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1、学习必备欢迎下载高考化学实验题解题技巧一制备型实验题实验考察以某一物质的制备为中心来展开。步骤：原料制备和净化过程物质制备过程净化除杂过程物质收集过程尾气处理过程在原料处理过程中， 从实验原理出发， 找到所需要的实验原料， 例如氮气的制备，可以从空气来提纯， 也可以采用按盐和亚硝酸盐来制备，还要除去其中的杂质氧气和水。物质制备过程中， 主要考察包括实验仪器的选择和组装，实验试剂的选择和加入的先后顺序。例如氯气的制备，根据实验原理，采用固液加热装置，选用圆底烧瓶和分液漏斗及酒精灯加热的装置组合；在氨气还原氧化铜实验中， 就要采用直玻璃管通氨气及酒精喷灯加热的装置组合。在净化除杂过程中， 首先要分
2、析物质中所含的杂质有哪些，每种杂质所采用的除杂试剂以及除杂的先后顺序等，例如在制备干燥纯净的氯气时， 制备的氯气中混有氯化氢和水， 采用的除杂试剂是饱和食盐水和浓硫酸，先后顺序是先除氯化氢，最后除水。在物质的收集过程中，分析物质的状态和性质， 采用合理的方法来收集产物。例如氨气的收集就根据氨气的密度小于空气，采用向下排空气法来收集或集气瓶的导气管是短进长出的方式； 如氯化铝的收集， 根据其易凝华的性质， 在收集氯化铝时，应采用装置浸泡在冰水中的方式来提高收集效率。尾气处理过程中， 从尾气性质入手， 分析所采用的试剂。 例如氯气的处理采用碱液来反应除去；如氨气的处理采用湿润的棉花或倒扣漏斗的盛水
3、烧杯。制备型实验题：26 （20XX 年全国新课标 1 卷）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载合成反应：在 a中加入 20g环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL 浓硫酸。B 中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸
4、钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10g。回答下列问题：（1）装置 b 的名称是。（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时（填正确答案标号）。A立即补加B冷却后补加C不需补加D重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中， 产物应该从分液漏斗的（填“ 上口倒出 ” 或“ 下口放出 ” ） 。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有A圆底烧瓶B温度计C吸滤瓶D球形冷凝管E接收器（
5、7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）。A41% B50% C61% D70% 答案：（1）直形冷凝管（2）防止暴沸； B （3）O（4）检漏；上口倒出（5）干燥（或除水除醇）（6）CD （7）C 解析：(2)如果立即补加碎瓷片，可能使反应液暴沸，发生危险，A 选项错误； C 选项不能防止暴沸，错误；D 选项浪费药品，错误；精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载(3)醇在浓硫酸作催化
6、剂时，加热条件下可能发生分子内脱水生成烯烃，也可能发生分子间脱水生成醚；(4)环己烯的密度比水小，位于分液漏斗中液体的上层，分液时先把下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出， 防止从下口放出时混有部分下层液体；(5)无水氯化钙能与水结合，也能与乙醇结合；(7)n(环己醇 )20g100gmol-10.2 mol、n(环己烯 )10g 82gmol-10.122 mol 产率 0.122mol 0.2mol 100%61% 26. （2013 新课标）正丁醛是一种化工原料。 某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：反应物和产物的相关数据列表如下：实验步骤如下：将 6.0g Na2C
7、r2O7 放入 100mL 烧杯中，加 30mL 水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B 中。在 A 中加入 4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热。 当有蒸汽出现时，开始滴加 B 中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在 E 中收集 90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量 2.0g。 回答下列问题：（1） 实验中， 能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。（2）加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石， 应采取的正确方法是。（3） 上述装置图中，B 仪器的名称是， D 仪器的名称是。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作
8、是（填正确答案标号）。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载a.润湿b.干燥c.检漏d.标定（5） 将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层 （填 “上” 或 “下” ）（6）反应温度应保持在9095，其原因是。（7）本实验中，正丁醛的产率为%。【答案】 （1）不能，易迸溅；（2）防止爆沸；冷却后补加；（3）滴液漏斗；直形冷凝管； （4）c； （5）下； （6）即可保证正丁醛及时蒸出，又可尽
9、量避免其被进一步氧化；（7）51。【解析】（1）将重铬酸钠溶液和浓硫酸混合时，相当于对浓硫酸进行稀释。若将重铬酸钠溶液加到浓硫酸中，水的密度比浓硫酸小，会引起液滴飞溅，造成危险。（2）实验装置中沸石的作用是防止溶液暴沸。若加热后发现未加沸石，应该停止加热，等溶液冷却后再加入沸石。（3）装置中 B 仪器叫滴液漏斗， D 仪器叫直形冷凝器。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是检查是否漏液。（5）由题意知正丁醛微溶于水，密度比水小，所以分液时水在下层，正丁醛在上层。（6）反应时温度保持在9095，既可以保证正丁醛变成蒸汽及时分离出去，同时还可以避免正丁醛被继续氧化。（7）若 4.0g 的正丁醇完全反
10、应产生的正丁醛应为47472=3.89g，则正丁醛的产率应为 23.89100%=51%。二验证性实验题考查物质性质， 一般还包括物质制备过程。 根据实验要求来分析验证每一种性质的实验原理， 根据实验原理寻找所需要的实验试剂，再根据互不干扰原则来确定性质验证的先后顺序。步骤：物质制备过程性质验证过程尾气处理过程物质制备过程与第一类相似。 在性质验证过程中， 关键在于分析不同性质验证的先后顺序的处理。 例如验证碳和浓硫酸反应产物的验证实验中，首先产物有水、二氧化碳和二氧化硫， 先分析每种物质验证所需的试剂，试剂的选择需要反应中有明显的实验现象， 验证水用无水硫酸铜， 二氧化碳用澄清石灰水， 二氧
11、化硫用品红溶液， 再分析相互之间是否存在干扰， 就会发现二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊， 这就要求在验证二氧化碳前先验证二氧化硫且将二氧化硫除尽，防止干扰二氧化碳的验证。验证性实验题：9. （20XX 年四川理综）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。. AgNO3的氧化性精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出
12、。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的 Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、 K3Fe(CN)6溶液、氯水。（1）请完成下表：操作现象结论取少量除尽 Ag+后的溶液于试管中，加入 KSCN 溶液，振荡存在 Fe3+取少量除尽 Ag+后的溶液于试管中，加入，振荡存在 Fe2+【实验结论】 Fe的氧化产物为 Fe2+和 Fe2+。.AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A 加热 AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D 中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。（2）装置 B 的作用是。（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是。（4） 【查阅资料】
13、 Ag2O 和粉末状的 Ag 均为黑色；Ag2O 可溶于氨水。【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：.Ag； .Ag2O； .Ag 和 Ag2O。【实验验证】 该小组为验证上述猜想， 分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。实验编号操作现象a 加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b 加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是（填实验编号） 。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 10 页 - -
14、- - - - - - - - 学习必备欢迎下载【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有。【答案】（1）溶液呈红色K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀（2）防倒吸（3）用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2（4） b Ag、NO2、O2 【解析】（1）取少量除尽Ag+ 后的溶液于试管中，加入KSCN 溶液，振荡，若含有铁离子，溶液会变血红色，验证亚铁离子实验是取少量除尽Ag+ 后的溶液于试管中，加入 K3Fe(CN)6溶液会和亚铁离子反应生成蓝色沉淀；（2）装置导气管略露出胶塞，是安全瓶，可以防止C 装置中
15、的液体到吸入发生装置 A：（3）氧气具有助燃性，用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气；（4）实验 a加入氨水， 银不能溶解于氨水溶液， Ag2O 能溶于氨水中形成银氨溶液，加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解，说明生成的固体为Ag；实验 b 加入的硝酸可以溶解Ag2O，也可以溶解 Ag，不能检验固体成分，故答案为b；装置 A 加热 AgNO3固体，产生红棕色气体为二氧化氮， 在装置 D 中收集到无色气体为氧气，结合实验a的结论， AgNO3固体热分解的产物有Ag、NO2、O227. （20XX 年陕西理综）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（
16、1）装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置B、C 中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置 B 中发生反应的离子方程式为；精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载（3）装置 D 的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；（4）尾气可采用溶液吸收。答案：（1）蒸馏烧瓶， Na2SO3H2SO4（浓） Na2SO4SO2 H2O （2）溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现浅黄色浑浊，还原性、氧化性；5 SO22 MnO4 -2 H2O2 Mn25 SO42+ + 4 H；（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；（4）NaOH 解析：1. 本题要求是探究SO2的性质，那么SO2有哪些性质呢？学生必须清楚。（SO2物理性质：无色、有刺激性、有毒、易溶于水、污染大气、形成
