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1、第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热【考纲要求】1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.反应热：概念：。符号：单位：。辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越；物质越不稳定，具有的能量就越。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是反应，此时的H0；反之，则为反应，此时的H0。因此： H=物的总能量物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则：H=物的键能总和物的键能总和。2.热化学方程式：概念：
2、。含义：。书写规则： 、。注意点：注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表；化学计量数代表，因而可为分数；必须在每种物质化学式后的括号内标明；在热化学方程式后，注明反应的热效应，即，在热化学方程式和热效应之间用号隔开。3.燃烧热：概念：。注意点： 燃烧条件、可燃物的量、完全燃烧的含义、燃烧产物的状态和化合价。4.中和热：精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 概念：。注意点： 反应条件、生成水的量、为何强调强
3、酸强碱和稀溶液、如何测定中和热。5. 盖斯定律：概念：。含义：。6.自我练习： 已知标准状况下,1 升 H2S 气体完全燃烧生成液态水时放出a kJ 的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：。1g 铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10 毫升的水的温度升高t，已知水的比热容为C kJ/(g)，试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式：【例题解析】例 1 已知： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ； H= Q1kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ； H= Q2kJ/mol。则 Q1与 Q2相对大小为 _。已知： 2H2O(g) = 2H2(g) + O2
4、(g) ； H=+Q3kJ/mol，则 Q3与 Q1或 Q2关系为 _ _。已知： Q1= 484，Q2= 572，则蒸发2mol 水所需能量为 _。解题思路：。易错点：。例 2 已知： C(s) + O2(g) = CO2(g) ；H= 394 kJ/mol 。2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ； H= 566kJ/mol。则反应：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 的反应热是多少？解题思路：。易错点：。【考题再现】1.14gFe 在Cl2中 完 全 燃 烧 生 成FeCl3固 体 时 ， 放 出 101.3KJ热 量 ， 写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程
5、式：；已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ； H= 572kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； H= 565kJ/mol 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - - CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ； H= 890kJ/mol 试填空： 燃烧等体积 (相同状况下 )的 H2、CO、CH4，放出的热量由大到小的顺序是：；燃烧等质量的H2、CO、CH4，放出的热量
6、由小到大的顺序是：。思维方法：。展望高考：2.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol 液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ 的热量。反应的热化学方程式为双已知 H2O(液)=H2O(气) 44KJ，则 16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是思维方法：。展望高考：【针对训练】A基础训练1. 已 知 下 列 两 个 热 化 学 方 程 式 ： 2H2( 气 )+O2( 气 )=2H2
7、O( 液 ) ； H= 571.6kJ/mol ；C3H8(气 )+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液)； H= 2220kJ/mol 。实验测知氢气和丙烷的混合气体有5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是( ) A.1：3 B.3：1 C.1：4 D.1：1 2.已 知： CH4( 气 )+2O2( 气 )=CO2(气 )+2H2O( 液 ) ；H= Q1； 2H2( 气 )+O2( 气 )=2H2O( 气 ) ； H= Q2；2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)； H= Q3。常温下取体积比4：1 的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状
8、况 )，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为( ) A.0.4Q1+ 0.05Q3 B. 0.4 Q1+0.05Q2C. 0.4 Q1+ 0.1Q3D. 0.4 Q1+0.2Q2 3.酒精燃烧的化学方程式为C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) 。完全燃烧一定质量的无水洒精，放出的热量为 Q。为了完全吸收生成的CO2 ，消耗 50mL 8mol/L 的 NaOH 溶液时恰好生成正盐。则燃烧1mol 无水酒精所放出的热量为( ) A.0.2Q B.0.1Q C.5Q D.10Q 根据下列叙述回答46 题能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级
9、能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(液)=2H2(气)+O2(气)； H=+517.6kJ/mol4.下列叙述正确的是( ) A.电能是二级能源B.水力是二级能源精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - - C.天然气是一级能源D.焦炉气是一级能源5.已知 2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)； H=571.6kJ/
10、mol 。CH4(气)+2O2(气 )=2H2O(液)+CO2(气)； H=890.3kJ/mol 。1g 氢气和 1g 甲烷分别燃烧后，放出热量之比最接近( ) A.1 3.4 B. 11.7 C.2.51 D.4.61 6.关于用水制取二级能源氢气，以下研究方法不正确的是( ) A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制氢气B提高训练7.已知：乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式是2C2H2(g)+5O2(g)
11、= 4CO2(g)+2H2O(l) ； H= 2600kJ/mol C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ；H= 1411kJ/mol。又已知，乙炔火焰的温度比乙烯火焰的温度高。据此，下列叙述错误的是( ) A.每摩尔烃完全燃烧时，放热多的，火焰温度也高B.烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅决定于燃烧的反应热大小C.同条件等体积乙炔和乙稀完全燃烧，乙炔放的热稍小，耗氧少，产物的物质的量也少D.每摩尔乙稀完全燃烧，生成气态产物时，放热小于1411kJ 8.在 100g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占 1/3 体积， CO2占 2/3 体积，且C(固)+12O2(气)=CO(
12、气)； H= 110.35kJ/mol CO(气)+12O2(气)+CO2(气)； H= 282.57kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( ) A.392.92 kJ B.2489.44 kJ C.784.92 kJ D.3274.3 kJ 9.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2Q1的是 ( ) A.2H2(气)+O2(气)2H2O(气)； H=Q1kJ/mol 2H2(气)+O2(气)2H2O(液)； H=Q2kJ/mol B.S(气)+O2(气)SO2(气)； H=Q1kJ/mol S(固)+O2(气)SO2(气)； H=Q2kJ/mol C.C(固)+12O2(气)
13、 CO(气)； H=Q1kJ/mol C(固)+O2(气)CO2(气)； H= Q2kJ/mol D.H2(气)+Cl2(气)2HCl( 气)； H=Q1kJ/mol 12H2(气 )+12Cl2(气)HCl( 气)； H=Q2kJ/mol 10.已知 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ； H=Q1kJ/mol ，2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ； H=Q2kJ/mol ，2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ； H=Q3kJ/mol ，室温时，取体积比为4 1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为 ( )
14、精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - - A.0.4Q1+0.05Q3kJ B.0.4Q1+0.05Q2kJ C.0.4Q1+0.1Q3kJ D.0.4Q1+0.2Q2kJ 11.已知 298K 时 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)； H=197kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和 1molO2达到平衡时放出热量Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1molSO2 和 0.5molO
15、2.达到平衡时放出热量 Q2，则下列关系式正确的是( ) A.Q2Q1/2 B.Q2Q1/2 C.Q2Q1197kJ D.Q1=Q2197kJ 12. “若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应(在相同条件下)一次发生的反应热相同 ” ，这就是有名的盖斯定律，参照回答。已知白磷和红磷分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式：P4(固、白磷 )+5O2(气)=P4O10(固)； H=2983.2kJ/mol P(固、红磷 )+54O2(气 )=14P4O10(固 )； H= 1738.5kJ/mol 则白磷转化为红磷的热化学方程式是.由此热化学方程式看出，更稳定的磷的同素异形体是。
16、13、硝化甘油 (C3H5N3O9)分解时产物为N2 、CO2 、O2和 H2O(l) ，它的分解反应方程式为：。已知 20时 2.27g 硝化甘油分解放出的热量为15.4kJ， 则生成 1mol气体伴随放出的热量为kJ。14、1mol 氢气燃烧时约放热286kJ，而每千克汽油燃烧时约放热46000kJ。氢气被公认是21 世纪替代矿物燃料的理想能源。 试简述氢气作为能源的三个主要优点：、C能力训练15、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJ mol 1、PO bkJ mol1、P=O ckJ mol1、O=O dkJ mol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是( ) A.(6a+5d4c12b)kJ mol1B(4c+12b 6a5d)kJ mol1C.(4c+12b4a5d)kJ mol1D.(4a+5d4c12b)kJ mol116、已知： H2(g)F2(g)2HF(g) 270kJ，下列说法正确的是( ) A.2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量B.1mol
