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1、金属 A 溶液 C 气体 D 黄绿色气体E 气体 B 溶液 B 溶液 B H2O NH3 H2O 白色沉淀F NaOH 溶液溶液 G 金属 H 溶液 I 溶液 J NaOH 溶液红褐色沉淀K 气体 E 化学小高考第25 题强化训练1 (6 分)物质A、B、C、D、E、F、G、 H、 I、J、K 有下图转化关系,其中气体D、E 为单质,试回答: 写出下列物质的化学式:A 是,D 是, 写出反应“ IJ”的离子方程式:; 写出反应“ FG”的化学方程式:;在溶液 I 中滴入 NaOH溶液,可观察到的现象是:。2 (6 分)下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知: A、C、D
2、 是常见的气体单质,F 气体极易溶于水,且液态常做制冷剂。电解CDEFFBAGAB溶液填写下列空白:(1)写出化学式D ,F ,(2)鉴定 G 中阳离子的实验方法和现象_ ;(3)D 单质和 E 溶液反应, 生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分,写出 D+E 溶液反应的离子方程式. (4)工业上电解B 溶液制得一系列化工原料,写出其电解的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 : 。3 (6 分)下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含 A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白:精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - -
3、- - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页,共 15 页 - - - - - - - - - - (1) 写出化学式:A ,B 。(2)写出反应的离子方程式:。(3)写出反应的化学反应方程式:。4 (6 分)如图所示:已知A 和 E 为金属单质,B 是化合物且常温下为液态,F 为两性化合物。按要求回答下列问题:E 在元素周期表中位于第周期;第族。写出 A 和 B 反应的化学方程式:。写出 E 与烧碱溶液反应的离子方程式为:。C 和 D 反应的化学反应方程式为。5 (6 分)下列框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质
4、。气体B 与气体 C 相遇产生大量的白烟,D 是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。请回答下列问题: 甲的化学式是,C 的电子式为; 写出 A 溶液和丁反应生成D 的离子方程式:; 写出 A 和 E 反应的化学方程式:。6 (6 分)下列物质AF 是我们熟悉的单质或化合物,其中A、B 均是常见的金属,且B 的合金用量最大; E 在常温下是黄绿色气体;在适当的条件下,它们之间可以发生如下图所示的转甲A 丙乙丁B C E D A 加热高温、高压催化剂点燃精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 -
5、- - - - - - - - -第 2 页,共 15 页 - - - - - - - - - - 化。 A 的化学式是; 反应 FD 的化学方程式是。 检验 F 中金属阳离子的常用方法是。 工业上冶炼金属A 的化学方程式是。7 (6 分)A、B、C 等八种物质有如下框图所示转化关系。又知,A 是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质,C、D、E 是常见的由短周期元素形成的气体单质,气体F 与气体 G 相遇产生大量的白烟,H 是厨房中必备一种调味盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。 B 的化学式是,F 的化学式是,H 的电子式为; 写出 A 和 B 溶液反应的离子方程式:; 写出 D 和 E
6、 反应的化学方程式:。 如何检验 I 中的阳离子。8 (6 分)由短周期元素组成的单质A、B、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系,工业上电解熔融的甲可制取金属A。请回答:填写下列空白:(1)写出下列物质的化学式:A 、甲。(2)写出乙物质的溶液中通入过量CO2的现象:;(3)写出丁与过量氨水反应的离子方程式:。A B D C E F G I H B 加热高温、高压催化剂点燃通过量 CO2通过量 NH3C 乙NaOH 溶液A +B 甲NaOH 溶液HCl 溶液乙丁丙戊精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载
7、名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页,共 15 页 - - - - - - - - - - 9 (6 分)下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物,图中部分反应条件及物质未列出。已知:A、C、D、F 均为单质, C、E、F、G 常温下是气体,J 为白色沉淀,既能溶于 B,又能溶于E;物质 B、G 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,且B 的焰色反应呈黄色。反应是化肥工业的重要反应。请 回答 下列问题:A的元素在元素周期表中的位置是,物质 B 的电子式为。 上 述 反 应 中 , 属 于 化 合 反 应 的 是, 反 应 的 离 子 方 程 式为。在 I 的水溶液滴加
8、B 溶液至过量的过程中,所观察到的现象为: 。10 ( 6分)下图中 AH均为中学化学中常见的物质,A、B、H是气体,它们之间有如下转化关系。 (反应中生成的水已略去)请回答以下问题:(1)E是,F是(填化学式 )。(2)C物质在日常生活中可作剂。(3)写出反应的化学方程式:。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页,共 15 页 - - - - - - - - - - 参考答案1 (1)Al、H2(2)2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+(3)生成白色沉淀,沉淀
9、立即变成灰绿色,最后变成红褐色2. (1) Cl2、NH3、(2)取少量D 的溶液加人试管中,用胶头滴管加入少量NaOH 浓溶液,加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体,试纸变蓝色(3)2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O (4)3 (1)NaNaHCO3( 2)2Na2H2O 2Na2OHH2( 3)2Na2O22CO22Na2CO3O24三、A 3Fe +4H2O(g) = Fe3O4+4H22Al+2OH+2H2O = 2AlO2+3H24H2 +Fe3O43Fe +4H2O 5. (1)Fe (2)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O (3)NH4Cl+NaOH=NH3+
10、NaCl+H2O 6 Al 2FeCl3Fe3FeCl3 加入 KSCN 溶液,显血红色则含Fe3 Fe2O33CO2Fe 3CO27NaOHNH3 2Al + 2H2O + 2OH_ = 2AlO2_ +3 H2H2 + Cl2 =( 点燃 ) 2HCl 取样,加入碱,加热,在试管口以湿润红色石蕊试纸检验,变蓝色,说明存在铵根离子8 (1)Al、Al2O3 (2)产生白色胶状沉淀(3)Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3 +3NH4+精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - -
11、 -第 5 页,共 15 页 - - - - - - - - - - 9 第三周期、A 族Na+ O H- Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3 +3NH4+有白色沉淀产生,后渐渐溶解至消失10(1)CaCO3、HCl (2)消毒 (或漂白 ) (3)2C12+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(C1O)2+2H2O 化学小高考第26 题强化训练1、 “阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe 粉、活性炭及少量NaCl 、水。某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe 粉和活性炭质量之比,设计并进行了如下探究过程,请你参与实验并回答有关问题。步骤取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋,将里面的
12、固体倒在滤纸上,仔细观察,固体为灰黑色粉末,夹杂着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被;步骤将步骤中的固体溶于水,过滤,将滤渣洗涤、干燥,以除去“脱氧剂”中NaCl 和水;步骤取步骤中的滤渣,将其分为两等份,每一份质量为8.0g。将其中一份在氧气流中充分灼烧,生成的气体全部通入足量得澄清石灰水,得到干燥、纯净的沉淀20.0 g。8.0 g 滤渣中活性炭的质量为g;步骤将步骤中的另一份滤渣放入烧杯中,加入一定体积2.0mol/L 的稀 H2SO4,微热至反应完全。为保证滤渣充分溶解,加入的稀H2SO4的体积应大于或等于mL ;步骤向步骤中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液,
13、得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热,冷却、称量,得到6.86g 固体。结论:该“脱氧剂”中的Fe 粉和活性炭质量之比为。2、 二氧化硫 (SO2)是形成酸雨的因素之一,它的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学刚取到热电厂(燃煤电厂)附近的雨水进行实验。 测得该雨水样品的pH 为 4.73; 向雨水样品中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成; 每隔 1 h ,通过 pH 计测定雨水样品的pH ,测得的结果如下表:测定时间 /h 0 1 2 3 4 雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 根据以上信息,回答下列问题: 分析上述数据变化,你认为形成这一变化的原
14、因是_(用化学方程式表示) 常温下, 取该雨水与一定量的蒸馏水相混合,则 pH 将_(填“变大”、 “变小”或“不变” ) 兴趣小组同学取3 小时后这种雨水V L,加入 1.00 mol/L 的 Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗20.0 mLBa(OH)2溶液。请你计算:生成沉淀物的质量是多少?精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页,共 15 页 - - - - - - - - - - 某试剂过量该 V L 雨水中溶解SO2 的体积(标准状况) 。3、
15、 已知某燃料含碳、氢、氧三种元素, 为了测定该燃料的组成:将该燃料放入足量氧气中燃烧,并使产生的CO2和 H2O 蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置,得到如下表所列的实验数据(假设生成的气体全部被吸收)。实验前实验后甲的质量/ g 101.1 103.8 乙的质量/ g 82.0 86.4 根据实验数据填空:(1)该燃料完全燃烧生成水的质量为g,生成 CO2的质量为g。(2)该燃料分子中碳、氢原子的数目比为。(3)已知该燃料分子的式量为46,且每个分子中含有1个氧原子,则其分子式为,结构简式为。4、铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数
16、,几位同学分别称取3.9 克样品,并设计了不同的实验方案:甲:铝镁合金测得生成气体的体积ml(已折算成标准状况);乙:铝镁合金测得剩余固体的质量a 克;丙:铝镁合金溶液测得沉淀的质量b 克。写出实验设计甲有关反应的离子方程式:该方案能否测定出镁的质量分数?(填 “ 能” 或“ 不能 ” )实验设计乙所加入的试剂是,测得的镁的质量分数为实验设计丙测得沉淀的质量为2.9 克,加过量的NaOH 溶液充分反应后,_( 填 一 种 分 离 方 法 ) , 洗 涤 烘 干 沉 淀 , 测 得 镁 的 质 量 分 数 为 ( 保 留 小 数 点 后 一 位 小盐酸过量 NaOH 溶液盐酸精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页,共 15 页 - - - - - - - - - - 数),如果未洗涤沉淀, 测得镁的质量分数将(填 “ 偏大” 、“ 偏小” 或“ 无影响 ” ) 。5、某化学研究性学习小组用CO 还原 Fe2O3,并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X 进行