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1、7、溶液中的平衡选择题【2014 海南】11室温下， 用 0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A表示的是滴定盐酸的曲线BPH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于 20ml CV(NaOH) =20ml 时， C(Cl)= C(CH3COO) DV(NaOH) =10ml 时，醋酸溶液中：C(Na+ ) C(CH3COO) C(H+ ) C(OH)【 2014 上海】 11、向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中AC(Ca2)、C(OH)均增大BC(Ca2)、C(O
2、H)均保持不变CC(Ca2)、C(OH)均减小DC(OH)增大， C(H)减小【2014 上海】 21室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至 pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是A溶液的体积：10V甲V乙B水电离出的OH浓度： 10C(OH)甲C(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5mL pH=11 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的pH：甲乙【2014 安徽】 11. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是ANa2S溶液： c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S) BNa2C2O4溶液：
3、c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4) CNa2CO3溶液： c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) DCH3COONa 和 CaCl2混合溶液： c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 【2014 安徽】 13. 室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)2，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH 溶液，实验测得溶液pH随 NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是Aa 点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OH-Al(OH)3Ba-b 段，溶液 pH增大，
4、A13+浓度不变Cb-c 段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀Dd 点时， Al(OH)3沉淀开始溶解【2014 广东】 12. 常温下， 0.2mol/L的一元酸 HA与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所30 20 8 6 4 2 PH V/ml 10 10 I 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - -
5、- - -得溶液中部分微粒组分及浓度如图5 所示，下列说法正确的是A、 HA 为强酸B、 该混合液 pH=7 C、 图中 X表示 HA ，Y表示 OH-，Z 表示 H+ D、 该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+) 【2014 山东】 13已知某温度下CH3COOH和 NH3 H2O 的电离常数相等，现向10mL，浓度为 0.1mol/L 的 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A.水的电离程度始终增大B. 432()()c NHc NHH O先增大再减小C. c(CH3COOH)与 c(CH3COO-)之和始终保持不变D. 当加入氨水的体积为10mL 时， c(N
6、H4+)= c(CH3COO-) 【2014 四川】 6下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LNaHCO3溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32) c(HCO3)c(OH) B20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与 10ml0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH) c(H) C室温下， pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH) D0.1mol/LCH3COOH溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积
7、混合，所得溶液中：c(OH) c(H)c(CH3COOH) 【2014 天津】 5下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是ApH=1 的 NaHSO4溶液： c(H+)=c(SO42-)十 c(OH-) B含有 AgCl和 AgI 固体的悬浊液：c(Ag+)c(C1-)=c(I-) CCO2的水溶液： c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-) D含等物质的量的NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4) 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载
8、名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -【2014 新课标 1】11、溴酸银 ( AgBr03) 溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A、温度升高时溴酸银溶解速度加快B、溴酸银的溶解是放热过程C、60溴酸银的KSP约等于 6 x 10-4D、若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方法提纯【2014 新课标 2】11一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH=5的 H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=
9、1105molL1 BpH=a的氨水溶液，稀释10 倍后，其 pH=b ，则 a=b+1 CpH=2的 H2C2O4溶液与 pH=12的 NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4) DpH相同的 CH3COO Na NaHCO3NaClO三种溶液的c(Na) ：【2014 浙江】 12氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25时氯气 - 氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=101.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +ClK2=103.4HClO H+ + ClOKa=? 其中 Cl2(aq
10、) 、HClO和 ClO分别在三者中所占分数( ) 随 pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是ACl2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl K=1010.9B在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+) c(OH) C用氯处理饮用水时，pH=7.5 时杀菌效果比pH=6.5 时差D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好【2014 福建】 10下列关于0.10 mol L 1NaHCO3溶液的说法，正确的是( ) A溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32B25时，加水稀释后，n(H+)与 n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na
11、+) + c(H+) = c(OH) + c(HCO3) + c(CO32) D温度升高， c(HCO3)增大【2014 江苏】 1425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LCH3COONa与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH) B0.1mol/LNH4Cl 与 0.1mol/L 氨水等体积混合（pH7）： c(NH3 H2O)c(NH4)c(Cl精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3
12、页，共 10 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -)c(OH) C0.1mol/LNa2CO3与 0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) D0.1mol/LNa2C2O4与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H) 【2013 安徽】 13、已知 NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3- + H2O H2SO3 + OH-
13、HSO3-H+ + SO32-向 0.1mol L-1的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A加入少量金属Na，平衡 左移，平衡 右移，溶液中c(HSO3-)增大B加入少量 Na2SO3固体，则 c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +12c(SO32-) C加入少量 NaOH 溶液，233(SO)(HSO )cc、(OH )(H )cc的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)c(H+) = c(OH-) 【2013 北京】10.实验： 0.1molL-1AgNO3溶液和 0.1mol L-1NaCl 溶液等体积混
14、合得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀物c； 像滤液 b 中滴加 0.1mol L-1KI溶液，出现浑浊； 像沉淀 c 中滴加 0.1mol L-1KI 溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A. 浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：B. 滤液 b 中不含有 Ag+C. 中颜色变化说明AgCl 转化为 AgI D. 实验可以证明AgI 比 AgCI更难溶【2013 福建】 8. 室温下，对于0.10 mol L-1的氨水，下列判断正确的是A与 AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3+3OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH)变大C用 HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
15、D其溶液的PH=13 【2013 广东】 12.50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是ApH=4 的醋酸中： c（H+）=4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D. pH=12 的纯碱溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-1【2013 海南】 80.1mol/LHF 溶液的 pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是Ac(H+) c(F-) Bc(H+) c(HF) Cc(OH-) c(HF) Dc(HF) c(F-) 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 -
16、 - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -【2013 江苏】 11. 下列有关说法正确的是A反应 NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0 B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极CCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)的值减小DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体， CO32水解程度减小，溶液的 pH 减小【2013 江苏】 14. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知 : pM=-lg c(M) ，pc(CO32)= -lg cc(CO32)。下列说法正确的是AMgCO3、CaCO3、MnCO3的 Ksp依次增大Ba 点可表示 MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)= c(CO32) Cb 点可表示 C
