体中只存在非极性共价键B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物6(07 上海卷 )

3、 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( ) A. 两种元素组成的分子中一定只有极性键B. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D. 含有阴离子的化合物一定含有阳离子7（ 06 全国卷）在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（）A分子晶体 B原子晶体C离子晶体 D何种晶体无法判断8（ 06 天津卷）下列说法正确的是（）A用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质BNaCl 和 SiC 晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同C24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1 1 DH2S和 SiF4分子中各原子最外层都满足8 电子结构9（06

4、四川卷） 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A液溴和苯分别受热变为气体 B干冰和氯化铵分别受热变为气体精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - - C二氧化硅和铁分别受热熔化 D食盐和葡萄糖分别溶解在水中10（ 06 上海卷）根据相关化学原理，下列判断正确的是（）A若 X是原子晶体， Y是分子晶体，则熔点：X Y B若 A2十 2D2A十 D2，则氧化性： D2A2C若 R2和 M+的电子层

5、结构相同，则原子序数：RM D若弱酸 HA的酸性强于弱酸HB ，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA NaB 11（ 06 北京卷）右图中每条折线表示周期表A A中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a 点代表的是（）AH2S BHCl CPH3 DSiH412（ 06 广东卷）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF 、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF 、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低13（ 05 天津卷）下列说法正确的是（）AH 与 D，1

6、6O与18O互为同位素； H216O、D216O 、H218O 、 D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B在 SiO2晶体中， 1 个 Si 原子和 2 个 O原子形成2 个共价键CHI 的相对分子质量大于HF，所以 HI 的沸点高于HF D由 A族和 A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38 的化合物，是含有共价键的离子型化合物14（ 05 上海卷）下列说法错误的是（）A原子晶体中只存在非极性共价键B分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D离子晶体在熔化状态下能导电15（ 04 上海卷）有关晶体的下列说法中正确的是（）A晶

7、体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏16（ 04 广东卷） X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z 在地壳中的含量仅次于Y ，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（）AWX4是沼气的主要成分 B固态 X2Y是分子晶体CZW是原子晶体 DZY2的水溶液俗称“水玻璃”精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - -

8、 - 17（ 04 北京卷）近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂， 在 470、80Mpa下合成出金刚石， 具有深远意义。 下列说法不正确的是（）A由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B金刚石是碳的一种同位素C钠被氧化最终生成碳酸钠 D金刚石中只含有非极性共价键考点 2 计算晶体的化学式18（ 08 海南卷）已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的: A ZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y1219(07 海南卷 )NaCl 的晶胞如图，每个NaCl 晶胞中含有的Na离子和 Cl离子的数目分别是( ) A

9、.14 ，13 B. 1，1 C. 4，4 D. 6，6 20（ 06 江苏卷）下列关于晶体的说法一定正确的是（）A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4+和 12 个 O2相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高21（ 05 江苏卷）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键Si O SiCl HH HCl Si Si Si C 键能 / kJmol1

10、 460 360 436 431 176 347 请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“”）NaClCaTiO3晶体结构模型图中 Ca2、O2、Ti4分别位于立方体的体心、 面心和顶点精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - - SiC Si；SiCl4 SiO2（2）右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：S

11、iCl4(g) 2H2(g) Si(s) 4HCl(g) 该反应的反应热H_kJ / mol 考点 3 综合应用22（ 08 四川卷） D、E、X、Y、Z 是周期表中的前20 号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V 形) 、直线型，回答下列问题： (1)Y的最高价氧化物的化学式为_。 (2)上述 5 种元素中， 能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意 3 种含氧酸的化学式：_ 。 (3)D和形成的化合物，其分子的空间构型为_。 (4)D和X 形 成 的 化 合 物 ， 其 化 学 键 类 型 属 _ ， 其 晶 体

12、类 型 属_。 (5)金属镁和 E的单质在高温下反应得到的产物是_， 此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_。(6)试 比 较D和X的 最 高 价 氧 化 物 熔 点 的高 低 并 说 明理 由_ 。23(07 重庆卷 ) a、b、c、d、e 是短周期元素，周期表中a 与 b、b 与 c 相邻； a 与 e 的最外层电子数之比为2:3 ，b 的最外层电子数比e 的最外层电子数少1 个；常见化合物d2c2与水反应生成c 的单质，且溶液使酚酞试液变红。(1)e的元素符号是 _。(2)a 、b、c 的氢化物稳定性顺序为( 用分子式表示 )_ ；b 的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成

13、Z，则 Z 中的化学键类型为_，Z 的晶体类型为 _；ab离子的电子式为_。(3) 由a 、 c 、 d形 成 化 合 物 的 水 溶 液 显 碱 性 ， 其 原 因 是 ( 用 离 子 方 程 式 表示)_ 。(4) 一定量的 d2c2与 ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol 稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为_ 、_。24(07 天津卷 )U、V、W 、X、Y、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素。Y 的单质在 W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和 W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。 U的单质在 W2中燃烧可生成UW 和 UW2

14、两种气体。 X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)V的单质分子的结构式为_ ；XW的电子式为 _；Z 元素在周期表中的位置是_。(2)U 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是( 填序号 )_ 。高温精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体(3)U 、 V、W形成的 10 电子氢化物中， U 、V的氢化物沸点较低的是( 写化学式 )_

15、；V、W的氢化物分子结合H能力较强的是 ( 写化学式 )_ ，用一个离子方程式加以证明 _ 。(4)YW2气体通入 BaCl2和 HNO3的混合溶液， 生成白色沉淀和无色气体VW ，有关反应的离子方程式为 _。由此可知 VW和 YW2还原性较强的是(写化学式 )_ 。25（新课标高考题）（08 上海卷）（ A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：(1 ）B 元素在周期表中的位置是_，写出A 原子的电子排布式_。(2）写出 C单质与水反应的化学方程式_ 。A与 C形成的化合物溶于水后，溶液的pH_7（填“大于”、“等于”或“小于”）。(3 ） D 元 素 最 高 价 氧

16、 化 物 晶 体 的 硬 度 _ （ 填 “ 大 ” 、 “ 小 ” ） ， 其 理 由 是_。(4）A、B 两元素非金属性较强的是（写元素符号）_。写出能证明这一结论的一个实验事实 _ 。26（新课标高考题）（08 山东卷）氮是地球上极为丰富的元素。(1 ）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为。(2 ）N N的键能为 942 kJ mol-1，N-N单键的键能为247 kJ mol-3，计算说明N2中的键比键稳定（填“”“”）。(3）（ CH3）3NH+和 AlCl-4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂 (填“大” 或“小” ），可用作 (填代号） 。a、助燃剂 b、“绿色”溶剂c、复合材料 d、绝热材料(4）X*中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是，与同一个N3-相连的 X*有个。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - -