高考化学复习知识点(二)

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1、学习必备欢迎下载20XX年高考化学复学知识点分子结构与性质本节是选修3 的重要组成部分，在高考中起着重要的作用。高考在本节中的考点是：共价键；分子的立体结构；分子的性质。其中共价键是一类重要的化学键，它使原子结合成可以独立存在的分子，共价键是现代化学键理论的核心，分子的立体结构和分子之间的作用力也是理解分子结构与性质关系的重要内容。【教学目标】1了解共价键的主要类型键和 键，能用键能、 键长、 键角等说明简单分子的某些性质。2了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp，sp2，sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。3了解简单配合物的成键情况。4了

2、解化学键和分子间作用力的区别。5了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。【教学重难点】 键和 键；价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论；氢键对物质性质的影响。重难点剖析一、几组概念的比较1键与 键特点的比较2. 配位键与极性键、非极性键的比较键型项目键键电子重叠方式(成键方向 ) 两个原子的成键轨道沿键轴的方向以“头碰头”的方式重叠两个原子轨道以“肩并肩”的方式重叠特征 (电子云形状 ) 原子轨道重叠部分沿键轴呈轴对称原子轨道重叠部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，则它们互为镜像，称为镜像对称示意图牢固程度键强度大，不易断裂键强度较小，容易断裂

3、共价键非极性键极性键配位键本质相邻原子间通过共用电子对(电子云的重叠 )所形成的相互作用成键条件(元素种类 ) 成键原子得、 失电子能力相同(同种非金属 ) 成键原子得、失电子能力差别较小 (一般指不同种非金属) 成键原子一方有孤电子对(配位体)，另一方有空轨道(中心离子 ) 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载3.共价键与范德华力、氢键的比较4. 键参数 键能、键长、键角二、共价键的特征及类

4、型1. 共价键的特征(1)共价键的饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的“ 饱和性 ” 。H 原子、 Cl 原子都只有一个未成对电子，因而只能形成特征有方向性和饱和性表示方法HH HCl 存在单质 H2，共价化合物H2O2，离子化合物Na2O2等共价化合物HCl，离子化合物NaOH 等离子化合物NH4Cl 等范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用力，又称分子间作用力由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用分类分子内氢键、分子间氢

5、键极性共价键、非极性共价键特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性作用微粒分子或原子 (稀有气体 ) 氢原子、电负性很强的原子原子强度比较共价键 氢键 范德华力影响强度的因素随着分子极性和相对分子质量的增大而增大组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大对于 AH B，A、B 的电负性越大， B 原子的半径越小，作用力越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大 ， 物 质 的 熔 沸 点 升 高 ， 如F2Cl2Br2I2，CF4CCl4H2S，HFHCl ，

6、NH3PH3影响分子的稳定性共价键键能越大，分子稳定性越强概念意义键能气态基态原子形成1 mol 化学键释放的最低能量键能越大， 化学键越强、 越牢固，形成的分子越稳定键长形成共价键的两个原子之间的核间距键长越短，化学键越强，形成的分子越稳定键角两个共价键之间的夹角键角决定分子空间构型(1) 氢键属于一种较强的分子间作用力。(2) 有氢键的物质分子间也有范德华力，但有范德华力的分子间不一定有氢键。(3) 一个氢原子只能形成一个氢键，这是氢键的饱和性。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - -

7、- - - -第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载H2、 HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。共价键的饱和性决定了共价分子的组成。(2)共价键的方向性共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越大，形成的共价键就越牢固。电子所在的原子轨道都有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向性。多原子分子的键角一定，也表明了共价键具有方向性。共价键的方向性影响着共价分子的立体结构。2. 共价键的类型(1)按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。

8、(2)按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。(3)按原子轨道的重叠方式分为键、键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。例 1关于乙醇分子的说法正确的是() A分子中共含有8 个极性键B分子中不含非极性键C分子中只含键 D分子中含有1 个 键三、非极性分子、极性分子的判断方法1根据所含键的类型及分子的空间构型判断非极性分子、极性分子的判断，首先看键是否有极性，然后再看各键的空间排列状况。键无极性，分子必无极性；键有极性，各键空间排列均匀，使键的极性相互抵消，分子无极性；键有极性，各键空间排列不均匀，不能使键的极性相互抵消，分子有极性。共价键的极性与分子极性的关系可总结如下：

9、2根据中心原子最外层电子是否全部成键判断中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键，此分子一般为极性分子。CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子。H2O、NH3、 NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，含孤对电子，它们都是极性分子。例 2下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是() ANH3B Cl2 CH2O DCCl4四、分子的立体结构1. 价层电子对互斥模型的两种类型通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌

10、握：共价单键全为键，双键中有一个键和1 个键， 三键中有一个键和两个键。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的排斥作用对分子空间构型的影响，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致。(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。2. 价层电子对互斥模型、杂化轨道理论与分子空间构型的关系例 3用价

11、层电子对互斥理论预测H2S 和 BF3的立体结构，两个结论都正确的是() A直线形；三角锥形BV 形；三角锥形C直线形；平面三角形DV 形；平面三角形五、分子的性质1.氢键及其对物质性质的影响(1)氢键不是化学键，而是一种分子间作用力。(2)氢键是由已经与电负性很强的原子X 形成共价键的H 原子与另一个分子中电负性很强的原子 Y 之间的作用力，可表示为XHY，其中“ ”表示共价键，“”表示氢键。氢键普遍存在于已经与N、O、F 等电负性很大的原子形成共价键的H 原子与另外的N、 O、F 等电负性很大的原子之间。(3)X HY 中 X、Y 可为相同的原子也可为不同的原子。如水分子间的氢键就是OHO

12、，水分子与氨分子之间的氢键就是NH O。(4)氢键可以是分子间氢键，如，；也可以是分子内氢键，如。(5)氢键对物质熔、沸点的影响分子间氢键使物质的熔、沸点升高。分子内氢键使物质的熔、沸点降低。分子构型杂化轨道理论杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角空间构型实例sp 2 180直线形BeCl2sp23 120平面三角形BF3sp34 10928正四面体形CH4分子构型价层电子对互斥模型电子对数成键对数孤对电子数电子对空间构型分子空间构型实例2 2 0 直线形直线形BeCl23 3 0 三角形平面三角形BF32 1 V 形SnBr24 0 正四面体形CH44 3 1 三角锥形NH32 2 四面体V

13、形H2O 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载2物质的溶解性(1)相似相溶原理：极性分子易溶于极性分子形成的溶剂中，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。(2)氢键：溶质与溶剂之间形成氢键则其溶解性好。如乙醇与水以任意比互溶。(3)化学反应：若溶质与水能反应将增大其在水中的溶解度(如 SO2在水中溶解度较大)。例 4已知 PtCl2(NH3)2为平面正方形结构，Pt 位于正方形中心，它可以形

14、成两种固体：一种为淡黄色，在水中溶解度小；另一种为黄绿色，在水中溶解度大。请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图。黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体大的原因是什么？六、等电子原理1.等电子原理的应用(1)利用等电子原理，针对某物质找等电子体。(2)等电子体许多性质相似、空间构型相同，故可用来预测分子的一些性质和空间构型。(3)利用等电子体在性质上的相似性制造新材料。2. 常见等电子体(推广到离子 ) 类型实例二原子 10 电子的等电子体N2、CO、NO、C22、CN三原子 16 电子的等电子体CO2、CS2、N2O、NO2、N3、BeCl2(g) 三原子 18 电子的等电子体NO2、O

15、3、SO2四原子 24 电子的等电子体NO3、CO32、BO33、BF3、SO3(g) 五原子 32 电子的等电子体SiF4、CCl4、BF4、SO42、PO43例 51919 年， Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，则可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是() ASO2与 O3 B CO2与 NO2CCS2与 NO2DPCl3与 BF3练习巩固一、选择题1. (基础题 )已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X 是 S，m2，n2，则这个式子表示 H2SO

16、4。 一般而言， 该式中 m 大的是强酸， m 小的是弱酸。 下列各含氧酸中酸性最强的是() AHClO3B H2SeO3 CH3BO3 DHMnO42. (基础题 )根据等电子原理，下列分子或离子与其他选项不属于同一类的是() ASiCl4 BSiO44CSO42DSiH43(基础题 )下列各组分子中，按共价键极性由强至弱排序正确的是() AHF、 H2O、NH3、CH4B CH4、 NH3、 H2O、 HF CH2O、HF、CH4、NH3D HF、H2O、CH4、NH34. (能力题 )从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能数据：O22O2O2O2键长 /1012 m 149 128 121 112 键能 /(kJ mol1) x y z494w628 其中 x、y 的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为：wzyx。该规精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载律是 (