《高考化学总复习智能考点归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练)：硫及其硫的化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习智能考点归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练)：硫及其硫的化合物（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、加热加热加热点燃加热点燃加热点燃智能考点硫及其硫的化合物. 课标要求1通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。2认识硫及其重要化合物对生态环境的影响。. 考纲要求1了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。2了解硫及其重要化合物对环境质量的影响。. 教材精讲一、硫及其重要化合物的主要性质及用途1硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。（2）化学性质：硫原子最外层 6 个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S=Na2
2、S （剧烈反应并发生爆炸） 2Al+3S Al2S3（制取 Al2S3的唯一途径） Fe+S FeS （黑色）2Cu + S Cu2S （黑色）与非金属反应 S+O2 SO2 S+H2 H2S（说明硫化氢不稳定）与化合物的反应S+6HNO3（浓） H2SO4+6NO2+2H2O S+2H2SO4（浓） 2SO2+2H2O 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。2硫的氢化物硫化氢的 制取：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S （不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强还原性）H2S是无色、
3、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。硫化氢的化学性质A可燃性：当22/OSHnn2/1 时，2H2S+O2 2S+2H2O （ H2S过量）加热精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 16 页 - - - - - - - - - - SO2 SO2 CO2 CO2 当22/OSHnn2/3 时， 2H2S+3O2 2SO2+2H2O（O2过量）当23222OSHnn时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO2B强还原性：常见氧化剂Cl2、Br
4、2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至 SO2均可将 H2S氧化。C不稳定性： 300以上易受热分解H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。3硫的氧化物（1）二氧化硫：SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。SO2有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应如： SO2 + Cl 2 +2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2也有一定的氧化性 2H2S + SO2 = 3S +2H2O SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）实验室制法：Na2SO3 +
5、 H2SO4( 浓) = Na2SO3 + H2O +SO2或 Cu + 2H2SO4( 浓) = CuSO4 + 2H2O + SO2（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。（3）比较 SO2与 CO2、SO3SO2CO2SO3主 要 物性无色、 有刺激性气体、 易液化易溶于水(1:40) 无色、无气味气体能溶于水(1:1) 无 色 固 体 . 熔 点（16.8 ）与 水 反应SO2+H2O H2SO3中强酸CO2+H2O H2CO3弱酸SO3+H2O=H2SO4(强酸) 与 碱 反应Ca(OH)2 CaSO3 Ca(HSO3)2
6、清液白清液Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 清液白清液SO3+Ca(OH)2=CaSO4( 微溶 ) 紫 色 石蕊变红变红变红品红褪色不褪色不褪色鉴 定 存在能使品红褪色又能使清石灰变浑浊不能使品红褪色但能使清石灰水变浑浊氧化性SO2+2H2S=2S +2H2O CO2+2Mg = 2MgO+C CO2+C = 2CO 还原性有无精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 浓 H2SO4 氧化性Br2
7、(I2、S)+SO2+H2O S 、C、Al(或 Fe) 冷足量 Cu、足量 Zn、Fe2+HBr(HI、H2S) SO2+H2O SO2+CO2+H2O 钝化运装浓H2SO4CuSO4+SO2+H2O ZnSO4+SO2(后有 H2)+H2O Fe3+SO2+H2O 只表现强氧化性兼有酸性脱水性吸水性C2H5OH 去结晶水胆矾作干燥剂C+H2O C2H4+H2O 糖等无水 CuSO4中性气体无强还原性气体非碱性气体可干燥1700与Na2O2作用Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2SO3=2NaSO4+O2（4）酸雨的形成和防治酸雨的形成
8、是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。从污染源排放出来的SO2、NOx（NO 、 NO2）是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成H2SO4，而 NO被空气中氧气氧化为NO2，NO2直接溶于水形成HNO3，造成了雨水pH值降低， 便形成了酸雨。硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO2+O2=2SO3、 SO3+H2O=H2SO4； 液相反应：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。总反应：232522224222MnFeCuVSOH OOHSO、硝酸型酸雨
9、的形成过程为：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO 。引起硫酸型酸雨的SO2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人为排放主要是机动车尾气排放。酸雨危害：直接引起人的呼吸系统疾病；使土壤酸化，损坏森林；腐蚀建筑结构、工业装备，电信电缆等。酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程
10、中产生的SO2， 这种方法称为 “钙基固硫” ，其反应方程式为：SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的SO2，其反应方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O ，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4。在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和 CO ，它们都是大气的污染物, 在 773和催化剂 ( 铝矾土 ) 的作用下， 使二者反应可收回大量的硫黄，其反应原理为：SO2+2CO=S+CO24硫酸稀 H2SO4具有酸的一般通性，而浓H2SO4具有酸的通性
11、外还具有三大特性：精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 16 页 - - - - - - - - - - SO42的鉴定（干扰离子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag、PO43等） ：待测液澄清液白色沉淀（说明待测液中含有SO42-离子）硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。二、硫酸的工业制法接触法1生产过程 : 三阶段SO2制取和净化SO2转化为 SO3 SO3吸
12、收和 H2SO4的生成三方程4FeS2(s) 11O2(g) = 2Fe2O3(s) 8SO2(g) ；H=-3412 kJ/mol 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) ；H-196.6 kJ/mol SO3(g) H2O(l)=H2SO4(l)；H=-130.3 kJ/mol 三设备沸腾炉接触室吸收塔有关原理矿石粉碎 , 以增大矿石与空气的接触面， 加快反应速率逆流原理( 热交换器) 目的: 冷热气体流向相反，冷的 SO2、O2、N2被预热，而热的SO3、 SO2、 O2、N2被冷却 . 逆流原理(98.3% 的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全 ) 设
13、备 中排 出 的气体炉气 :SO2.N2.O2. 矿尘 ( 除尘). 砷硒化合物 ( 洗涤 ). H2O气( 干燥 ) 净化气 :SO2.N2.O2SO2、O2、N2、SO3尾气： SO2及 N2、O2不能直接排入大气中说明矿尘 . 杂质 : 易使催化剂“中毒”H2O气: 腐蚀设备、 影响生产反应条件理论需要：低温、高压、催 化 剂 ； 实 际 应 用 ：400 500、常压、催化剂实际用98.3%的浓硫酸吸收SO3, 以免形成酸雾不利于气体三氧化硫被进一步吸收2尾气处理：氨水 (NH4)2SO3 (NH4)2SO4+ SO2 NH4HSO3三、氧族元素1氧族元素比较：原子半径 O SSeTe
14、 单质氧化性 O2SSeTe 42SOH),(222等含ONSO精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 高压放电电解MnO2单质颜色无色 淡黄色灰色银白色单质状态气体固体固体固体氢化物稳定性 H2O H2SH2SeH2Te 最高价含氧酸酸性 H2SO4H2SeSO4H2TeO42O2和 O3比较O2O3 颜色无色气态淡蓝色气味无刺激性特殊臭味水溶性臭氧密度比氧气的大密度臭氧比氧气易溶于水氧化性强（不易氧化Ag、
15、Hg等）极强（ O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2）（易氧化Ag、Hg等不活泼金属）漂白性无有（极强氧化性作消毒剂和脱色剂）稳定性3O2 2O3 2O3=3O2 常温：缓慢加热：迅速相互关系臭氧和氧气是氧的同素异形体3比较 H2O和 H2O2H2O H2O2电子式化学键极性键极性键和非极性键分子极性有有稳定性稳定2H2O 2H2+O2不稳定2H2O2 2H2O+O2氧化性较弱（遇强还原剂反应）2Na+2H2O=2NaOH+H2较强（遇还原剂反应）SO2+H2O2=H2SO4还原性较弱（遇极强氧化剂反应）2F2+2H2O=4HF+O2较强（遇较强氧化剂反应）2MnO4+5H2O2+6H+
16、=2Mn2+5O2+8H2O 作用饮用、溶剂等氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等. 典型例题例 1：A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种无素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 16 页 - - - - - - - - - - 据此判断：(1) 在 A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是( 用 A、B、C字母填写 ) 。(2) 单质乙必定是 ( 填“ 金属 ” 或“ 非金属 ” ) ，其理由是。(3) 单质乙的化学式可能是，则化合物B的化学式是。【解析】 本题不仅考查学生对非金属元素的单质及化合物性质的综合认识水平，同时也是对学生思维能力，特别是推理能力的综合检验。题目中的三问，由易到难，考查层次由低到高，着重考查学生的分析、推理、正向思维与逆向思维、从抽象思维到具体运用等能力，第(3) 问又在前两问的基础上考查了学生将元素及其化合物知识进行归纳整理的能力。(1) 根据
