高考化学压轴题推断题强化训练有答案

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1、金属 A 溶液 C 气体 D 黄绿色气体E 气体 B 溶液 B 溶液 B H2O NH3 H2O 白色沉淀F NaOH 溶液溶液 G 金属 H 溶液 I 溶液 J NaOH 溶液红褐色沉淀K 气体 E 化学小高考第25 题强化训练1 （6 分）物质A、B、C、D、E、F、G、 H、 I、J、K 有下图转化关系，其中气体D、E 为单质，试回答： 写出下列物质的化学式：A 是，D 是， 写出反应“ IJ”的离子方程式：； 写出反应“ FG”的化学方程式：；在溶液 I 中滴入 NaOH溶液，可观察到的现象是：。2 （6 分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知： A、C、D

2、 是常见的气体单质，F 气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。电解CDEFFBAGAB溶液填写下列空白：（1）写出化学式D ，F ，（2）鉴定 G 中阳离子的实验方法和现象_ ；（3）D 单质和 E 溶液反应， 生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出 D+E 溶液反应的离子方程式. （4）工业上电解B 溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 : 。3 （6 分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含 A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白：精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - -

3、- - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 15 页 - - - - - - - - - - （1） 写出化学式：A ，B 。（2）写出反应的离子方程式：。（3）写出反应的化学反应方程式：。4 （6 分）如图所示：已知A 和 E 为金属单质，B 是化合物且常温下为液态，F 为两性化合物。按要求回答下列问题：E 在元素周期表中位于第周期；第族。写出 A 和 B 反应的化学方程式：。写出 E 与烧碱溶液反应的离子方程式为：。C 和 D 反应的化学反应方程式为。5 （6 分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质

4、。气体B 与气体 C 相遇产生大量的白烟，D 是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。请回答下列问题： 甲的化学式是，C 的电子式为； 写出 A 溶液和丁反应生成D 的离子方程式：； 写出 A 和 E 反应的化学方程式：。6 （6 分）下列物质AF 是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B 均是常见的金属，且B 的合金用量最大； E 在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转甲A 丙乙丁B C E D A 加热高温、高压催化剂点燃精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 -

5、- - - - - - - - -第 2 页，共 15 页 - - - - - - - - - - 化。 A 的化学式是； 反应 FD 的化学方程式是。 检验 F 中金属阳离子的常用方法是。 工业上冶炼金属A 的化学方程式是。7 （6 分）A、B、C 等八种物质有如下框图所示转化关系。又知，A 是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E 是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F 与气体 G 相遇产生大量的白烟，H 是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。 B 的化学式是，F 的化学式是，H 的电子式为； 写出 A 和 B 溶液反应的离子方程式：； 写出 D 和 E

6、 反应的化学方程式：。 如何检验 I 中的阳离子。8 （6 分）由短周期元素组成的单质A、B、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A。请回答：填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：A 、甲。（2）写出乙物质的溶液中通入过量CO2的现象：；（3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：。A B D C E F G I H B 加热高温、高压催化剂点燃通过量 CO2通过量 NH3C 乙NaOH 溶液A +B 甲NaOH 溶液HCl 溶液乙丁丙戊精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载

7、名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 15 页 - - - - - - - - - - 9 （6 分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F 均为单质， C、E、F、G 常温下是气体，J 为白色沉淀，既能溶于 B，又能溶于E；物质 B、G 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B 的焰色反应呈黄色。反应是化肥工业的重要反应。请 回答 下列问题：A的元素在元素周期表中的位置是，物质 B 的电子式为。 上 述 反 应 中 ， 属 于 化 合 反 应 的 是， 反 应 的 离 子 方 程 式为。在 I 的水溶液滴加

8、B 溶液至过量的过程中，所观察到的现象为: 。10 （ 6分）下图中 AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。 (反应中生成的水已略去)请回答以下问题：(1)E是，F是(填化学式 )。(2)C物质在日常生活中可作剂。(3)写出反应的化学方程式：。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 15 页 - - - - - - - - - - 参考答案1 （1）Al、H2（2）2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+（3）生成白色沉淀，沉淀

9、立即变成灰绿色，最后变成红褐色2. （1） Cl2、NH3、（2）取少量D 的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH 浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（3）2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O （4）3 （1）NaNaHCO3（ 2）2Na2H2O 2Na2OHH2（ 3）2Na2O22CO22Na2CO3O24三、A 3Fe +4H2O(g) = Fe3O4+4H22Al+2OH+2H2O = 2AlO2+3H24H2 +Fe3O43Fe +4H2O 5. （1）Fe （2）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O （3）NH4Cl+NaOH=NH3+

10、NaCl+H2O 6 Al 2FeCl3Fe3FeCl3 加入 KSCN 溶液，显血红色则含Fe3 Fe2O33CO2Fe 3CO27NaOHNH3 2Al + 2H2O + 2OH_ = 2AlO2_ +3 H2H2 + Cl2 =( 点燃 ) 2HCl 取样，加入碱，加热，在试管口以湿润红色石蕊试纸检验，变蓝色，说明存在铵根离子8 （1）Al、Al2O3 （2）产生白色胶状沉淀（3）Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3 +3NH4+精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - -

11、 -第 5 页，共 15 页 - - - - - - - - - - 9 第三周期、A 族Na+ O H- Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3 +3NH4+有白色沉淀产生，后渐渐溶解至消失10(1)CaCO3、HCl (2)消毒 (或漂白 ) (3)2C12+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(C1O)2+2H2O 化学小高考第26 题强化训练1、 “阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe 粉、活性炭及少量NaCl 、水。某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe 粉和活性炭质量之比，设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答有关问题。步骤取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的

12、固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被；步骤将步骤中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去“脱氧剂”中NaCl 和水；步骤取步骤中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g。将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g。8.0 g 滤渣中活性炭的质量为g；步骤将步骤中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L 的稀 H2SO4，微热至反应完全。为保证滤渣充分溶解，加入的稀H2SO4的体积应大于或等于mL ；步骤向步骤中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，

13、得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到6.86g 固体。结论：该“脱氧剂”中的Fe 粉和活性炭质量之比为。2、 二氧化硫 (SO2)是形成酸雨的因素之一，它的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学刚取到热电厂（燃煤电厂）附近的雨水进行实验。 测得该雨水样品的pH 为 4.73； 向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成； 每隔 1 h ，通过 pH 计测定雨水样品的pH ，测得的结果如下表：测定时间 /h 0 1 2 3 4 雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 根据以上信息，回答下列问题： 分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原

14、因是_（用化学方程式表示） 常温下， 取该雨水与一定量的蒸馏水相混合，则 pH 将_（填“变大”、 “变小”或“不变” ) 兴趣小组同学取3 小时后这种雨水V L，加入 1.00 mol/L 的 Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗20.0 mLBa(OH)2溶液。请你计算：生成沉淀物的质量是多少？精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 15 页 - - - - - - - - - - 某试剂过量该 V L 雨水中溶解SO2 的体积（标准状况） 。3、

15、 已知某燃料含碳、氢、氧三种元素， 为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的CO2和 H2O 蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）。实验前实验后甲的质量/ g 101.1 103.8 乙的质量/ g 82.0 86.4 根据实验数据填空：（1）该燃料完全燃烧生成水的质量为g，生成 CO2的质量为g。（2）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为。（3）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为，结构简式为。4、铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数

16、，几位同学分别称取3.9 克样品，并设计了不同的实验方案：甲：铝镁合金测得生成气体的体积ml(已折算成标准状况)；乙：铝镁合金测得剩余固体的质量a 克；丙：铝镁合金溶液测得沉淀的质量b 克。写出实验设计甲有关反应的离子方程式：该方案能否测定出镁的质量分数？（填 “ 能” 或“ 不能 ” ）实验设计乙所加入的试剂是，测得的镁的质量分数为实验设计丙测得沉淀的质量为2.9 克，加过量的NaOH 溶液充分反应后，_（ 填 一 种 分 离 方 法 ） ， 洗 涤 烘 干 沉 淀 ， 测 得 镁 的 质 量 分 数 为 （ 保 留 小 数 点 后 一 位 小盐酸过量 NaOH 溶液盐酸精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 15 页 - - - - - - - - - - 数），如果未洗涤沉淀， 测得镁的质量分数将（填 “ 偏大” 、“ 偏小” 或“ 无影响 ” ） 。5、某化学研究性学习小组用CO 还原 Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X 进行