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1、6、化学平衡 选择题【2014 海南】 12将 BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A平衡常数减小BBaO量不变C氧气压强不变DBaO2量增加【2014 上海】 14、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是：AK值不变，平衡可能移动BK值变化，平衡一定移动C平衡移动， K值可能不变DK值一定变化【2014 安徽】 10. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) ，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关
2、图像作出的判断正确的是【2014 北京】 12在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min 0 2 4 6 8 10 V （O2）/mL0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A06 min 的平衡反应速率：v(H2O2) 3.3 10-2 mol/(Lmin) B610 min 的平衡反应速率：v(H2O2)0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是选项x y A 温
3、度容器内混合气体的密度B CO 的物质的量CO2与 CO 的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数K D MgSO4的质量（忽略体积）CO 的转化率【2013 北京】 11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是【2013 福建】 12.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当 NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为 0.020mol L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液 40.0ml 混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是精品
4、p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -A40之前与 40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中 b、c 两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中 a 点对应的 NaHSO3反应速率为5.0 10-5mol L-1 s-1D温度高于40时，淀粉不宜用作该试验的指示剂【2013 江苏】 15一定条件下存在反应：
5、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热 (与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在 I 中充入 1 mol CO和 1 mol H2O，在 II 中充入 1 mol CO2和 1 mol H2，在 III 中充入 2 mol CO 和 2 mol H2O， 700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A容器 I、II 中正反应速率相同B容器 I、III 中反应的平衡常数相同C容器 I 中 CO 的物质的量比容器II 中的多D容器 I 中 CO 的转化率与容器II 中 CO2的转化率之和小于1 【2013 江苏理综】 11T 时
6、，在2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）A平衡时 X、Y的转化率相同B该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g) CT 时，若起始时X为 2.00 mol ，Y为 2.00 mol ，达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同D达到平衡后，将容器体积扩大为4 L ，平衡向逆反应方向移动【2013 山东】 12、对于反应CO（g）+H2O（g）CO2（g） H2（g） H0，在其他条件不变的情况下A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H 也随之改变B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C.升高温度，反应速率加快
7、，反应放出的热量不变D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变【2013 上海】 20、某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A产物 B的状态只能为固态或液态B平衡时，单位时间内n(A)消耗: n(C)消耗=1 : 1 C保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D若开始时向容器中加入1molB 和 1molC，达到平衡时放出热量Q 【2013 四川】 6.在一定温度下， 将气体 X 和气体 Y各 0.16mol 充入 10L恒容密闭容器中，发精品p d f 资料 -
8、- - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -生反应X(g)Y(g) 2Z(g) H (正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时 X的体积分数增大【2013 重庆】 将 E和 F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G 的体积分数 (%)随
9、温度和压强的变化如下表所示。压强/MPa 体积分数 /% 温度/1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 bf 915，2.0MPa 时 E 的转化率为60%该反应的 S 0 K(1000)K(810) 上述中正确的有( ) A4 个B3 个C2 个D1 个【2013 全国大纲卷】 7、反应 X(g)Y(g)2Z(g)；H0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大 c(X)，X的转化率增大D.降低温度， Y的转化率增大【2012 安徽】 9.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟
10、气中硫的回收：22( )2( )2( )(1)SO gCO gCO gs催化剂0h若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高2SO的转化率D其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变【2012 福建】 12 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料 R 降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是A.在 0-50min 之间，pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分率相等B.溶液酸性越强，R 的降解速率越小C.R的起始浓度越小，降解速率越大精
11、品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -D.在 20-25min 之间，pH = 10 时 R 的平均降解速率为0.04mol L-1 min-1 【2012 全国】 8 、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) 催化剂CO2(g) + H2(g) H 0 反应
12、达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大 CO 的浓度D 更换催化剂【2012 上海】 18为探究锌与稀硫酸的反应速率( 以 v(H2)表示 ) ，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 A 加入 NH4HSO4固体， v(H2) 不变 B加入少量水，v(H2) 减小 C 加入 CH3COONa 固体， v(H2) 减小 D 滴加少量CuSO4溶液， v(H2) 减小【2012 四川】12在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到 600发生反应： 2SO2 + O2催化剂加热2SO3，H 2P乙BSO3的质
13、量 m：m甲m丙 2m乙Cc(SO2)与 c(O2)之比 k：k甲k丙 k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲G丙 2Q乙【2012 重庆】 13、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：进行先关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A.等压使，通入惰性气体，c 的物质的量不变B.等压时，通入x 气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入x 气体， y 的物质的量浓度增大【2012 江苏】10. 下列有关说法正确的是ACaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受
14、损前更容易生锈CN2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )和 H2的平衡转化率均增大D水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应【2012 江苏】14. 温度为T 时，向2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - -
15、- - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -t / s 0 50 150 250 350 n(PCl3) / mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20 下列说法正确的是A 反应在前 50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1 s-1B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的驻Hv(逆) D 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和 2. 0 mol Cl2，达到平衡时， PCl3的转化率小于80% 【
16、2014 海南】 12、CD【2014 上海】 14、D【2014 安徽】 10、A【2014 北京】 12、C【2014四川】 7、C【2014 重庆】 7、C【2014 福建】 12、A【2014 江苏】 11、C【2014 江苏】 15、AD 【2013 安徽】11.A 【2013 北京】11、C 【2013 福建】12、B 【2013 江苏】15、CD 【2013江苏理综】 11、B 【2013 山东】 12、B 【2013 上海】 20 、AB 【2013 四川】 6、C 【2013重庆】 7、A【2013 全国大纲卷】 7、D【2012 安徽】 9、D【2012 福建】 12、A【2012 全国】 8、B【2012 上海】 18、BC 【2012 四川】 12、D 【2012 天津】 6、B【2012 重庆】13、A【2012 江苏】 10、B【2012 江苏】14、C精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - -
