高考化学盐类水解考点全归纳

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1、盐类水解 考纲要求 1. 理解盐类水解的实质、过程、一般规律。2. 了解影响盐类水解平衡的条件。3. 了解盐类水解对水电离的影响。4. 学会盐类水解离子方程式的书写。5. 了解盐类水解的应用。考点一盐类水解及其规律1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或 OH 结合生成弱电解质的反应。2实质盐电离弱酸的阴离子结合H弱碱的阳离子结合OH 破坏了水的电离平衡水的电离程度增大c(H) c(OH) 溶液呈碱性、酸性或中性。3特点4规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶 液 的pH 强酸强碱盐NaCl、KNO3 否中性pH7 强酸弱碱盐N

2、H4Cl 、Cu(NO3)2 是NH4 、 Cu2酸性pH7 5表示方法水解离子方程式(1) 一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。如 Cu22H；NH 4 H。(2) 多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如 Na2CO3 水解反应的离子方程式为CO2 33 OH 、 HCO 3 OH 。(3) 多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3 溶液中： Fe3)3 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - -

3、 - - - - - - -第 1 页，共 13 页 - - - - - - - - - - 3H 。(4) 水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等，如NaHCO3 与 AlCl3 混合溶液的反应离子方程式：Al3 3HCO 3 =Al(OH)33CO2 。深度思考1酸式盐溶液一定呈酸性吗？答案不一定，酸式盐溶液可以显酸性，如 NaHSO4 溶液，也可以显碱性， 如 NaHCO3 溶液等。2物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是( ) ACaCl2 BCH3COONa C氨水DK2S 答案D 解析A项中有 Ca2、Cl、 H2O 、

4、H、OH ； B项中有 CH3COO、 Na、H2O 、CH3COOH、H、 OH ； C项中有 NH3 、NH3 H2O 、 H2O 、H、 OH 、 NH 4 ；D项中有 K、 S2、 HS 、H2O 、H2S 、H、 OH 。3怎样用最简单的方法区别NaCl 溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊试液，不变色的为NaCl 溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。4怎样证明Na2CO3 溶液呈碱性是由CO2 3水解引起的？答案向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色； 若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱

5、性是由CO2 3引起的。5同浓度的Na2CO3和 CH3COONa 溶液相比，谁的pH 较大？为什么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3 相比呢？答案Na2CO3 溶液的 pH大。因为 CH3COOH 的酸性强于H2CO3 ，则 CO2 3结合 H的能力强于CH3COO，即 CO2 3水解程度较大，产生的c(OH) 较大， pH较大。由于盐的二级水解大于一级水解，故Na2CO3 溶液的 pH比 NaHCO3 大。6写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。明矾硫化钠小苏打偏铝酸钠硫酸氢钠答案Al3 3HS2 OH 、HS OH HCO 3 OH AlO2 2H2OH 不水解题组一对盐类水解实质

6、及规律的考查1NH4Cl溶液呈 _，用离子方程式表示原因_ 。常温下， pH 11 的 CH3COONa 溶液中，水电离出来的c(OH) _，在 pH3 的CH3COOH 溶液中，水电离出来的c(H) _。答案酸性NH 4 H103 mol L 1 1011 molL 1 解析NH4Cl为强酸弱碱盐，由于NH 4 水解呈酸性；CH3COONa 溶液中由于CH3COO水解促进水的电离，故 pH 11 的 CH3COONa 溶液中，c(OH) 水 103 molL 1，精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - -

7、- - - - - - - -第 2 页，共 13 页 - - - - - - - - - - 在 pH11 的 CH3COOH 溶液中水的电离受到抑制，故c(H) 水 1011 mo l L 1。2有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和 B及一价阴离子X和 Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和 BY溶液的 pH 7，AY溶液的 pH7 ，BX溶液的 pH7 ，说明 AY为强碱弱酸盐， BX溶液的 pHB若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 mol L 1 盐酸后， pH最大的是D若三种溶液的pH均为 9，则物质的量浓度的大小顺序答案C 解析酸根离子越弱越

8、易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是 。若将三种溶液稀释相同倍数， 由于 Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH ，因此pH变化最大的应是；选项D正确的顺序应为 。盐类水解的规律及拓展应用(1) “谁弱谁水解， 越弱越水解”。 如酸性：HCNCH3COONa。(2) 强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4 在水溶液中： NaHSO4=Na H SO2 4。(3) 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3 溶液中：HCO 3 CO

9、2 3( 次要 ) ，HCO 3 OH ( 主要 ) 。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。 如 NaHSO3 溶液中：HSO 3 SO2 3( 主要 ) ，HSO 3 OH ( 次要 ) 。(4) 相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如CO2 3HCO 3 。(5) 相 互 促 进 水 解 的 盐 单 独 水 解 的 盐 水 解 相 互 抑 制 的 盐 。 如NH4 的 水 解 ：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。题组二对水解离子方程式的考查4下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( ) HCl Cl AlCl3 3H2O=Al(OH)33HCl Na

10、2CO3 2NaOH 碳酸氢钠溶液：HCO 3 23H3O NH4Cl 溶于 D2O中：NH 4 HA BC D全部答案D 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 13 页 - - - - - - - - - - 解析是电离方程式且应用“=”；是水解反应方程式，但应用；的水解方程式错误，应分步进行；应为NH 4 D。5对于易溶于水的正盐MnRm 溶液，若 pH7，其原因是 _；若 pHHYHZ 配制或贮存易水解的盐溶液配制 CuSO4溶液时，加入少量H2SO4

11、 ，防止Cu2水解，配制FeCl3 溶液，加入少量盐酸胶体的制取制取 Fe(OH)3 胶体的离子反应：Fe3 3H2O=Fe(OH)3( 胶体) 3H 物质的提纯除去 MgCl2溶液中的 Fe3， 可加入 MgO 、 镁粉、 Mg(OH)2或 MgCO3 泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与 Al2(SO4)3 ，发生反应为Al3 3HCO 3=Al(OH)33CO2 作净水剂明矾可作净水剂，原理为 Al3 胶体 ) 3H化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用深度思考1纯碱洗涤油污的原理是什么？为什么说热的纯碱溶液去污能力强？答案CO2 33 OH ，加热，促进CO2 3的水解，溶液碱性增强，去污能

12、力增强。2怎样除去MgCl2溶液中 Fe3，其原理是什么？答案MgCl2 溶液中混有少量的Fe3杂质时，可加入Mg 、MgO 、Mg(OH)2 或 MgCO3 而除去Fe3，其原理是Fe3的水解程度比Mg2 的水解程度大，加入这些物质，导致Fe33H 平衡右移，生成Fe(OH)3 沉淀除去。3怎样判断酸式盐溶液的酸碱性，试举例说明。答案酸式盐的水溶液显什么性质，要看该盐的组成粒子的性质。(1) 强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如 NaHSO4 ：NaHSO4=Na H SO2 4。(2) 弱酸的酸式盐存在两种趋势，既存在电离平衡又存在水解平衡：HA A2( 电离，显酸性 ) HA OH

13、 ( 水解，显碱性 ) 如果电离程度大于水解程度，则显酸性， 如 H2PO 4 、HSO 3 等；如果水解程度大于电离程度，则显碱性，如HCO 3 、HS、 HPO2 4等。水解除杂警示利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去。如MgCl2 溶液中混有少量FeCl3 杂质，因 Fe3水解程度比Mg2 水解程度大，可加入MgO 、Mg(OH)2或 MgCO3 等，调节溶液的 pH ，使 Fe3的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3 沉淀而除去；注意不能加NaOH 、NH3 H2O等可溶性碱，因加这些物

14、质pH 升高太迅速，且碱过量不易觉察，Mg2 也可能转化为 Mg(OH)2沉淀，还会引入NH 4 、Na 等杂质。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 13 页 - - - - - - - - - - 题组一盐溶液蒸干所得产物的判断1(1) 碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_ ，原因是 _ 。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是 _。(3) 碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是 _ _ 。(4) 亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是

15、_，原因是 _。(5) 盐酸与硫酸各1 mol L 1 的混合酸 10 mL，加热浓缩至1 mL，最后的溶液为_，原因是 _ 。答案(1)K2CO3 尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3 和 KOH反应后又生成K2CO3 (2)KAl(SO4)2 12H2O尽管 Al3 水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温度过高，会脱去结晶水(3)Na2CO3 2NaHCO3=Na2CO3 CO2 H2O (4)Na2SO4 2Na2SO3 O2=2Na2SO4 (5)H2SO4 溶液HCl 挥发解析本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性，还原性等。盐溶

16、液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型(1) 盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干Al(OH)3 灼烧Al2O3。(2) 酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3 溶液等蒸干后可得到原物质。(3) 考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3)2、 NaHCO3 、 KMnO4 、 NH4Cl 固 体 受 热 易 分 解 ， 因 此 蒸 干 灼 烧 后 分 别 为Ca(HCO3)2 CaCO3(CaO) ； NaHCO3Na2CO3 ； KMnO4 K2MnO4 MnO2 ；NH4Cl NH3 HCl。(4) 还原性盐在蒸干时会被O2氧化例如， Na2SO3(aq)蒸干Na2SO4(s)。题组二利用水解平衡移动解释实际问题2普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时， 倒置灭火器， 两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。(1) 产生此现象的离子方程式是精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 -