高考化学大题专练之二

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1、优秀学习资料欢迎下载20XX 届高三化学大题专练二1、CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al 等杂质）制取CoCl26H2O的一种新工艺流程如下图：已知： 钴与盐酸反应的化学方程式为：Co2HCl=CoCl2H2CoCl26H2O熔点 86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3 Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.3 7.5 7.6 3.4 完全沉淀4.1 9.7 9.2 5.2 请回答下列问题：加入过氧化氢的作用是（用离子方程

2、式表示）。加入碳酸钠调节pH至a得到的滤渣可部分溶于氢氧化钠溶液， a的范围是。操作包含3 个基本实验操作，它们是。制得的CoCl26H2O需减压烘干的原因是。2、铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁 3-5 的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白（可能用到的相对原子质量：Al-27 ） 探究一 实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。实验步骤：（ 1）称取 5.4g 铝镁合金粉末样品，投入VmL 2. 0molL1NaOH 溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V。（ 2）过滤、洗涤、干燥、称量固

3、体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（“偏高”或“偏低”） 探究二 实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积（实验装置如下图）问题讨论：为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出可能的一点）：。 探究三 实验方案：称量m g 铝镁合金粉末放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是。 实验拓展 请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数（书写形式可以模仿探究一、二实验方案）。答案： 1、2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O 5.27.6 蒸发浓缩、冷却结晶和过滤降低烘干温度，防止

4、产品分解答案： 2、 探究一 （1）V97mL （4 分）（2）偏高 探究二 调整量气管C的高度，使C 中液面与B 液面相平；恢复到室温后再读数（或读数时保证视线与凹液面的最低点相平）；检查装置的气密性；合金完全溶解（或加入足量盐酸）。 探究三 灼烧后固体的质量 实验拓展 铝镁合金溶液测定固体质量或铝镁合金溶液测定固体质量（等合理答案均可给分）3、在酸性介质中，往4MnSO溶液里滴加8224OS)(NH（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：盐酸电源密封塞合金粉末惰性电热板O2NaOH溶液足 量 盐 酸NaOH溶液足 量 盐 酸足 量 氨 水精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - -

5、 - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载HSOMnOOHOSMn24422822（1）该反应常用于检验2Mn的存在，其特征现象是，（2）若反应中有0.1 mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为_mol，（3）向含有等物质的量浓度的H、2Mg、3Al、4NH混合溶液中，慢慢滴加NaOH 溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应其中：第一个离子反应方程式为，最后一个离子反应方程式为，（4）向 NaOH 溶液中通入过量CO2气体，

6、 生成物的化学式_；该溶液显碱性的原因（用离子反应方程式表示）_ 。4在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1） 写出该反应的反应方程式：；有 16.8 克铁反应时转移电子的物质的量是。（2）实验前必须对整套装置进行的操作是。（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是， 原因是。（4）试管中收集气体是，如果要在A 处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯，这一操作的目的是。5某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白

7、色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1) 图、所示实验均能鉴别这两种物质，与实验相比，实验的优点是(2) 若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性。则试管 B中应装入的固体最好是( 填化学式 ) (3) 某同学将质量为m1的 NaHCO3固体放在试管中加热分解一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m2。试管中发生的反应的化学方程式是，生成的 Na2CO3的质量为。（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，请写出该反应的离子方程式：。下列物质中，能鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的是 ( 填编号 ) ： A BaCl2 B Ba(O

8、H)2 C 稀 HCl D 甲基橙（5）Na2CO3的溶液显碱性的原因（用离子反应方程式表示），同浓度溶液的pH值大小 Na2CO3 NaHCO3。答案：3、（1）溶液变成紫红色，（2）0.25，（ 3）OHH H2O，O2HAlOOH)Al(OH223，（ 4）NaHCO3；HCO3H2O H2CO3OH答案：4(1)；0.8mol， (2)气密性检查。(3)先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe 与 O2的反应。 (4)H2；防止爆炸。答案：5(1) 省时方便效率高，实验现象对比明显，(2) NaHCO3，(3) 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2

9、，)(315321mm，(4) 2 HCO3+Ca2+ +2OH= CaCO3+ CO32+2H2O，A C，(5) CO3H2O HCO3OH6某温度，在2L 密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(s) ，它们的物质的量随时间的变化如表所示。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载（1）根据下表数据，试画出X、Y 和 Z 的物质的量（ n）随时间（ t）变化的曲线（

10、选X、 Y、 Z 画出其中任意一条即可，要标明各分钟的数据）；t/min X/mol Y/mol Z/mol W/mol 0 1.00 1.00 0.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 0.10 3 0.75 0.50 0.50 0.25 5 0.65 0.30 0.70 0.35 9 0.55 0.10 0.90 0.45 10 0.55 0.10 0.90 0.45 （2）a= ；b= ；c= ；d= ；该反应的平衡常数K= ，（ 3）计算该反应在 0-3min 时间内 Y 的平均反应速率：；（4）该反应达到平衡时反应物X 的转化率等于；（5）如果该反应H苯甲酸 碳酸 苯酚碳

11、酸氢钠。现有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，设计一个简单的实验方案，把这三种物质分离为各自的纯净物。按分离的先后顺序的多种可能方案：方案一：按酸性由弱到强顺序分离；方案二：按酸性由强到弱顺序分离；供选择试剂：10%氢氧化钠溶液37%盐酸 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液大理石KMnO4溶液生石灰 10%H2SO4（1）甲同学按实验方案一进行，请填写相关内容。实验步骤写出相应的离子方程式 取试样加入足量，充分振荡后再将反应混合物倒入蒸馏烧瓶中蒸馏得到乙醇、水的混合物和产品A 向步骤 的馏分中加入足量的生石灰，再次蒸馏浓缩，蒸气冷凝后得乙醇。CaO+H2O=Ca(OH)2 向产品 A 中通

12、入足量CO2，静置后分液得和溶液 B。 再向溶液B 中。（2）方案一中需要蒸馏操作，该操作需要的仪器除了铁架台、酒精灯、石棉网、接液管、锥形瓶和连接导管、橡胶塞外还要有。（ 3）方案一需要制取CO2应选用下述哪种装置（填符号），该装置检验气密性的方法是。（4）方案一的步骤得到的产品不纯，往往含有少量的步骤中的产品，一般采用下列哪种方法进行再分离提纯。A蒸发B重结晶C盐析D用苯萃取后再分液E渗析答案：6（1）X、Y、Z 画出其中一条即可（2）a=1;b=2;c=2;d=1;K=294.5L mol-1（3）0.083mol L-1 min-1精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - -

13、 - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载（4）45% （5）（全对给3 分，对一个给1 分 0 答案：7（1）方案一：（2）蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计。（3）A；将导管连接上A 中的玻璃管，再将导气管的末端置于水中，用酒精灯对A 中的试管微热，如果看到有气泡冒出，说明A 装置气密性良好。（4）B 8以乙烯为原料合成化合物C 的流程如下所示：(1)请写出 B 和 C 中含有的官能团名称分别为：，。(2)写出 A 的结构简式。(3)的反应类型分别为反

14、应和反应。(4)写出乙醇的同分异构体。(5)写出反应和的化学方程式：；。(6)写出 B 与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：。答案： 8（1）醛基、酯基；(2) ；(3) 加成、取代； (4)CH3OCH3 ；(5 ) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ；2CH3COOH+HOCH2-CH2OHCH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O ；(6)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O 。9氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：粗品SO2Br2操作操作Na2SO3混合少量 Ba(OH)2H2SO4BaSO4无

15、色溶液操作混合溶液精制的氢溴酸冰水混合精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载根据上述流程回答下列问题：（1）混合中发生反应的化学方程式为。（2）混合中使用冰水的目的是。（3）操作和操作的名称分别是、。操作一般适用于分离_混合物。（选填编号）a固体和液体 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体（4）混合中加入Na2SO3的目的是。（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢

16、溴酸（工业氢溴酸） 带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为，若假设成立可观察到的现象为。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为。10 广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或 MgO。盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、和 CO(NH2)2等。制备流程如下图：（1） 滤渣的成分是 _(填化学式 )； 滤液中所含主要的杂质离子是（写离子符号） 。（2）用 NaClO 除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为 _； 加入 NaClO 还能起到的作用是 _。（3）直接将MgCl2?6H2O 加强热能得到MgO ，反应的化学方程式是_ 。用 MgCl2 6H2O 制备无水MgCl2 过程中，所需要的化学试剂是_。（4） 海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用 SO2气体， SO2吸收 Br2的离子方程式是。SO2气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO2