《高考化学总复习课件状元之路系列学案4化学计量在化学实验中的应用—物质的量浓度》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习课件状元之路系列学案4化学计量在化学实验中的应用—物质的量浓度（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学计量在化学实验中的应用（二）物质的量浓度第 1 课时目的要求： 1.了解物质的量浓度变化的含义2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法重点难点：物质的量浓度溶液的配制一、物质的量浓度1.物质的量浓度是用来表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量 的物理量，也称为的物质的量浓度，符号为cB。2物质的量浓度的数学表达式是_，nB表示 溶质的物质的量，表示 溶液体积，因此物质的量浓度的单位是mol/L （或 molm3） 。3将溶质质量分数一定的溶液稀释时，溶液中溶质的质量 总是保持不变；同理，稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液的体积 发生了变化，但溶液中溶质的物质的量保持不变，即：c(浓)V(浓)c
2、(稀)V( 稀)。二、配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器托盘天平 、容量瓶 、玻璃棒 、量筒、烧杯、 药匙、胶头滴管等。2.容量瓶的使用(1)规格容量瓶上标有刻线、温度和容积，常见的容量瓶有 50 mL 、100 mL 、500 mL 、1 000 mL ( 见右图 )等几种。(2)用途用于配制 一定物质的量浓度的溶液。(3)使用方法和注意事项查漏容量瓶使用前的第一步操作要检查是否漏水。检查方法是： 加水倒立观察正立，瓶塞旋转 180倒立观察。使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。容量瓶的容积是在瓶身标定温
3、度下确定，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。3.溶液的配制步骤(1)用固体配制一定物质的量浓度溶液的过程如图：BBncV注意： ：当温度发生变化时， ，溶液 的 体 积 也 会 发 生 相 应 的 变注意： ：量筒的精确度并不高， ，所以配制出的溶液浓度的精确度也不太高， ，要得到高精确度的浓度必须用基准试剂去标定。注意：容量瓶的容积是一定的， ，没有注意：这里要检查精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - -
4、- -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - - (2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算；称量(量取 )；溶解 (稀释 )；转移；洗涤；定容；摇匀。体验热身见教师用书P32-33，重点讲解T-5 第15页 共 108 页5. 有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸。(1) 现需要配制 500 mL 1 mol/L 硫酸溶液，需用质量分数为98% 、密度为 1.84 g/cm3的浓硫酸mL 。(2) 从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是。(3) 容量瓶使用前检验漏水的方法是。第16页 共 108 页(4) 若
5、实验时遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响 ( 填写“偏高”“偏低”或“不变”) ？用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，。摇匀后发现液面低于刻线再加水，。容量瓶中原有少量蒸馏水，。答案：见解析解析： (1)设需质量分数为98% 、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为V。V1.84 g/cm398% 0.5 L 1 mol/L 98 g/mol ，V27.2 mL 。(2)配制顺序是：计算量取稀释移液定容，因此使用仪器的顺序为：。(3)按规范操作解答：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过
6、来，将瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。注意： ：溶解时所需加蒸馏水的体积大约为所配溶液体积的2/3 左右， ，可用量筒量， ，也可不用精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - - (4)偏低；偏高；偏低；不变。化学计量在化学实验中的应用（二）物质的量浓度第 2 课时目的要求： 1.掌握有关物质的量浓度变化的含义2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法重点难点：物质的量浓度溶液配制的误差分
7、析第18 页 共 108 页重点探究关于物质的量浓度的计算1. 溶质的质量与物质的量浓度之间的换算。2. 一定体积 (标准状况下 ) 的气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算运用求出溶质的物质的量，运用求出溶液体积，再根据计算。nmcVM V22.4/VnLmol气体mV 溶液ncV第19 页 共 108 页3. 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算(c 为溶质的物质的量浓度mol/L ，为溶液的密度g/cm3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量 )，此公式可按溶液体积为 1 L 进行推导。4. 溶液的稀释或混合计算可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变( 即c1V1c2V2)或
8、溶质的质量不变 ( 即V11w1V22w2) 进行计算。1000cM精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 第20页 共 108 页5. 溶解度、物质的量浓度和溶质质量分数间的换算(1) 溶解度与溶质质量分数的换算。(2) 溶解度与物质的量浓度的换算。100100%,1001SSS31000(/)100100100nMScg cmSVMS3的单位为。第 50 页 共 108 页因材施教(1) 物质的量浓度的计算过
9、程中应注意的问题：物质的量浓度是以单位体积的溶液为标准，溶液的体积不能直接用气体或水的体积之和，而必须通过Vm/计算，其中密度的单位是 g/mL，这样求得的体积单位是毫升(此点尤其要注意)。溶质一定要用“物质的量”，若给出的已知条件是溶质的质量、气体的体积( 标准状况 ) 或粒子数，要换算成“物质的量”。带有结晶水(RnH2O)的物质作为溶质时，用结晶水合物的质量除以RnH2O的摩尔质量，来换算成“物质的量”。同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度( 物质的量浓度、质量分数、离子浓度) 均不变。-第51 页 共 108 页(2) 有关溶液混合稀释的计算：不同物质的量浓度的溶液混合稀释，抓住稀释
10、前后溶质的物质的量不变，列方程式：c1V1c2V2。如果忽略溶液体积变化，则c1V1c2V2c混(V1V2) ；如果考虑溶液混合后的体积改变，则c1V1c2V2c混V混。不同质量分数的两种溶液混合的计算，抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：m1w1m2w2(m1m2) w混。()1000V混溶液的质量讲解： 教师用书 P34 类比迁移难点探究误差分析注意一定要从定义式（或计算式）出发，以配制NaOH 溶液为例，具体情况如下：精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页
11、，共 5 页 - - - - - - - - - - 第31页 共 108 页偏低增大定容时仰视刻度线偏高减小定容时俯视刻度线不变定容后经振荡、摇匀、静置液面下降偏低增大定容摇匀时液面下降再加水偏低减小定容时，水多用滴管吸出偏高减小未冷却至室温就注入定容偏低减小未洗烧杯和玻璃棒偏低减小向容量瓶转移有时少量液体流出偏低减小用滤纸称量 NaOH偏低减小称量时间过长不变称量前小烧杯内有水偏低减小砝码与物品颠倒( 使用游码 )Vmc(mol/L)因变量能引起误差的一些操作精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - -
