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1、高考化学考点解析全程复习考点：影响化学平衡的条件1复习重点1浓度 ,压强和温度等条件对化学平衡的影响. 2平衡移动原理的应用. 2难点聚焦我们研究化学平衡的目的,不是要保持一个化学平衡不变.而是要研究如何利用外界条件的改变,去破坏化学平衡.使之向我们所希望的方向转变,去建立新的化学平衡. 化学平衡的移动: 可逆反应中 ,旧化学平衡的破坏,新化学平衡的建立的过程就叫做化学平衡的移动. (一)浓度对化学平衡的影响: 做实验 :2-3 实验证明 : 加入 FeCl3或KSCN溶液后，试管中的红色加深了。说明生成物的浓度增大了。说明化学平衡向正反应的方向移动了。无数实验证明：增大任何一种反应物的浓度，
2、都可以使化学平衡向正反应方向移动。增大任何一种生成物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。减小任何一种反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。减小 任何一种 生成 物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动。(二)压强对化学平衡的影响: 处于平衡状态的反应混合物里，无论是反应物，还是生成物，只要有气态物质存在，压强的改变，就 有可能 使化学平衡移动。如：3222NH3HN高温高压催化剂反应中， 1体积氮气和 3体积的氢气反应，生成了 2体积的氨气。 反应后， 气体总体积减少了！参见表 23数据。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - -
3、- - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 可知，对这种 气体总体积减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动。即：增大压强，平衡向 体积缩小 的方向移动；减小压强，平衡向体积增大 的方向移动。气体总体积不变化，改变压强，化学平衡不移动！如：222HCOO(g)HCO反应前后，气体物质总体积不变。改变压强，平衡不移动！(三)温度对化学平衡的影响: 在吸热或放热的可逆反应中,反应混合物达平衡后,改变温度 ,也会使化学平衡移动. 在可逆反应中,正反应如果放热,则,逆反应必定吸热!反之亦然 . 做实验 24
4、 （无色）红棕色（正反应为放热反应）)(ON2NO422由实验可知 : 升高温度 ,(混合气体颜色加深,) 平衡向吸热反应的方向移动. 降低温度 ,(混合气体颜色变浅,) 平衡向放热反应的方向移动(四)催化剂对化学平衡的影响: 催化剂能同等程度的增加正反应速率和逆反应速率,即,催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成.即:催化剂不能使化学平衡移动!但催化剂可以改变达到化学平衡所需要的时间. (五)平衡移动原理: 即:勒夏特列原理: 如果改变影响平衡的一个条件,平衡就像 削弱 这种改变的方向移动. 3例题精讲化学平衡图像题的解法探讨精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - -
5、- - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 例 1.可逆反应 mA( 固)+nB( 气 ) eC(气)+fD( 气) 反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(C) 在不同温度 (T) 和不同压强 (P) 的条件下随时间(t) 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）A达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C化学方程式中，ne+f D达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 解析 从(1) 图中应先判
6、断出T1与 T2温度的大小关系。在其他条件不变时，温度升高，反应速率变大，达到平衡时间越短。由此可知，T2T1。从图 (1) 分析可知温度较高时(C) 变小，说明升高温度时，平衡向逆反应方向移动，所以该正反应是放热反应。B选项是正确的。从(2) 图中，应先判断出P1与 P2大小关系。在其他条件不变情况下，压强越大，达到平衡的时间就越短，由此可知P2 P1。从图中可知，压强增大时(C) 变小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，逆反应方向是气体体积减小方向，即ne+f ，C项错误。由于使用催化剂，并不影响化学平衡的移动，A项错误。在化学平衡中，增大或减小固体物质的质量不影响化学平衡的移动。因此D项
7、错误。 答案 B 点评 解答这类图象题时，必须要抓住纵坐标(变量 ) 即C的体积分数与外界条件变化的关系，分析得出相应正确的结论。例2.已知某可逆反应mA(g) nB(g)pC(g) 在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度 T和压强 P与反应物 B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线， 由曲线分析， 下列判断正确的是（）AT1T2P1P2mnP H0 CT1T2 P1P2mnP H0 解析 本题考查根据温度、压强变化对化学平衡移动的影响来判断化学方程式的特点。分析图象，可以分两个层次考虑:（如图将三条曲线分别标为、）。从、曲线可知，当压强相同（为 P2）时，先达平衡，说明T1T2；
8、又因为 T2低， B%大，即降低温度，平衡逆向移动，说明逆向放热，正向吸热。从、曲线可知，当温度相同（为T1）时，先达平衡，说明P2P1；又因为 P2大，B%大，即增大压强， 平衡逆向移动，说明逆方向为气体体积减小的方向，mnP。 综合以上分析结果：T1T2， P1P2，mnP，正反应为吸热反应。 答案 D T2P2T1P2T1P1B% t 0 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 点评 识别此题的图像，要从
9、两点入手，其一，斜线的斜率大小与反应速率大小关联，由此可判断温度、压强的高低；其二，水平线的高低与B%大小相关联，由此可分析出平衡向那个方向移动。例3 .在一定温度下，容器内某一反应中M、 N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时， N的浓度是 M浓度的 2倍 解析 本题以化学反应速率与化学平衡为素材，考核观察图象及其信息加工的能力。从图象可知，t1时， N的物质的量是6mol，M的物质的量是3mol ，故 N的浓度是 M浓度的 2倍是正确的；同时也可得出反应的化学方程
10、式为：2NM；t2时，正逆反应速率虽然相等，但尚未达到平衡，因为此时 M、N的物质的量还在增大与减少，t3时M、N的物质的量保持不变，说明已达平衡状态，则正反应速率等于逆反应速率。 答案 D 点评 主要考查化学反应速率、化学平衡等知识，已经抽象到没有具体的元素符号，并且以看图设置情境设问，因此对观察能力作了重点考查，思维能力要求也较高。图的横坐标是时间，绘出了t1、t2、t33个时刻。纵坐标既不是速率，也不是浓度，而是物质的量。仔细审视各时间段中物质的量的变化。例4.反应2X（气）Y（气）2Z（气） +热量，在不同温度（T1和T2）及压强（ p1和p2）下，产物 Z的物质的量（n2）与反应时间
11、（t）的关系如右图所示。下述判正确的是（）A、T1T2，p1p2 B、T1T2，P1p2C、T1T2，P1p2D、 T1T2， p1 p2 解析 首先分析反应： 这是一个气体的总物质的量减小（体积减小）、放热的可逆反应，低温、高压对反应有利，达平衡时产物 Z的物质的量 n2大，平衡点高，即图示曲线T2、p1。再对比图示曲线T2、p2，温度相同，压强不同，平衡时n2不同（ pl时的 n2P2时的 n2），由此分析p1p2，再从反应速率验证，T2、P1的曲线达平衡前斜率大（曲线陡）先到达平衡，也说明压强是 p1p2（增大反应压强可以增大反应速率）。然后比较曲线T2、p2与T1、p2，此时压强相同，
12、温度不同，温度低的达平衡时n2大，平衡点高（曲线T2、p2），由此判断温度T1T2；再由这两条曲线达平衡前的斜率比较，也是T1、p2的斜率大于 T2、p2，T1、p2先到达平衡，反应速率大，也证明 T1 T2。由此分析得出正确的判断是T1T2，p1p2，选项 C的结论正确。 答案 C 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 方法点拨 化学平衡图象问题的识别分析方法化学平衡图象问题的识别无外乎是看坐标、找变量、
13、想方程、识图象四个方面，即准确认识横、纵坐标的含义，根据图象中的点（起点、终点、转折点）、线（所在位置的上下、左右、升降、弯曲）特征，结合题目中给定的化学方程式和数据，应用概念、规律进行推理判断但识图是关键，笔者认为应以横坐标的不同含义把图象分为两大类：时间（t ）类，压强（p）或温度（ T）类这两类的特征分别如下（一）、时间（t ）类1图象中总有一个转折点，这个点所对应的时间为达到平衡所需时间，时间的长短可确定化学反应速率的大小，结合浓度、温度、压强对化学反应速率的影响规律，可确定浓度的大小，温度的高低和压强的大小2图象中总有一段或几段平行于横轴的直线，直线上的点表示可逆反应处于平衡状态3这
14、几段直线的相对位置可确定化学平衡移动的方向固定其它条件不变，若因温度升降引起的平衡移动，就可确定可逆反应中是Q 0还是 Q0；若因压强增减引起的平衡移动，就可确定气态物质在可逆反应中，反应物的系数和与生成物的系数和之间的相对大小（二）、压强（p）或温度（ T）类1图象均为曲线2 曲线上的点表示可逆反应在相应压强或温度下处于平衡状态；而不在曲线上的点表示可逆反应在相应压强或温度下未达到平衡状态，但能自发进行至平衡状态3曲线的相对位置、变化趋势决定了化学平衡移动的方向固定其它条件不变，若温度变化引起的平衡移动，即可确定可逆反应中是Q 0还是 Q0；若因压强改变引起的平衡移动，即可确定气态物质在可逆
15、反应中反应物的系数和与生成物的系数和之间的相对大小等效平衡的探讨1、定温、定容条件下的等效平衡例5：在一个固定容积的密闭容器中加入2molA 和1molB，发生反应 2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为 wmol/L 。若维持容器的容积和温度不变，按下列情况配比为开始浓度，达到平衡后 C的浓度仍为 wmol/L 的是（）A、4molA+2molB B、2molA+1molB+3molC+1molD C、3molC+1molD+1molB D、3molC+1molD E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD 解析这是一道关于等效平衡的题，常用极端
16、假设法分析。将“3molC+1molD ”转化为“2molA+1molB ”将 .5molC+0.5molD”转化为“ 1molA+0.5molB ”。则 B组起始状态相当于4molA+2molB ”，C组起始状态相当于“2molA+2molB ”，E组起始状态相当于“2molA+1molB ”。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 14 页 - - - - - - - - - - 显然， A、B、C组的起始量与“2molA+1molB ”的起始量不同，均不能达到与其相同的平衡状态，而 D、E组的起始量与“2molA+1molB ”的起始量相同，能达到与其相同的平衡状态。故正确答案为 D、 E。答案： D E 例 6 在一定温度下， 把 2mol SO2和 1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生反应 2SO2+O22SO3，当此反应进行到一定程度时，就处于化学平衡状态。若该容器中维持温度不变，令 a、b、c 分别代表初始时SO2、O2和 SO
