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1、优秀学习资料欢迎下载高中化学教材常考实验总结一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制 100mL1.00mol/L 的 NaOH 溶液为例：1、步骤：（ 1）计算（2）称量： 4.0g （保留一位小数）（3）溶解（ 4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。2、 所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、 注意事项：(1) 容量瓶：只有一个刻度
2、线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL 、500mL 、1000mL 。若配制480mL与 240mL溶液，应分别用 500mL容量瓶和 250mL容量瓶。 写所用仪器时， 容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）“高考直通车”联合衡水毕业清华北大在校生
3、将于20XX年 5 月中旬推出的手写版高考复习笔记， 希望对大家复习备考有所帮助。该笔记适合20XX年、20XX年、20XX年高考生使用。凡 20XX年 5 月中旬之后购买的高一、高二同学，每年指定日期可以免费更换一次最新一年的笔记。另外，所有笔记使用者将被加入20XX年高考备考专用平台，每周定期提供最新资料和高考互动。笔记对外公开时间：5 月 20 日(4) 命题角度： 一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。二、Fe(OH)3胶体的制备：精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 -
4、- - - - - - - - -第 1 页，共 15 页 - - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。操作要点：四步曲：先煮沸，加入饱和的FeCl3溶液，再煮沸至红褐色，停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体） +3H+强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应：1、 步骤：洗烧蘸烧洗烧2 、该实验用铂丝或铁丝3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫
5、色（透过蓝色的钴玻璃）5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K 6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色四、Fe(OH)2的制备：1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。2、化学方程式为：Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)33、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH 溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（ 2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因五、硅酸的制备：1、步骤：在试管中加入35mL饱和 Na2SiO
6、3溶液，滴入12 滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。2、现象：有透明的硅酸凝胶形成3、化学方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3+2NaCl（强酸制弱酸）4、 NaSiO3溶液由于 SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 15 页 - - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载六、重要离子的检验：1、Cl-的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀
7、硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl存在2、SO42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算七、氨气的实验室制法1、反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）3、验满：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口
8、，出现大量白烟，则证明氨气已收集满4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。八、喷泉实验1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故 NH3、HCl、HBr 、HI、精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - -
9、 - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 15 页 - - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载SO2 等气体均能溶于水形成喷泉。2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）3、实验关键：氨气应充满烧瓶应干燥装置不得漏气4、实验拓展： CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH 溶液可形成喷泉九、铜与浓硫酸反应的实验1、实验原理： Cu+2H2SO4( 浓) CuSO4+SO2+2H2O 2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的
10、溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO ，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。命题角度：SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 15 页 - - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载十、铝热反应：1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物
11、上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O34、注意事项：（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。（4）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。5、命题角度：实验操作步骤及化学方程式。十一、中和热实验（了解）：1、概念：酸与碱发生中和反应生成1 mol
12、 水时所释放的热量注意： （1） 酸、 碱分别是强酸、 强碱对应的方程式： H+OH-=H2O H=-57.3KJ/mol （2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。2、中和热的测定注意事项：（1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据（2）为了保证酸碱完全中和常采用H+或 OH-稍稍过量的方法精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 15 页 - - - - - - - - -
13、- 优秀学习资料欢迎下载（3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小十二、酸碱中和滴定实验（了解）：（以一元酸与一元碱中和滴定为例）1、原理： C酸 V酸=C碱 V碱2、要求：准确测算的体积. 准确判断滴定终点3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：0 刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大使用滴定管时的第一步是查漏滴定读数时，记录到小数点后两位滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。4、操作步骤（以0.1 molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）查漏、洗涤、润洗装液、赶气泡
14、、调液面、注液（放入锥形瓶中）滴定： 眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。十三、氯碱工业：1、实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl22、应用：电解的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2 +Cl2，阴极产物是H2和 NaOH ，阴极被电解的H+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的KI 淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。3、命题
15、角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理十四、电镀：精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 15 页 - - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载（1）电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极； 用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。（2）电镀池
16、的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：M ne-=Mn+（进入溶液），阴极反应Mn+ ne-=M （在镀件上沉积金属）十五、铜的精炼：（1）电解法精炼炼铜的原理：阳极（粗铜）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+阴极 ( 纯铜 ) ：Cu2+2e-=Cu （2）问题的解释： 铜属于活性电极， 电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au 等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、 Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱， 难以被还原， 所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质， 因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解， 所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。（3）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化十六、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：1、实验步骤：精品p d f 资料 - - - 欢迎下载
